enlace quimico

Problemas con solución

Enlace Químico
ENLACE QUÍMICO CON SOLUCIÓN

1. Colocar las siguientes moléculas por orden creciente de su polaridad: HBr,
HF, HI y HCl. Justificar brevemente la respuesta.
Cuando se unen mediante enlace covalente dos átomos de diferente
electronegatividad, los pares de electrones no están igualmente compartidos,
formando enlaces covalentes polares. Por ejemplo, enel HCl existe una pequeña
carga positiva en el H y otra negativa, también pequeña, sobre el Cl, al ser este
más electronegativo que el de H. En general la polaridad aumenta al hacerlo la
diferencia de electronegatividad entre los átomos unidos. Por tanto como la
electronegatividad sigue en los halógenos el orden I < Br < Cl < F , la polaridad de
las moléculas será : HI < HBr < HCl > HF.
2.Al comparar dos moléculas muy similares como el CO2 y el SO2 se observa
que en la primera el momento dipolar es cero, mientras que en la segunda no.
Justifique esto de forma razonada.
La molécula de CO2 es lineal, con dobles enlaces en los que el átomo de carbono
tiene hibridación sp. Al ser el oxigeno más electronegativo que el carbono, los
enlaces serán polares. Sin embargo los dipoloseléctricos son iguales pero de
sentido contrario y se anulan entre sí, por lo que la molécula será apolar.

La molécula de SO2 tiene un átomo central de azufre con hibridación trigonal sp2,
con un par de electrones sin compartir, un doble enlace y un enlace covalente
coordinado o dativo que presenta dos estructuras resonantes. El par de electrones
sin compartir hará que por repulsión el ángulo deenlace sea inferior al esperado de
120º. El oxigeno es más electronegativo que el azufre y los dipolos ahora no se
anulan, por lo que la molécula será polar.

3. A partir de las configuraciones electrónicas de los correspondientes átomos,
dé las estructuras de Lewis de las especies químicas: NF3, NO2- y NO3-.
Justifique también sus estructura e indique si el trifluoruro de nitrógeno es ono una molécula polar.
Las configuraciones electrónicas son:
N: 1s2 2s2 2p3 O: 1s2 2s2 2p4 F: 1s2 2s2 2p5
El trifluoruro de nitrógeno, tiene hibridación sp3 lo que le confiere una geometría
piramidal con ángulos ligeramente inferiores a los tetraédricos de 109,5º debido a
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la repulsión del par de electrones no compartidos. Será una moléculapolar con la
parte positiva en el N y la negativa en el centro de los F.
El ion nitrito presenta una hibridación sp2 en el N lo que le da una geometría
angular de < 120º por la repulsión del par no compartido.
El ion nitrato tiene el átomo de N con hibridación sp2 y ángulos de 120º.
Tanto el ion nitrito como el nitrato presentan enlaces pi entre orbitales p y además
un enlace dativo o covalentecoordinado donde el N aporta los dos electrones del
mismo. Estas dos especies poseen formas resonantes, en las que varían la
disposición de esos enlaces.

4. Defina el Principio de exclusión de Pauli y comente su interés.
Defina qué se entiende por energía reticular y en qué tipo de compuestos
tiene más influencia.
Ver libro de Texto.
5. Explique razonadamente qué tipo de enlace o fuerzaintermolecular hay que
vencer para fundir los siguientes compuestos:
a) Cloruro de sodio.
b) Dióxido de carbono.

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c) Agua.
d) Aluminio.
a) Esta sustancia presenta enlace iónico, debido a la elevada diferencia de
electronegatividad que existe entre sus átomos.
b) El enlace entre los átomos de C y O es covalente, sin embargo las fuerzasintermoleculares de Van der Waals, tipo dipolo inducido- dipolo inducido, ya que la
molécula es de geometría lineal, son las que unen a las moléculas por ser éstas
apolares.
c) En el agua hay un enlace covalente polarizado entre sus átomos, y al ser la
molécula polar debido a la geometría angular que posee, tiene momento dipolar.
las fuerzas intermoleculares serán por tanto dipolo-dipolo y...