Enlaces Quimicos

I. INTRODUCCIÓN
En este trabajo se ha desarrollado los puntos importantes de los procesos químicos responsables de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos.
En química, un dato experimental importante es que sólo los gases nobles y los metales en estado de vapor se presentan en la naturaleza comoátomos aislados, en la mayoría de los materiales que nos rodean los elementos están unidos por enlaces químicos.
Se debe tomar en cuenta que enlace significa unión, un enlace químico es la unión de dos o más átomos que se han unido con un solo fin, alcanzar la estabilidad, del mismo modo, se define como la fuerza de unión que existe entre dos átomos, cualquiera que sea su naturaleza, debido a latransferencia total o parcial de electrones para adquirir ambos la configuración electrónica estable correspondiente a los gases inerte; y formar moléculas estables.



II. OBJETIVOS

Objetivos Generales:
* Comprender las diferentes formas de combinación entre los elementos en base a los principios de al estructura atómica.
Objetivos específicos:
*Distinguir los distintos tipos de enlaces químicos.
* Relacionar la electronegatividad con los diferentes tipos de enlaces.
* Describir los tipos de fuerza e interacción intermolecular.

III. MARCO TEÓRICO

ENLACES QUÍMICOS
Definición:
El enlace químico se define como la unión establecida entre átomos, iones o moléculas, debido a que se comparten electrones o a laexistencia de fuerzas de naturaleza eléctrica, para formar una entidad de orden superior como una molécula o una estructura cristalina.
PRINCIPIO FUNDAMENTAL:
Los átomos y moléculas forman enlaces químicos con la finalidad de adquirir un estado de menor energía, para asa lograr una condición de mayor estabilidad. En el caso de los átomos, la estabilidad se reflejara en un cambio de su configuraciónelectrónica externa.
Veamos la formación de la molécula de HCl

La misma energía se requiere como mínimo para romper o disociar el enlace (energía de disociación)

Con una gráfica veamos la variación de energía en la formación del enlace.

Las Estructuras de Puntos de Lewis:
Las estructuras de puntos de Lewis son una taquigrafía para representar los electrones de valencia de un átomo. Lasestructuras están escritas como el elemento del símbolo con puntos que representan los electrones de valencia. Abajo están las estructuras de Lewis para los elementos en los dos primeros períodos de la Tabla Periódica.
| Las Estructuras de Puntos de Lewis | |
| | | | | | | | |

Las estructuras de Lewis también pueden ser usadas para mostrar el enlace entre átomos. Los electronesque se enlazan se colocan entre los átomos y pueden ser representados por un par de puntos, o un guión (cada guión representa un par de electrones, o un enlace). Abajo están las estructuras de Lewis para el H2 y el O2.

H2 | H:H | or | H-H |
O2 | | | |
REGLA DEL OCTETO:
G.N.Lewis, al estudiar la molécula de hidrógeno (H2) notó que cada átomo al compartir electrones adquiere doselectrones, o sea la estructura electrónica del gas noble Helio (2He) y comprobó también que los demás átomos que comparten electrones al formar enlace químico, llegan a adquirir la estructura electrónica de los gases nobles.
ELECTRONEGATIVIDAD.
Definición:
La electronegatividad, es una propiedad química que mide la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente un grupo funcional) para atraerhacia él los electrones, o densidad electrónica, cuando forma un enlace covalente en una molécula. También debemos considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros, tanto en una especie molecular como en un compuesto no molecular.

Clasificación De Enlaces Químicos
1. Enlaces Interatómicos:
* Enlace iónico o electrovalente
* Enlace...