Enlaces quimicos
Páginas: 8 (1911 palabras)
Publicado: 24 de mayo de 2011
ENLACES
A las fuerzas que unen a los átomos para formar moléculas de compuestos o de elementos se les llama enlaces químicos
Enlace iónico: Es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre los iones de distinto signo. Se da cuando uno de los átomos capta electrones del otro.
FUNDAMENTOS
A inicios del siglo XX, en 1916, de manera independiente, loscientíficos Walter Kossel y Gilbert Lewis concluyeron que la tendencia que poseen los átomos de lograr estructuras similares a las del gas noble más cercano explica la formación de los enlaces químicos. Esta conclusión es mundialmente conocida como la Regla del Octeto.
REGLA DEL OCTETO
“Cuando se forma un enlace químico los átomos reciben, ceden o comparten electrones de tal forma que la capamás externa de cada átomo contenga ocho electrones, y así adquiere la estructura electrónica del gas noble más cercano en el sistema periódico”.
Li
F
TIPOS DE ENLACES
1. Enlace iónico 2. Enlace covalente 3. Enlace covalente simple 4. Enlace covalente coordinado 5. Enlace covalente múltiple 6. Enlace metálico
ENLACE IÓNICO
Si se une un elemento con tendencia a ceder electrones(metálico) y un elemento con tendencia a captar electrones con (no una metal, gran con diferencia alta de
electronegatividad)
electronegatividad entre sí, quedando el metal como catión y el no metal como anión. La atracción entre los iones de signo contrario forma la UNIÓN IÓNICA.
ENLACE IÓNICO
Ejemplo es la unión iónica del cloruro de sodio (NaCl)
El sodio se encuentra en el grupoIA tiene mucha tendencia a ceder el último electro y se queda con la configuración electrónica más estable. El cloro necesita ganar un electrón para llegar a la CE de gas noble
ENLACE METÁLICO
Si se unen dos elementos metálicos ( o átomos del mismo elemento), con tendencia a ceder electrones y baja electronegativa; como esos últimos electrones están muy débilmente unidos lo que se producees una red tridimensional de cationes entre los cuales pueden moverse libremente los electrones. Esta es la UNIÓN METÁLICA
ENLACE METÁLICO
La unión metálica no tiene representación en formula de Lewis
ENLACE COVALENTE
Si se unen dos elementos con tendencia a captar electrones (de alta electronegatividad y poca diferencia de electronegatividad entre sí), como los dos “quierenquedarse” con los electrones, ya que necesitan captar electrones para completar su octeto terminan compartiéndolos. Esta es la UNIÓN COVALENTE.
ENLACE COVALENTE
Es covalente la unión existente en la molécula de cloro, donde como ambos átomos necesitan un electrón más para completar su octeto comparten un par de electrones, eso es lo que se denomina una UNIÓN COVALENTE SIMPLE
ENLACE COVALENTE NOPOLAR
En el caso del cloro los dos átomos que se unen son del mismo elemento, y por lo tanto tendrán la misma electronegatividad. El par electrónico que se
comparte está igualmente compartido, eso es lo que se denomina UNIÓN COVALENTE PURA O NO POLAR.
ENLACE COVALENTE POLAR
La unión covalente también puede darse entre elementos que tengan diferente electronegatividad, como por ejemplo elcloruro de hidrógeno.
En este caso el cloro es más electronegativo y el par electrónico que se comparte no está igualmente compartido sino que se encontrará (en promedio) más cerca del cloro que del hidrógeno. Esto es lo que se denomina una UNIÓN COVALENTE POLAR.
En estos casos hay una separación de carga, pero no la suficiente como para que la unión sea iónica. Se dice que hay unafracción o densidad de carga negativa del lado del cloro y una fracción o densidad de carga positiva del lado del hidrógeno y se forma lo que se denomina un DIPOLO.
Repaso enlaces COVALENTES
Unión covalente simple: cuando se comparte un solo par de electrones (cada átomo aporta un electrón).
Unión covalente doble: cuando se comparten 2 pares de electrones entre los mismos átomos (ej. Dióxido...
A las fuerzas que unen a los átomos para formar moléculas de compuestos o de elementos se les llama enlaces químicos
Enlace iónico: Es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre los iones de distinto signo. Se da cuando uno de los átomos capta electrones del otro.
FUNDAMENTOS
A inicios del siglo XX, en 1916, de manera independiente, loscientíficos Walter Kossel y Gilbert Lewis concluyeron que la tendencia que poseen los átomos de lograr estructuras similares a las del gas noble más cercano explica la formación de los enlaces químicos. Esta conclusión es mundialmente conocida como la Regla del Octeto.
REGLA DEL OCTETO
“Cuando se forma un enlace químico los átomos reciben, ceden o comparten electrones de tal forma que la capamás externa de cada átomo contenga ocho electrones, y así adquiere la estructura electrónica del gas noble más cercano en el sistema periódico”.
Li
F
TIPOS DE ENLACES
1. Enlace iónico 2. Enlace covalente 3. Enlace covalente simple 4. Enlace covalente coordinado 5. Enlace covalente múltiple 6. Enlace metálico
ENLACE IÓNICO
Si se une un elemento con tendencia a ceder electrones(metálico) y un elemento con tendencia a captar electrones con (no una metal, gran con diferencia alta de
electronegatividad)
electronegatividad entre sí, quedando el metal como catión y el no metal como anión. La atracción entre los iones de signo contrario forma la UNIÓN IÓNICA.
ENLACE IÓNICO
Ejemplo es la unión iónica del cloruro de sodio (NaCl)
El sodio se encuentra en el grupoIA tiene mucha tendencia a ceder el último electro y se queda con la configuración electrónica más estable. El cloro necesita ganar un electrón para llegar a la CE de gas noble
ENLACE METÁLICO
Si se unen dos elementos metálicos ( o átomos del mismo elemento), con tendencia a ceder electrones y baja electronegativa; como esos últimos electrones están muy débilmente unidos lo que se producees una red tridimensional de cationes entre los cuales pueden moverse libremente los electrones. Esta es la UNIÓN METÁLICA
ENLACE METÁLICO
La unión metálica no tiene representación en formula de Lewis
ENLACE COVALENTE
Si se unen dos elementos con tendencia a captar electrones (de alta electronegatividad y poca diferencia de electronegatividad entre sí), como los dos “quierenquedarse” con los electrones, ya que necesitan captar electrones para completar su octeto terminan compartiéndolos. Esta es la UNIÓN COVALENTE.
ENLACE COVALENTE
Es covalente la unión existente en la molécula de cloro, donde como ambos átomos necesitan un electrón más para completar su octeto comparten un par de electrones, eso es lo que se denomina una UNIÓN COVALENTE SIMPLE
ENLACE COVALENTE NOPOLAR
En el caso del cloro los dos átomos que se unen son del mismo elemento, y por lo tanto tendrán la misma electronegatividad. El par electrónico que se
comparte está igualmente compartido, eso es lo que se denomina UNIÓN COVALENTE PURA O NO POLAR.
ENLACE COVALENTE POLAR
La unión covalente también puede darse entre elementos que tengan diferente electronegatividad, como por ejemplo elcloruro de hidrógeno.
En este caso el cloro es más electronegativo y el par electrónico que se comparte no está igualmente compartido sino que se encontrará (en promedio) más cerca del cloro que del hidrógeno. Esto es lo que se denomina una UNIÓN COVALENTE POLAR.
En estos casos hay una separación de carga, pero no la suficiente como para que la unión sea iónica. Se dice que hay unafracción o densidad de carga negativa del lado del cloro y una fracción o densidad de carga positiva del lado del hidrógeno y se forma lo que se denomina un DIPOLO.
Repaso enlaces COVALENTES
Unión covalente simple: cuando se comparte un solo par de electrones (cada átomo aporta un electrón).
Unión covalente doble: cuando se comparten 2 pares de electrones entre los mismos átomos (ej. Dióxido...
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