Enlaces Quimicos

Enlaces Químicos.

Solo los gases nobles se presentan como átomos separados, en los materiales de nuestra vida diaria en su mayoría los elementos están unidos por enlaces químicos. Un enlace químico es representado por líneas entre átomos o palos conectando esferas, pero en términos químicos es el efecto que causan dos átomos lo suficientemente cerca para estar a mas baja energía que cuandoellos están a otra distancia y es del orden de 100 kj por mol. Las fuerzas atractivas que mantienen juntos los elementos que conforman un compuesto, se explican por la interacción de los electrones que ocupan los orbitales mas exteriores a ellos. Las propiedades periódicas como la energía de ionización y la afinidad electrónica, predicen la transferencia directa de electrones entre elementos yconforman enlaces de tipo iónico o compartir los electrones de los niveles mas externos para conformar configuraciones más estables (de gas noble) y formar enlaces de tipo covalente. Las propiedades físicas y químicas para la gran mayoría de los compuestos se explican por las diferencias que presentan los tipos de enlace entre los elementos. El resultado de estas atracciones permite definir lasmoléculas como agregados de átomos con propiedades distintas y distinguibles; de hecho las moléculas pueden ser muy estables o altamente reactivas.
Enlace Iónico
Cuando se transfieren electrones de un elemento metálico a uno no metálico, existe una atracción electrovalente entre el catión y el anión lo cual produce un compuesto de tipo iónico y cuya estructura generalmente es cristalina, como es elcaso del sodio y el cloro que por sus distribuciones electrónicas buscan una mayor estabilidad formando una sal donde cada ión de cloro está rodeado por seis cationes de sodio y cada sodio rodeado por seis aniones de cloro. Algunas de sus características son:
* Ruptura de núcleo masivo.
* Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.
* Altos puntos de fusión (entre 300 °Cy 1000 °C) y ebullición.
* Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los metales de los grupos VI y VII.
* Son solubles, como en agua y otras disoluciones acuosas.
* Una vez fundidos o en solución acuosa, sí conduce la electricidad.

Enlace Covalente.
Un enlace covalente entre dos átomos o grupos de átomos se produce cuando estos, paraalcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel. La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande como para que se efectué una transferencia de electrones. De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseososo no metales.
A diferencia de lo que pasa en un enlace iónico, en donde se produce la transferencia de electrones de un átomo a otro; en el enlace covalente, los electrones de enlace son compartidos por ambos átomos. En el enlace covalente, los dos átomos no metálicos comparten uno o más electrones, es decir se unen a través de sus electrones en último orbital, el cual depende del número atómicoen cuestión. Entre los dos átomos pretenden compartirse uno, dos o tres pares de electrones, lo cual dará lugar a la formación de un enlace simple, doble o triple respectivamente. En la representación de Lewis, estos enlaces pueden representarse por una pequeña línea entre los átomos.

Enlace por Puente de Hidrógeno.
Es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo dehidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo. Resulta de la formación de una fuerza dipolo-dipolo con un átomo de hidrógeno unido a un átomo de nitrógeno, oxígeno o flúor. La energía de un enlace de hidrógeno (típicamente de 5 a 30 kJ/mol) es comparable a la de los enlaces covalentes débiles (155 KJ/mol), y un enlace covalente típico es 20 veces más fuerte que un enlace de hidrógeno...