ENLACES QUIMICOS

IV. ENLACES QUÍMICOS
IV
IV.
OBJETIVO
OBJETIVO.- Identificar los tipos de enlace en la formación de
moléculas relacionándolos con sus propiedades y las fuerzas que las
unen.
1.
1. CONCEPTO DE ENLACE QUÍMICO
Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a
los átomos.
ceden,
Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o
comparten electrones. Son los electrones devalencia quienes
determinan de que forma se unirá un átomo con otro y las
características del enlace.
1.1.
1.1
1.1. Regla del octeto.
El último grupo de la tabla periódica VIII A (18), que forma la
familia de los gases nobles, son los elementos más estables de la
tabla periódica. Esto se debe a que tienen 8 electrones en su capa
más externa, excepto el Helio que tiene sólo 2 electrones,que también
es una configuración estable.
Los elementos al combinarse unos con otros, aceptan, ceden o
Los
comparten
comparten electrones con la finalidad de tener 8 electrones en su nivel
más externo (excepto los cuatros primeros elementos), esto es lo que
más
elementos),
se
regla
octeto
se conoce como la regla del octeto.
1.2
1.2 Energía de ionización
La energía de ionización. esla cantidad de energía que se requiere
energía
para retirar el electrón más débilmente ligado al átomo. La energía de

ionización en los periodos aumenta de izquierda a derecha y en los
grupos, aumenta de abajo hacia arriba.
Los metales tienen bajas energía de ionización y fácilmente
Los
ceden sus electrones. En cambio, los no metales tienen alta energía
los
tienen
de ionización ydifícilmente ceden sus electrones.
1.3
1.3 Afinidad electrónica
AFINIDAD
AFINIDAD ELECTRÓNICA.- Cantidad de energía desprendida o
absorbida cuando un átomo gana un electrón adicional. Es la
tendencia de los átomos a ganar electrones. La afinidad electrónica
aumenta en los periodos de izquierda a derecha, y en los grupos de
abajo hacia arriba.
En la siguiente tabla se muestran las variaciones deesas dos
propiedades

ENERGÍA DE IONIZACIÓN
ENERGÍA
AFINIDAD ELECTRÓNICA
AFINIDAD

2. ENLACE IÓNICO
2.1
2.1 Características:
Está formado por metal y no metal

No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de
aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
Los metales ceden electrones formando cationes, los no metales
metales
cationes
metales
electronesaniones
aceptan electrones formando aniones.
2.2 Formación de enlaces iónicos
2.2
Ejm: NaF
Na: metal del grupo IA
metal
F: no metal del grupo VIIA
no

ENLACE IÓNICO
ENLACE

Para explicar la formación del enlace escribimos la configuración
electrónica de cada átomo:
11Na:
9F:

1s2, 2s2, 2p6, 3s1 Electrones de valencia = 1

1s2, 2s2, 2p5

Electrones de valencia = 5 +2 = 7

Si elsodio pierde el electrón de valencia, su último nivel sería el 2, y
en éste tendría 8 electrones de valencia, formándose un catión (ión
positivo) Na1+.
El flúor con 7 electrones de valencia, solo necesita uno para completar
su octeto, si acepta el electrón que cede el sodio se forma un anión
(ion negativo) F1-.
Esta transferencia de electrones entre el sodio y el flúor, permite
que amboselementos tengan 8 electrones en su nivel más externo.
La estructura de Lewis del compuesto se representa de la siguiente
forma:

Como el catión es quien cede los electrones, éstos no se indican.
Pero en el anión si ya que está ganando electrones. Se representa con
rojo el electrón que ganó el flúor, completando así su octeto.
Otro ejemplo: MgBr2
Mg: metal del grupo II A
metal
no
Br: nometal del grupo VIIA
METAL + NO METAL
METAL

IÓNICO
IÓNICO

No es necesario hacer la configuración sino solo la estructura de
Lewis de cada elemento. Recuerde, el número de grupo en romano,
para los representativos, indica el número de electrones de valencia.
Nosotros solo usaremos compuestos formados por elementos
representativos.

El átomo de Mg pierde sus 2 e- de valencia, y...