Enlace químico

EQUILIBRIO QU´
IMICO

volumen o temperatura que altera el estado
de equilibrio de un sistema, por lo que este
principio se utiliza para valorar los efectos
de tales cambios.

Expresiones de equilibrio

1. Las concentraciones de las especies
reactivas en fase condenssada se expresan en mol/L; en la fase aseosa, las Efecto de un catalizador
concentraciones se pueden expresar en
Si bienes sabido que un catalizador aumol/L o en atm. Kc se relaciona con
menta la velocidad de una reacci´n en un
o
Kp mediante na ecuaci´n simple.
o
sentido al reducir la energ´ de activaci´n
ıa
o
de la reacci´n; en el equilibrio, este dismio
Kp = Kc (0, 0821 × T )∆n
nuye la energ´ de activaci´n de la reacci´n
ıa
o
o
directa y de la reacci´n inversa en la misma
o
2. Las concentracionesde los s´lidos pu- magnitud. Se puede concluir que la preseno
ros, l´
ıquidos puros (en equilibrios hete- cia de un catalizador no modifica la consrog´neos) y los disolventes (en equili- tante de equilibrio, y tampoco desplaza la
e
brios homog´neos) no aparecen en las posici´n de un sistema en equilibrio. Si se
e
o
expresiones de la constante de equili- a˜ade un catalizador a una mezcla dereacn
brio.
ci´n que no est´ en equilibrio, provocar´ que
o
a
a
la mezcla alcance m´s r´pido el equilibrio.
a a
3. La constante de equilibrio (Kc o Kp ) es La misma mezcla en equilibrio se obtendr´
ıa
una cantidad adimensional.
sin catalizador, pero habr´ que esperar m´s
ıa
a
tiempo.
4. Al se˜alar un valor para la constante
n
de equilibrio, es necesario especificar la
ecuaci´nbalanceada y la temperatura. Ejercicios: Factores que alteran
o

ımico
5. Si una reacci´n representa la suma el equilibrio qu´
o
de dos o m´s reacciones, la constana
1. Utilice el principio de Le Chˆtelier paa
te de equilibrio para la reacci´n global
o
ra explicar por qu´ aumenta la presi´n
e
o
est´ dada por el producto de las consa
de vapor de equilibrio de un l´
ıquido al
tantes deequilibrio de las reacciones inaumentar la temperatura.
dividuales.
2. Considere el siguiente sistema en equilibrio en el que paricipan SO2 , Cl2 y
SOCl2 (dicloruro de sulfurilo):

Principio de Le Chˆtelier
a
Este principio es una regla general que
ayuda a predecir en qu´ direcci´n se desplae
o
zar´ una reacci´n en equilibrio cuando hay
a
o
un cambio de concentraci´n, presi´n, voluoo
men o temperatura: si se aplica una tensi´n
o
externa a un sistema en equilibrio, el sistema sea justa de tal manera que se cancela parcialmente dicha tensi´n en la medida
o
que el sistema alcanza una nueva posici´n
o
de equilibrio. El t´rmino “tensi´n” significa
e
o
aqu´ un cambio de concentraci´n, presi´n,
ı
o
o

−
SO2 (g) + Cl2 (g) − − SO2 Cl2 (g)
−
Haga una predicci´n acercade c´mo
o
o
cambar´ la posici´n de qeuilibrio si a)
ıa
o
se a˜adierea gas Cl2 al sistema; b) se
n
retirara SO2 Cl2 del sistema; c) se eliminara SO2 del sistema. SUponga que
la temperatura permanece constante.
1

3. Considere los siguientes sistemas en Problemas complementarios
−
equilibrio A − − 2 B
∆H ◦ = 20, 0
−
1. Considere el enunciado: “La constante
−
kJ/mol A + B − − C∆H ◦ = −5, 4
−
de equilibrio de una mezcla de reacci´n
o
◦
−
kJ/mol A − − B ∆H = 0, 0 kJ/mol
−
de NH4 Cl s´lido y NH3 y HCl gaseosos
o
Pronostique los cambios que experies 0,316.” Mencione tres datos impormentar´ las constantes de equilibrio
ıan
tantes que faltan en este enunciado.
Kc para cada caso si se elevara la temperatura del sistema de reacci´n.
o
2. La constante de equilibrio(Kp ) para la
reacci´n que forma el contaminante del
o
4. Considere el equilibrio
aire ´xido n´
o
ıtrico, (NO) en un motor de
autom´vil es de 2, 9 × 10−11 a 530◦ C:
o
−
2 I(g) − − I2 (g)
−
−
N2 (g) + O2 (g) − − 2 NO(g)
−

¿Qu´ efecto tendr´ en la posici´n de
e
ıa
o
equilibrio a) un incremento de la presi´n total del sistema mediante la diso
minuci´n de su volumen; b) la...