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Publicado: 21 de octubre de 2011
UNIONES QUÍMICAS: IÓNICA, COVALENTE, METÁLICA. PUENTE HIDRÓGENO
ESTADO DE OXIDACIÓN
El número de oxidación o estado de oxidación de un elemento en una especie química, es el número deelectrones que un átomo de dicho elemento, pierde o gana (de acuerdo a su electronegatividad) en la unión química para formar la especie o sustancia.
El grupo de la tabla periódica al que pertenece unelemento indica el número de oxidación o valencia (como se lo conocía anteriormente) que generalmente tiene ese elemento, pero puede tener más de 1 estado de oxidación.
Por ejemplo, los elementosdel grupo 1 (metales alcalinos) poseen 1 electrón en su última capa, por lo tanto es más fácil perder ese electrón en una unión química, que ganar 7 electrones para completar los 8 electrones (Regladel octete). En consecuencia, el estado de oxidación de los metales del grupo 1 es + 1, pues el átomo queda con un electrón menos.
Para los elementos del grupo 2 (metales alcalino-térreos), sucedelo mismo: pierden 2 electrones, y el estado de oxidación es + 2.
Los elementos del grupo 13 tienden a formar uniones con estado de oxidación +3.
Para los elementos del grupo 14 esprácticamente similar ganar 4 electrones que perder 4, para completar el octeto, por lo tanto el estado de oxidación puede ser +4 o –4, dependiendo de la electronegatividad del otro elemento que forma la unión.Así el C puede tener nº de oxidación +4 en la molécula de CO2, o –4 en el CH4. Pero también debe tenerse presente que al aumentar el Z disminuye la electronegatividad por lo tanto los elementos máspesados del grupo 14 tienden a
tener estado de oxidación +4, como es el caso del Sn.
FÓRMULA DE LEWIS
Las sustancias pueden representarse por su fórmula electrónica conocida como Fórmula deLewis. Por ejemplo, en el caso del cloruro de sodio es:
Donde el símbolo Na+ representa al átomo de sodio con las capas de electrones completas pero que ha perdido 1 electrón. Del mismo modo, el...
ESTADO DE OXIDACIÓN
El número de oxidación o estado de oxidación de un elemento en una especie química, es el número deelectrones que un átomo de dicho elemento, pierde o gana (de acuerdo a su electronegatividad) en la unión química para formar la especie o sustancia.
El grupo de la tabla periódica al que pertenece unelemento indica el número de oxidación o valencia (como se lo conocía anteriormente) que generalmente tiene ese elemento, pero puede tener más de 1 estado de oxidación.
Por ejemplo, los elementosdel grupo 1 (metales alcalinos) poseen 1 electrón en su última capa, por lo tanto es más fácil perder ese electrón en una unión química, que ganar 7 electrones para completar los 8 electrones (Regladel octete). En consecuencia, el estado de oxidación de los metales del grupo 1 es + 1, pues el átomo queda con un electrón menos.
Para los elementos del grupo 2 (metales alcalino-térreos), sucedelo mismo: pierden 2 electrones, y el estado de oxidación es + 2.
Los elementos del grupo 13 tienden a formar uniones con estado de oxidación +3.
Para los elementos del grupo 14 esprácticamente similar ganar 4 electrones que perder 4, para completar el octeto, por lo tanto el estado de oxidación puede ser +4 o –4, dependiendo de la electronegatividad del otro elemento que forma la unión.Así el C puede tener nº de oxidación +4 en la molécula de CO2, o –4 en el CH4. Pero también debe tenerse presente que al aumentar el Z disminuye la electronegatividad por lo tanto los elementos máspesados del grupo 14 tienden a
tener estado de oxidación +4, como es el caso del Sn.
FÓRMULA DE LEWIS
Las sustancias pueden representarse por su fórmula electrónica conocida como Fórmula deLewis. Por ejemplo, en el caso del cloruro de sodio es:
Donde el símbolo Na+ representa al átomo de sodio con las capas de electrones completas pero que ha perdido 1 electrón. Del mismo modo, el...
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