ENLACES QUIMICOS

ENLACES
QUÍMICOS

ENLACES
Los átomos se unen entre sí para formar moléculas
mediante fuerzas de enlace. El enlace se define como la
fuerza que mantiene juntos a grupos de dos o más
átomos y hace que funcionen como unidad.
Existen dos categorías de enlaces los primarios (con
mayor fuerza de enlace) y los secundarios (poca fuerza
de enlace)

Los enlace primarios son el iónico, el covalente y elmetálico. Mientras que en secundarios encontramos
los de puente de H, fuerzas de Van-Der-Waals,
derivados de enlaces covalentes polares y no polares
A continuación se describen cada uno de los
principales tipos de enlace y algunas de sus
características.

Enlace Iónico
Consiste en la atracción electrostática entre átomos con
cargas eléctricas de signo contrario.
Este enlace se establece entreátomos de elementos
poco electronegativos con los de elementos muy
electronegativos.

Es necesario que uno de los elementos
pueda ganar electrones y el otro
perderlos, y como se ha dicho
anteriormente este tipo de enlace se suele
producir entre un no metal y un metal.

NaCl

Los compuestos iónicos poseen una
estructura cristalina independientemente
de su naturaleza. Este hecho confiere a
todosellos
unas
propiedades
características

En la figura se puede ver la estructura del cloruro de sodio.
En la forma (A) se indican las posiciones (centros) de los iones.
En la forma (B) se representan los iones como esferas empacadas.
Los iones esféricos están empacados de manera que las atracciones
iónicas se maximicen.

Propiedades de los enlaces
iónicos
1. Son sólidos a temperatura ambiente. Sontan
fuertes las fuerzas de atracción que los iones
siguen ocupando sus posiciones en la red, incluso
a centenares de grados de temperatura. Por tanto,
son rígidos y funden a temperaturas elevadas

2. En estado sólido no conducen la corriente
eléctrica, pero sí lo hacen cuando se hallan
disueltos o fundidos

3. Tienen altos puntos de fusión y de ebullición
debido a la fuerte atracción entre losiones. Por
ello pueden usarse como material refractario.

4. Son frágiles y quebradizos.

5.Ofrecen mucha resistencia a la
dilatación.
Porque
esta
supone
un
debilitamiento
de
las
fuerzas
intermoleculares o iónicas

6.Son muy solubles en agua. Estas
disoluciones son buenas conductoras de la
electricidad (se denominan electrólitos).

Cloruro de sodio disuelto en H2O

EL ENLACE COVALENTE
Lasreacciones entre dos átomos no metales producen
enlaces covalentes. Este tipo de enlace se produce cuando
existe una electronegatividad polar.
Se forma cuando la diferencia de electronegatividad no es
suficientemente grande como para que se efectúe
transferencia de electrones, entonces los átomos comparten
uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital
denominado orbital molecular.

Dos átomosde Hidrógeno

Enlaces covalentes polares y no polares
Existen dos subtipos de enlaces covalentes, los polares y no
polares; el enlace polar se forma cuando los electrones son
desigualmente compartidos entre dos átomos.
Los enlaces polares covalentes ocurren porque un átomo
tiene una mayor afinidad hacia los electrones que el otro.

En un enlace polar covalente, los electrones
que se enlazanpasarán un mayor tiempo
alrededor del átomo que tiene la mayor
afinidad hacia los electrones.

Agua

los enlaces no polares tienen una
igual atracción (afinidad) hacia los
electrones, los electrones que se
enlazan
son
igualmente
compartidos por los dos átomos, y
se forma un enlace covalente no
polar.
Siempre que dos átomos del
mismo elemento se enlazan, se
forma un enlace no polar.
H2, N2, Cl2Características del enlace covalente

Direccionalidad y fragilidad en los enlaces
covalentes
•Otra de las principales características
del enlace covalente es su
direccionalidad,
la
cual
hace
referencia al ángulo formado entre los
átomos enlazados
•Su fragilidad, se debe principalmente
a que cuando el sólido es golpeado,
los enlaces prefieren romperse a
dañar el ángulo formado.

Molécula de metano...