Enlaces Quimicos

Enlaces en fórmulas químicas
La tridimensionalidad de los átomos y moléculas hace difícil el uso de una sola técnica para indicar los orbitales y enlaces. En la fórmula molecular, los enlaces químicos (orbitales enlazantes) entre átomos están indicados por varios métodos diferentes de acuerdo al tipo de discusión. Algunas veces, se desprecian completamente. Por ejemplo, en química orgánica, lafórmula molecular del etanol (un compuesto en bebidas alcohólicas) puede ser escrito en papel como isómeros conformacionales, tridimensional, completamente bidimensional (indicando cada enlace con direcciones no tridimensionales), bidimensional comprimida (CH3–CH2–OH), separando el grupo funcional del resto de la molécula (C2H5OH), o sus constituyentes atómicos (C2H6O), de acuerdo a lo que se estédiscutiendo. Algunas veces, incluso se marcan los electrones no enlazantes de la capa de valencia (con las direcciones aproximadas bidimensionalmente, estructura de Lewis). Algunos químicos pueden también representar los orbitales respectivos.
[editar] Enlaces químicos
Longitudes de enlace típicas, en pm,
y energía de enlace en kJ/mol.
Información recopilada de [1]. |
Enlace | Longitud
(pm)| Energía
(kJ/mol) |
H — Hidrógeno |
H–H | 74 | 436 |
H–C | 109 | 413 |
H–N | 101 | 391 |
H–O | 96 | 366 |
H–F | 92 | 568 |
H–Cl | 127 | 432 |
H–Br | 141 | 366 |
C — Carbono |
C–H | 109 | 413 |
C–C | 154 | 348 |
C=C | 134 | 614 |
C≡C | 120 | 839 |
C–N | 147 | 308 |
C–O | 143 | 360 |
C–F | 135 | 488 |
C–Cl | 177 | 330 |
C–Br | 194 | 288 |
C–I | 214 | 216 |C–S | 182 | 272 |
N — Nitrógeno |
N–H | 101 | 391 |
N–C | 147 | 308 |
N–N | 145 | 170 |
N≡N | 110 | 945 |
O — Oxígeno |
O–H | 96 | 366 |
O–C | 143 | 360 |
O–O | 148 | 145 |
O=O | 121 | 498 |
F, Cl, Br, I — Halógenos |
F–H | 92 | 568 |
F–F | 142 | 158 |
F–C | 135 | 488 |
Cl–H | 127 | 432 |
Cl–C | 177 | 330 |
Cl–Cl | 199 | 243 |
Br–H | 141 | 366 |
Br–C | 194 |288 |
Br–Br | 228 | 193 |
I–H | 161 | 298 |
I–C | 214 | 216 |
I–I | 267 | 151 |
S — Azufre |
C–S | 182 | 272 |
Estos enlaces químicos son fuerzas intramoleculares, que mantienen a los átomos unidos en las moléculas. En la visión simplista del enlace localizado, el número de electrones que participan en un enlace (o están localizados en un orbital enlazante), es típicamente un númeropar de dos, cuatro, o seis, respectivamente. Los números pares son comunes porque las moléculas suelen tener estados energéticos más bajos si los electrones están apareados. Teorías de enlace sustancialmente más avanzadas han mostrado que la fuerza de enlace no es siempre un número entero, dependiendo de la distribución de los electrones a cada átomo involucrado en un enlace. Por ejemplo, los átomosde carbono en el benceno están conectados a los vecinos inmediatos con una fuerza aproximada de 1.5, y los dos átomos en el óxido nítrico, NO, están conectados con aproximadamente 2.5. El enlace cuádruple también son bien conocidos. El tipo de enlace fuerte depende de la diferencia en electronegatividad y la distribución de los orbitales electrónicos disponibles a los átomos que se enlazan. Amayor diferencia en electronegatividad, con mayor fuerza será un electrón atraído a un átomo particular involucrado en el enlace, y más propiedades "iónicas" tendrá el enlace ("iónico" significa que los electrones del enlace están compartidos inequitativamente). A menor diferencia de electronegatividad, mayores propiedades covalentes (compartición completa) del enlace.
Los átomos enlazados de estaforma tienen carga eléctrica neutra, por lo que el enlace se puede llamar no polar.
Los enlaces covalentes pueden ser simples cuando se comparte un solo par de electrones, dobles al compartir dos pares de electrones, triples cuando comparten tres tipos de electrones, o cuádruples cuando comparten cuatro tipos de electrones.
Los enlaces covalentes no polares se forman entre átomos iguales, no...