Enlaces quimicos
Páginas: 8 (1804 palabras)
Publicado: 27 de marzo de 2012
OBJETIVO:
El alumno identificara el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.
CONSIDERACIONES TEORICAS:
ENLACES QUIMICOS
Siempre que átomos o iones se unen fuertemente unos a otros, decimos que hay un enlace químico entre ellos. Hay tres tipos generales de enlaces químicos: iónicos, covalentes y metálicos.El término enlace iónico se refiere a las fuerzas electrostáticas que existen entre iones con carga opuesta. Los iones podrían formarse a partir de átomos por la transferencia de uno o más electrones de un átomo a otro. Las sustancias iónicas casi siempre son el resultado de la interacción entre metales de la extrema izquierda de la tabla periódica y no metales de la extrema derecha (excluidoslos gases nobles, grupo 8A).
Un enlace covalente es el resultado de compartir electrones entre dos átomos. Los ejemplos más conocidos de enlaces covalentes se observan en las interacciones de los elementos no metálicos entre sí. Dedicaremos gran parte de este capítulo y el siguiente a describir y entender los enlaces covalentes. Los enlaces metálicos se encuentran en metales como cobre, hierro yaluminio. En los metales, cada átomo está unido a varios átomos vecinos. Los electrones de enlace tienen relativa libertad para moverse dentro de toda la estructura tridimensional del metal. Los enlaces metálicos dan pie a propiedades metálicas típicas como elevada conductividad eléctrica y lustre.
ENLACES IONICOS
Cuando el sodio metálico, Na(s), se pone en contacto con cloro gaseoso,Cl2(g), ocurre una reacción violenta. El producto de esta reacción tan exotérmica es cloruro de sodio, NaCl(s):
La formación de Na+ a partir de Na y de Cl- a partir de Cl2 indica que un átomo de sodio perdió un electrón, y que un átomo de cloro lo ganó. Semejante transferencia de electrones para formar iones con carga opuesta ocurre cuando los átomos en cuestión difieren mucho en su atracción por loselectrones. El NaCl puede considerarse representativo de los compuestos iónicos porque consiste en un metal con baja energía de ionización y un no metal con elevada afinidad por los electrones. Si utilizamos símbolos de electrón-punto de Lewis (y mostramos un átomo de cloro en lugar de la molécula de Cl2), podemos representar esta reacción como sigue:
La flecha indica la transferencia de unelectrón del átomo de Na al átomo de Cl. Cada ion tiene un octeto de electrones. El octeto del Na+ está formado por los electrones 2s22p6 que están abajo del solitario electrón de valencia 3s del átomo de sodio. Hemos puesto corchetes alrededor del ion cloruro para subrayar que los ocho electrones se encuentran exclusivamente en el ion Cl-.
ENLACE COVALENTES
Las sustancias iónicas poseenvarias propiedades características: suelen ser sustancias quebradizas con punto de fusión elevado, y por lo regular son cristalinas, es decir, los sólidos tienen superficies planas que forman ángulos característicos entre sí. Los cristales iónicos con frecuencia pueden hendirse, es decir, romperse a lo largo de superficies planas y lisas. Estas características son el resultado de las fuerzaselectrostáticas que mantienen a los iones en una disposición tridimensional rígida y bien definida. La gran mayoría de las sustancias químicas no poseen las características de los materiales iónicos. Casi todas las sustancias con las que entramos en contacto a diario, como el agua, tienden a ser gases, líquidos o sólidos de bajo punto de fusión. Muchas, como la gasolina, se vaporizan fácilmente. Muchas sonflexibles en su forma sólida; por ejemplo, las bolsas de plástico y la parafina.
Para la clase tan amplia de sustancias que no se comportan como sustancias iónicas necesitamos un modelo diferente para el enlace entre los átomos. G. N. Lewis razonó que un átomo podría adquirir una configuración electrónica de gas noble compartiendo electrones con otros átomos. Un enlace químico que se forma...
El alumno identificara el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.
CONSIDERACIONES TEORICAS:
ENLACES QUIMICOS
Siempre que átomos o iones se unen fuertemente unos a otros, decimos que hay un enlace químico entre ellos. Hay tres tipos generales de enlaces químicos: iónicos, covalentes y metálicos.El término enlace iónico se refiere a las fuerzas electrostáticas que existen entre iones con carga opuesta. Los iones podrían formarse a partir de átomos por la transferencia de uno o más electrones de un átomo a otro. Las sustancias iónicas casi siempre son el resultado de la interacción entre metales de la extrema izquierda de la tabla periódica y no metales de la extrema derecha (excluidoslos gases nobles, grupo 8A).
Un enlace covalente es el resultado de compartir electrones entre dos átomos. Los ejemplos más conocidos de enlaces covalentes se observan en las interacciones de los elementos no metálicos entre sí. Dedicaremos gran parte de este capítulo y el siguiente a describir y entender los enlaces covalentes. Los enlaces metálicos se encuentran en metales como cobre, hierro yaluminio. En los metales, cada átomo está unido a varios átomos vecinos. Los electrones de enlace tienen relativa libertad para moverse dentro de toda la estructura tridimensional del metal. Los enlaces metálicos dan pie a propiedades metálicas típicas como elevada conductividad eléctrica y lustre.
ENLACES IONICOS
Cuando el sodio metálico, Na(s), se pone en contacto con cloro gaseoso,Cl2(g), ocurre una reacción violenta. El producto de esta reacción tan exotérmica es cloruro de sodio, NaCl(s):
La formación de Na+ a partir de Na y de Cl- a partir de Cl2 indica que un átomo de sodio perdió un electrón, y que un átomo de cloro lo ganó. Semejante transferencia de electrones para formar iones con carga opuesta ocurre cuando los átomos en cuestión difieren mucho en su atracción por loselectrones. El NaCl puede considerarse representativo de los compuestos iónicos porque consiste en un metal con baja energía de ionización y un no metal con elevada afinidad por los electrones. Si utilizamos símbolos de electrón-punto de Lewis (y mostramos un átomo de cloro en lugar de la molécula de Cl2), podemos representar esta reacción como sigue:
La flecha indica la transferencia de unelectrón del átomo de Na al átomo de Cl. Cada ion tiene un octeto de electrones. El octeto del Na+ está formado por los electrones 2s22p6 que están abajo del solitario electrón de valencia 3s del átomo de sodio. Hemos puesto corchetes alrededor del ion cloruro para subrayar que los ocho electrones se encuentran exclusivamente en el ion Cl-.
ENLACE COVALENTES
Las sustancias iónicas poseenvarias propiedades características: suelen ser sustancias quebradizas con punto de fusión elevado, y por lo regular son cristalinas, es decir, los sólidos tienen superficies planas que forman ángulos característicos entre sí. Los cristales iónicos con frecuencia pueden hendirse, es decir, romperse a lo largo de superficies planas y lisas. Estas características son el resultado de las fuerzaselectrostáticas que mantienen a los iones en una disposición tridimensional rígida y bien definida. La gran mayoría de las sustancias químicas no poseen las características de los materiales iónicos. Casi todas las sustancias con las que entramos en contacto a diario, como el agua, tienden a ser gases, líquidos o sólidos de bajo punto de fusión. Muchas, como la gasolina, se vaporizan fácilmente. Muchas sonflexibles en su forma sólida; por ejemplo, las bolsas de plástico y la parafina.
Para la clase tan amplia de sustancias que no se comportan como sustancias iónicas necesitamos un modelo diferente para el enlace entre los átomos. G. N. Lewis razonó que un átomo podría adquirir una configuración electrónica de gas noble compartiendo electrones con otros átomos. Un enlace químico que se forma...
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