enlace quimico



















ENLACE QUÍMICO
En química, un dato experimental importante es que sólo los gases nobles y los metales en estado de vapor se presentan en la naturaleza como átomos aislados, en la mayoría de los materiales que nos rodean los elementos están unidos por enlaces químicos.
Enlace significa unión, un enlace químico es la unión de dos o más átomos con un solofin, alcanzar la estabilidad, tratar de parecerse al gas noble más cercano. Para la mayoría de los elementos se trata de completar ocho electrones en su último nivel.
Las fuerzas atractivas que mantienen juntos los elementos que conforman un compuesto, se explican por la interacción de los electrones que ocupan los orbitales más exteriores de ellos (electrones de valencia).
Cuando dos átomos seacercan se ejercen varias fuerzas entre ellos. Algunas de estas fuerzas tratan de mantenerlos unidos, otras tienden a separarlos.
En la mayoría de los átomos, con excepción de los gases nobles (muy estables, con su última capa o nivel de energía completo con sus ocho electrones), las fuerzas atractivas son superiores a las repulsivas y los átomos se acercan formando un enlace.
Así, podemosconsiderar al enlace químico como la fuerza que mantiene unidos a dos o más átomos dentro de una molécula.
Todos los enlaces químicos resultan de la atracción simultánea de uno o más electrones por más de un núcleo.
ENERGÍA DE ENLACE
Una reacción química consiste en un nuevo reagrupamiento de los átomos de los reactivos para formar los productos. Esto supone la ruptura de ciertos enlaces y la formaciónde otros nuevos. Si se conociesen las energías de estos enlaces, se podría calcular fácilmente la entalpía de reacción.
Se llama energía de enlace a la energía necesaria para romper un mol de dichos enlaces.
Así, por ejemplo, la energía del enlace hidrógeno - cloro es la correspondiente a la reacción:
HCl(g) ® H(g) + Cl(g); DH = 431 kJ

de donde resulta que su valor será de 431 kJ/mol.Cuanto más elevada sea la energía de enlace, más fuerte y más estable será dicho enlace.
A partir de las energías medias de enlace pueden calcularse aproximadamente las entalpías de reacción entre sustancias gaseosas. En efecto, teniendo en cuenta que para la ruptura de enlaces hay que suministrar energía, mientras que al formarse nuevos enlaces se desprende energía, se deduce que:
DH = S(energía deenlaces rotos) - S(energía de enlaces formados)




LONGITUD DE ENLACE
20 de agosto de 2010 Publicado por Mónica González
La longitud de enlace es la distancia que existe entre los núcleos de dos átomos que están enlazados de manera covalente, compartiendo uno o más pares de electrones. La longitud de enlace está muy relacionado con la energía de enlace, debido a que dos átomos se uniráncovalentemente sólo si estando unidos su estado de  energía es menor que estando separados.

Pongamos por ejemplo dos átomos de hidrógeno, inicialmente separados por una cierta distancia.  A medida que acercamos dichos átomos entre sí, aparecerán fuerzas de repulsión y de atracción entre ellos, siendo éstas últimas las que predominarán, dado que el estado de energía de estos átomos enlazadoscovalentemente es menor que si están separados, como se puede observar en la figura:
La distancia entre los átomos es menor que la suma de sus radios de Van der Waals, debido a que al estar enlazados de manera covalente sus electrones no se repelen, sino que comparten el orbital atómico.

Las longitudes de enlace se pueden medir mediante espectroscopia o con técnicas de difracción. En general, siel radio de un átomo es mayor, mayor será la distancia de enlace que formará; la suma de los radios de enlace covalente de los átomos que forman esta unión da como resultado la longitud de enlace.

La longitud de enlace es característico para  cada enlace,  a continuación algunos ejemplos:
C-C     1’54 A
C=C    1’34 A
CC   1’20 A
C-H     1’09 A

Como podemos observar, la distancia de...