enlaces quimicos












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Introducción.

Las fuerzas de atracción que mantienen unidos a los átomos se llaman enlaces químicos.
Existen 2 tipos generales de enlaces entre los átomos de un compuesto uno se llama enlaces iónicos y el otro enlaces covalentes de este salen los polares y los no polares lo cual en este documento descubriremos como distinguiruno del otro y sus principales características además de las propiedades de algunos materiales y/o compuestos, encontraremos material visual del tema. etc.














1 Enlace iónico
Un enlace iónico es la fuerza de atracción entre los iones de carga opuesta que los mantiene unidos en un compuesto iónico. Estos iones de carga opuesta se forman con la transferencia de uno o máselectrones de un átomo a otro. Por lo tanto, uno de los átomos es un ion con carga positiva mientras que el otro es un anión con carga negativa. Como establece la ley de electroestáticas, las partículas con cargas diferentes se atraen y las partículas con cargas iguales se repelen, ejemplo la sal de mesa o cloruro de sodio (NaCl) se forma cuando un átomo de sodio se combina con un átomo de cloro.El átomo de sodio tiene un electrón de valencia, y el átomo de cloro tiene 7 electrones de valencia. El átomo de sodio sede su electrón de valencia al átomo de cloro. Este enlace iónico se cumple la regla del octeto tanto para el ion sodio positivo como para el ion cloro negativo.
1.1 Propiedades de los materiales en los enlaces iónicos
(Véase la figura 1.1) El sodio es un sólido metálico activoy suave que se puede cortar con un cuchillo. El cloro es un gas verdoso que tiene un olor fuerte e irritante. El cloruro de sodio es un sólido cristalino blanco, el cloruro de sodio es comestible, pero el sodio metálico y el gas cloro son venenosos. El sodio reacciona con el agua en forma explosiva; pero el cloruro de sodio se disuelve en agua. En la formación de los enlaces se desprende energía,durante la formación de 1 gramo de cloruro de sodio a partir a partir de los átomos constituyentes (Na y Cl), se liberan 7.06 kJ o 1.69kcal de energía.
Por lo tanto, para “romper” este enlace iónico se necesita la misma energía.


Tabla 1.1






2 Enlace covalente
Cuando los electrones son compartidos por los dos núcleos, es un enlace covalente. Sustancias como el hidrógeno,cloro, cloruro de hidrógeno, el dióxido de carbono, el agua o el azúcar. Esas sustancias solo tienen enlaces covalentes.
Se desprende energía cuando se forma un enlace entre dos átomos. Es consecuencia, la misma cantidad de energía es la que necesita para romper ese enlace.
Se necesitan 436KJ para romper los enlaces entre los átomos de hidrógeno en un mol de moléculas de hidrógeno. La energíaque se requiere para romper un enlace covalente se llama energía de disociación de enlace.
Los compuestos covalentes tienes puntos de fusión relativamente inferiores (menos de 300°C) y no conduce la corriente eléctrica como lo hacen los compuestos iónicos en las soluciones liquidas o acuosas.
2.1 Rasgos característicos de los compuestos con enlaces covalentes
Los átomos de hidrógenoindividuales son tan inestables que solo existen separados durante un tiempo muy corto. Es por esto que cuando escribimos la fórmula de una molécula de hidrógeno, debemos escribirla como H2 (Dos átomos de H y una molécula diatómica).
Los dos núcleos positivos atraen a los dos electrones para producir una molécula más estable que los átomos separados,
Durante el proceso de formación de enlace covalente selibera energía, en este caso se liberaron 218KJ o 52.0 kcal de energía durante la formación de 1.00g de gas hidrógeno H2. Por lo tanto, para “romper” se necesita la misma fuerza.
Además del H2, y Cl2 otros 5 elementos se escriben solo como moléculas diatómicas. F2, Br2, I2, O2 y N2. Dada la cantidad de electrones que se encuentra en los niveles de energía de valencia de estos átomos, ninguno...