enlaces quimicos

10.2 Enlaces
Químicos
Fuerzas intramoleculares e intermoleculares

Noviembre del 2010

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10.2 Enlaces Químicos
1 0.2.1 Conceptos fundamentales: niveles de energía, orbitales y
c onfiguraciones
La configuración electrónica del átomo de un elemento corresponde a la ubicación de
los electrones en los orbitales de los diferentes niveles de energía.
La manera de mostrar cómo sedistribuyen los electrones en un átomo, es a través de
la configuración electrónica. El orden en el que se van llenando los niveles de energía
es: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p. El esquema de llenado de los orbitales atómicos, lo
podemos tener utilizando la regla de la diagonal, para ello se debe seguir atentamente
la flecha del esquema comenzando en 1s; siguiendo las diagonales podrá ir
completandolos orbitales con los electrones en forma correcta.

Para escribir la configuración electrónica de un átomo es necesario:





Saber el número de electrones que el átomo tiene; basta conocer el número
atómico (Z) del átomo en la tabla periódica. Recuerda que el número de
electrones en un átomo neutro es igual al número atómico (Z = p+).
Ubicar los electrones en cada uno de losniveles de energía, comenzando desde
el nivel más cercano al núcleo (n = 1).
Respetar la capacidad máxima de cada subnivel (s = 2e-, p = 6e-, d = 10e- y f =
14e-).

Ejemplos de configuraciones electrónicas:
16P

= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

26Fe

= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

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1 0.2.2 Tipos de e nlaces, y comparación entre las propiedades físicas según
e l tipo de enlace
Enlace QuímicoSon las fuerzas de atracción que mantienen unidos los átomos que conforman las
moléculas y lo iones en los cristales. Cuando los átomos se enlazan entre si, cede n,
aceptan o comparten electrones para formar un enlace químico, solo entran en
contacto los electrones de valencia que son los que se encuentran en el nivel de
energía más externo.
Las propiedades físicas y químicas de unasustancia dependen en gran medida del tipo
de enlace. Los tipos de enlace químico son los siguientes:
 Enlace iónico
 Enlace Covalente
 Enlace Metálico
Enlace Iónico
El enlace iónico consiste en la atracción electrostática entre iones con cargas eléctricas
de signo contrario. Este tipo de enlace se establece entre átomos de elementos poco
electronegativos con los de elementos muyelectronegativos. Es necesario que uno de
los elementos pueda ganar electrones para formar iones negativos (aniones) y el otro
perderlos para formar iones positivos (cationes), este tipo de enlace se suele producir
entre un no metal (electronegativo) y un metal (electropositivo).
Un ejemplo de sustancia con enlace iónico es el cloruro de sodio. En su formación
tiene lugar la transferencia de un electróndel átomo de sodio al átomo de cloro
quedando el catión Na+ y el anión Cl-.
Propiedades de los compuestos iónicos
Constituidos por iones negativos y positivos. Todas las sustancia iónicas tienen un
punto de fusión elevado (de 300 a 1000 grados C) por lo que son sólidos a temperatura
ambiente, son solubles en disolventes polares como el agua, los disolventes no polares
no disuelven loscompuestos iónicos. No conducen la electricida d en estado sólido
pero son buenos conductores cuando se funden o disuelven.
Enlace covalente
Enlace en que los átomos comparten electrones y forman moléculas, ya sea entre dos
átomos no metálicos o de hidrógeno con no metales. Se forma un enlace sencillo
cuando se comparte un par de electrones, enlace doble cuando se comparten dos
pares de electrones yenlace triple cuando se comparten tres pares de electrones. Al
compartir electrones en un enlace covalente, los átomos individualmente pueden
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completar sus octetos. Los átomos de hidrógeno tienden a adquirir la configuración
electrónica del gas noble helio con dos electrones.
Existen dos tipos de enlaces covalentes:
 Enlace covalente polar.- Se forma cuando los pares de electrones...