Enlaces quimicos

UNIVERSIDAD DE GUADALAJARA
ESCUELA PREPARATORIA No. 5
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS EXPERIMENTALES
ACADEMIA DE BIOLOGÍA


DECIMA NOVENA
OLIMPIADA DE BIOLOGIA

ENLACES QUÍMICOS

M.C. MARÍA ASUNCIÓN GARCÍA VILLEGAS

26 Febrero 2010

INTRODUCCION

Mientras que sólo hay alrededor de 118 elementos catalogados en la tablaperiódica, obviamente hay más substancias en la naturaleza que los 118 elementos puros. Esto es porque los átomos pueden reaccionar unos con otros para formar nuevas substancias denominadas compuestos.
Un compuesto se forma cuando dos o más átomos se enlazan químicamente. El compuesto que resulta de este enlace es químicamente y físicamente único y diferente de sus átomos originarios.
Ejemplo.El elemento sodio es un metal de color plateado que reacciona tan violentamente con el agua que produce llamas cuando el sodio se moja. El elemento cloro es un gas de color verdoso que es tan venenoso que fue usado como un arma en la Primera Guerra Mundial. Cuando estos químicos se enlazan, estas dos peligrosas substancias forman un compuesto, el cloruro de sodio.
¡Este es un compuesto taninofensivo que comemos todos los días - la sal de mesa común!
| + | | | |
Metal de sodio | | Gas de Cloro | | sal de mesa |
En 1916, el químico americano Gilbert Newton Lewis propuso que los enlaces químicos se formaban entre los átomos porque los electrones de los átomos interactuaban entre ellos. Lewis había observado que muchos elementos eran más estables cuando ellos contenían ochoelectrones en su envoltura de valencia. El sugirió que los átomos con menos de ocho valencias de electrones se enlazaban para compartir electrones y completar sus envolturas de valencia.
Mientras que algunas de las predicciones de Lewis han sido desde entonces probadas como incorrectas su trabajo estableció la base de lo que se conoce hoy en día sobre los enlaces químicos.

Al respirar monóxido decarbono, las moléculas de CO se enlazan fuertemente a ciertas sustancias presentes en los glóbulos rojos de la sangre haciendo que estos queden como mineralizados, incapaces de transportar oxígeno, perdiendo así sus propiedades vitales

* Entonces debemos preguntarnos: ¿Qué es el enlace químico?, ¿Cómo se da?, ¿Qué lo facilita?, ¿Qué lo impide?, ¿Qué determina que unos sean más fuertes que otros?* Estas interrogantes son fundamentales en el estudio de la química, pues los cambios químicos, que pueden ser para bien o para mal, son esencialmente una alteración de los enlaces químicos |

*ENLACES QUIMICOS*

¿Qué son los enlaces Químicos:
* Los enlaces son fuerzas de atracción que mantienen unidos los átomos y/o iones. Su función es formar compuestos.

* Las moléculas están formadaspor átomos, los cuales están unidos entre sí por fuerzas que reciben el nombre de enlaces químicos.

En el agua la unidad fundamental es la molécula H-O-H cuyos átomos se mantienen juntos por dos enlaces. Se obtiene información acerca de la fuerza del enlace midiendo la energía necesaria para romperlo, o sea la energía de enlace.

En la formación de un enlace intervienen los electrones delnivel más externo conocidos como: electrones de valencia


Enlace metálico

Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre cationes y los electrones de valencia) de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de redestridimensionales que adquieren la estructura típica de empaquetamiento compacto de esferas. En este tipo de estructura cada átomo metálico está rodeado por otros doce átomos (seis en el mismo plano, tres por encima y tres por debajo). Además, debido a la baja electronegatividad que poseen los metales, los electrones de valencia son extraídos de sus orbitales y tienen la capacidad de moverse libremente...