Enlaces Quimicos

3.1 INTRODUCCIÓN

¿Por qué reaccionan los átomos de los distintos elementos? ¿Cuáles son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en las moléculas y a los iones en los compuestos iónicos? ¿Qué formas adoptan? Éstas son algunas de las preguntas que se formularán en esta unidad. Empezaremos por analizar dos tipos de enlaces – iónico y covalente – y las fuerzas que los estabilizan.

3.1.1CONCEPTO DE ENLACE QUÍMICO

Los átomos de un compuesto se encuentran unidos entres si mediante fuerzas de atracción. Dichas fuerzas de atracción son consideradas de carácter eléctrico, las cuales intervienen en dichos elementos representativos en donde los electrones forma los orbitales s, p, d, f llamados como electrones de valencia.

3.1.2 CLASIFICACIÓN DE LOS ENLACES QUÍMICOS

Laclasificación de los enlaces se considera de la siguiente manera.

INTRATÓMICOS:

Iónico
Metálico
Covalente:
- Polar
- No polar
- Coordinado
- Puro:
Simple
Doble
Triple

INTERMOLECULARES:

Fuerzas de puente de hidrogeno
Fuerzas intermoleculares de Van der Waalls
Regla del octeto.

3.1.3 APLICACIONES Y LIMITACIONES DE LA REGLA DEL OCTETO

Esta regla establece que al formarse unenlace químico los átomos ganan, pierden o comparten electrones para lograr una estructura electrónica estable similar a la de un gas noble. En general, podemos aceptar esta regla para los átomos que están a distancia de cuatro o menos números atómicos de un gas raro. Muchos otros átomos no siguen la regla del octeto y contienen seis, diez o hasta catorce electrones.

LIMITACIONES DEL LASREGLAS DE OCTETO

Las formulas de Lewis normalmente no se escriben para compuestos que contienen metales de transición d y f. los metales de transición d y f utilizan en el enlace orbítales s y p.
1.- La mayoría de los compuestos covalentes del berilio, Be. Debido a que Be contiene solo dos electrones en la capa de valencia, habitualmente forma solo dos enlaces covalentes cuando se enlaza con otrosdos átomos. Por lo tanto se usa cuatro electrones como el número necesario para Be en la etapa 2, en la etapa 5 y 6 se usa solo dos pares de electrones para Be.
2.- La mayoría de los compuestos covalentes de los elementos del Grupo IIIA, especialmente boro, B. Estos elementos contienen solo tres electrones en la capa de valencia, así que a menudo forman tres enlaces covalentes cuando se enlazana otros tres átomos. Por lo tanto, se usa seis electrones como el número necesario para los elementos IIIA contiene solo tres electrones en la etapa 2; y en las etapas 5 y 6 se usa solo tres pares de electrones para los elementos IIIA.
3.- Los compuestos o iones que contienen un número impar de electrones ejemplos son NO, con 11 electrones en la capa de valencia, y NO2, con 17 electrones en lacapa de valencia. 4.- Compuestos o iones en los que el elemento central necesita más de ocho electrones en la capa de valencia para mantener todos los electrones disponibles, D. cuando uno se encuentra con esto, se añaden las reglas extra a las etapas 4 y 6.
Etapa 4a: si C, el numero de electrones compartidos, es menor que el número necesario para enlazar todos los átomos al átomo central,entonces C se aumenta el número de electrones necesario.
Etapa 6a: si C debe aumentarse en la etapa 4a, entonces los octetos de todos los átomos podrían satisfacerse antes de que todos los electrones D hayan sido añadidos. Colocar los electrones extra sobre el elemento central.
Muchas veces que violan las reglas del octeto son muy reactivas por ejemplo, los compuestos que contienen átomos con solocuatro electrones de valencia (limitación 1 de arriba) o seis electrones de valencia (limitación 2 de arriba) frecuentemente reaccionan con otras especies que suministran pares electrónicos. Compuestos como estos que aceptan un par de electrones para compartir se denominan ácido de Lewis: una base le Lewis es una especie que puede disponer de un par de electrones para compartir. Las moléculas...