ENLACES QU MICOS

ENLACES QUÍMICOS






PRESENTADO POR:
JUAN MANUEL GARCÍA
GRADO DÉCIMO





PRESENTADO A:
ADRIANA PINZÓN
ANALISTA DE CIENCIAS






COLEGIO FONTÁN
CHÍA
2015
Punto de partida
Realiza una lista de 3 sinónimos de la palabra enlace, partiendo de ella, responde:
Nexo
Vinculo
Conexión

1. ¿qué entiendes por enlace químico?
Un enlace químico es la unión entre dos átomos.

2. ¿por qué y para qué creesque se dan los enlaces entre los átomos?
Los enlaces químicos se generan por la compartición o la transferencia de electrones de dos átomos o más.


3. ¿conoces alguna clase de enlace químico? explica.
Existen los enlaces iónicos, que son los enlaces existentes entre la unión de los metales y los no metales. También existen los enlaces covalentes que son los que se forman con la unión de los nometales.

4. ¿Cómo crees que se forman los compuestos?
Los compuestos se forman por la unión de 2 o más átomos.

5. Realiza una lista de palabras asociadas al tema que recuerdes haber escuchado:
Electrones de valencia, electro negatividad, compuestos, enlaces, estructura de Lewis.









Investigación
Investiga y explica: (Tipos de enlace, electronegatividad y polaridad, regla del octeto yformación de enlaces, Estructura de Lewis, Puentes de Hidrógeno, Fuerzas de London, y Van Der Wall)
-Tipos de enlace: Los átomos se unen entre sí para formar moléculas mediante fuerzas de enlace. Los tipos de enlace son:

-Enlace iónico.
Se forman por la atracción electrostática entre átomos con cargas eléctricas de signo contrario. Es necesario que uno de los elementos pueda ganarelectrones y el otro perderlo. Este tipo de enlace se suele producir entre un no anión y un catión.


-Enlace covalente.
Los enlaces covalentes se forman por elementos no metálicos. A diferencia de un enlace iónico, los electrones son compartidos por ambos elementos.


-Enlace metálico.
En el enlace metálico, los átomos se transforman en iones y electrones, en lugar de pasar a un átomoadyacente, se desplazan alrededor de muchos átomos. Intuitivamente, la red cristalina metálica puede considerarse formada por una serie de átomos alrededor de los cuales los electrones sueltos forman una nube que mantiene unido al conjunto.

-Enlace simple.
Cuando poseen únicamente un par de electrones.


-Enlace doble.
Cuando tienen dos pares de electrones.


-Enlace triple.
Cuando tienen trespares de electrones.


-Enlace covalente polar.
Son átomos que se encuentran unidos y además tienen la misma fuerza polar.




-Enlace covalente apolar.
Son átomos unidos con una diferencia de electronegatividad menor a 1,7.


-Enlace covalente coordinado.
Se forma cuando el par electrónico compartido es puesto por el mismo átomo.


Electronegatividad: La electronegatividad es una medida que tomanlos átomos de enlaces covalentes para atraer a los electrones compartidos.

Polaridad: En el caso de moléculas con distintos núcleos, uno de los átomos tendrá mayor electronegatividad que el otro y, en consecuencia, atraerá más fuertemente hacia sí al par electrónico compartido. El resultado es un desplazamiento de la carga negativa hacia el átomo más electronegativo, quedando entonces el otrocon un ligero exceso de carga positiva

Formación de enlaces:
Al tener cuarto electrones de valencia, el átomo tiende a compartirlos para formar cuatro enlaces covalentes con otros átomos. Pueden ser:

1. Sencillos: Enlaces sencillos para unirse a otros átomos. Los enlaces están situados los más alejados posible. El ángulo que forma con el núcleo y otro enlace corresponde a 109,5º.
2.Dobles: Enlace doble en un solo plano (por eso no puede rotar) y que forma 120º con otros enlaces.
3. Tiple: El enlace triple forma 180º y tampoco permite rotar.

Regla del octeto: Esta regla dice que los átomos de los elementos, buscan completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones tal que adquiere una configuración semejante a la de un gas noble.
Estructura de Lewis: Es la...