ENLACES


Enlace Iónico: El enlace iónico es una unión que resulta de la presencia de atracción electrostática entre un ion fuertemente electropositivo y uno fuertemente electronegativo, el electropositivo posee baja energía de ionización y el electronegativo posee alta afinidad electrónica. Esta unión se da cuando uno de los átomos capta electrones del otro. Básicamente el enlace iónico se produceentre elementos de electronegatividades muy diferentes, el enlace en cuestión se da entre un compuesto metálico y uno no metálico. En esto, se genera una transferencia electrónica de un átomo a otro formándose iones con signos diferentes. El metal dona uno a más electrones formando iones con carga positiva o cationes con una configuración electrónica estable. Estos electrones, posteriormente ingresanen el no metal, originando un ion cargado negativamente, que también tiene configuración electrónica estable. Según la regla, el octeto adquiere 8 electrones en su capa más exterior. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto. La fuerza de atracción entre las cargas positivas y las negativas o cationes y aniones, mantienen la unión en elenlace.

Enlace Covalente: Este tipo de enlace se produce por compartición de electrones entre dos o más átomos. Se produce cuando existe electronegatividad polar, pero la diferencia de electronegatividades entre los átomos, no es suficientemente grande como para que se efectué la transferencia de electrones. Así que, los dos átomos comparten uno o mas pares electrónicos en un nuevo tipo deorbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalente se suelen producir entre elementos gaseosos no metales.

Tabla de Cationes y Aniones más comunes , incluyendo sus nombres:


Compuestos Iónicos: Compuesto químico formado por dos sustancias con una diferencia significativa en sus electronegatividades. Un ejemplo de un compuesto iónico es NaCl (Sal de mesa); Cuando se forma un compuestoiónico, el elemento que tiene mayor electronegatividad (en este caso Cl) tratará de quitarle electrones al otro con menor electronegatividad (Na) y se convertirán en anión(-) y catión(+), respectivamente. Los electrones quedan "prestados" en la última órbita del Cl y al mismo tiempo en la del Na, haciendo que el Cl complete su octeto (8 electrones, en su última capa), cumpliendo con la Ley delOcteto o Ley de Lewis. Las sustancias iónicas forman cristales en estado sólido debido a la forma en la que se acomodan las moléculas del compuesto. Esto provoca que sean sólidos frágiles (no se pueden deformar, sólo fracturar). Los compuestos iónicos no forman moléculas independientes. Cuando se combinan elementos metálicos con átomos de elementos no metálicos, el camino que suelen seguir estos átomospara completar su última capa es que el átomo del metal pierde electrones y el del no metal los gane. Esto ocurre con el sodio y el cloro. El sodio tienen un único electrón en su capa más externa y lo pierde con facilidad. Por su parte, el cloro tiene siete electrones en su capa más externa y facilidad para ganar otro electrón. El electrón de la capa más externa del sodio es transferido a la capamas externa del cloro, quedando ambos con su capa mas externa completa.

Compuestos Covalentes o Moleculares: El enlace covalente se da entre elementos que tienen valores de potencial de ionización y afinidad electrónica parecidas, puesto que en este caso ninguno de ellos puede arrancarle electrones al otro. Como es en el caso del agua, un átomo de oxígeno tiene seis electrones en la últimacapa, por lo que le faltan dos para completarla, es por ello que se une con dos átomos de hidrógeno, cada uno de los cuales aporta su único electrón. El resultado es que se forma una molécula de agua en la que existen dos enlaces covalentes oxígeno-hidrógeno.

Nomenclatura de compuestos iónicos y moleculares: Un ion puede ser ya sea mono atómico, cuando sólo está formado por un elemento (como...