Enlace Quimico

ENLACE QUÍMICO

1. OBJETIVOS

2.1. Determinar el tipo de enlace de algunas sustancias por medio de la conductividad eléctrica en su estado sólido, líquido o en sus respectivas soluciones.
2.2. Encontrar una relación entre la solubilidad y la polaridad de una sustancia con respecto a un solvente determinado.
2.3. Establecer la diferencia entre una solución iónica,parcialmente iónica y covalente de acuerdo a su conductividad eléctrica.

2. PRINCIPIOS TEÓRICOS

3.4. ENLACE QUÍMICO
Es el conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los átomos, iones y moléculas cuando estos forman distintas agrupaciones estables. Los átomos de distintos elementos pueden unirse mediante enlaces para formar compuestos con propiedades muy distintas de las que tienen cuandose presentan en forma de elemento aislado.

3.5. TIPOS DE ENLACE
Los átomos se unen entre sí para formar moléculas mediante fuerzas de enlace. Los tipos fundamentales de enlace son el iónico, el covalente y el metálico. A continuación se describen cada uno de los tipos de enlace y sus características principales.

3.6. ENLACE IÓNICO

El enlace iónico consiste en la atracciónelectrostática entre que mantiene unidos a los iones de átomos con cargas eléctricas de signo contrario, que generalmente se da entre un átomo metálico y no metálico. Este tipo de enlace se establece entre átomos de elementos poco electronegativos con los de elementos muy electronegativos. Es necesario que uno de los elementos pueda ganar electrones y el otro perderlo.
Ejemplo: La sal común seforma cuando los átomos del gas cloro se ponen en contacto con los átomos del metal sodio. Se forma así el compuesto NaCl o sal común, donde reaccionan muchos átomos de sodio con muchos átomos de cloro, formándose muchos iones de cargas opuestas y cada uno se rodea del máximo número posible de iones de signo contrario: Cada ion Cl- se rodea de seis iones Na+ y cada ion Na+ de seis iones Cl-. Esteconjunto ordenado de iones constituye la red cristalina de la sal común.

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS
* Se da entre cationes y aniones.
* Uno cede electrones y el otro recibe.
* Son sólidos a temperatura ambiente.
* En el estado sólido son malos conductores del calor y la electricidad por presentar iones estacionarios, en cambio, en el estado fundido, líquido, y ensoluciones acuosas son y se vuelven buenos conductores de electricidad porque sus iones ganan libertad de desplazamiento.
* Tienen alto punto de fusión y de ebullición, debido a la gran fuerza de atracción electrostática de sus iones.

3.7. ENLACE COVALENTE

3.8.1. Por su polaridad

ENLACE COVALENTE APOLAR (∆E=0): Se caracteriza porque los pares de electrones compartidos sonatraídos con la misma fuerza eléctrica por cada núcleo de los átomos que forman generalmente la molécula homonuclear(H2,N2,etc.)
Puede presentarse enlace covalente apolar en moléculas heteronucleares (CO2) solo si las electronegatividades de 2 átomos diferentes resultan siendo iguales.

ENLACE COVALENTE POLAR (∆E≠0): Es cuando los pares de electrones compartidos son atraídos con mayor fuerzaeléctrica por el átomo más electronegativo, obteniendo una carga parcial negativa, y el otro átomo entonces adquiere una carga parcial positiva. Generalmente se forma en moléculas heteronucleares de elementos no metálicos.

3.8.2. Por la forma de compartir los pares de electrones

ENLACE COVALENTE PURO: Es cuando el par de electrones del enlace es aportado por los 2 átomos que se unen; esdecir, cada uno aporta 1 electrón de valencia.
ENLACE COVALENTE COORDINADO O DATIVO: Es cuando solo uno de los átomos aporta 2 electrones libre de valencia a otro átomo que las recibe, formándose así el enlace dativo. El átomo que aporta electrones se llama dador y el otro átomo que acepta electrones es llamado aceptor.

3.8.3. Por el número de pares de electrones compartidos...