Enlaces

Tema 6- Enlace químico:

6.1- Enlace químico, tipos de enlace

H2(g) 2H (g) E (H—H) = 436KJ/mol 1 union = 436kJ/mol

Enlaces fuertes
-covalente baja diferencia de electronegatividad (no metal – no meta)
-Metálico
-Iónico elevada diferencia de electronegatividad (no metal -- metal)Fuerzas intermoleculares
- fuerzas de van der vals
- enlace por puente de hidrogeno

6.2 Enlace covalente
Teoría de Lewis los átomos se enlazan compartiendo
Tantos electronescomo les falta para obtener el octete
(Estructura de gas noble)
H* Cl

* (Se dibujan tantos electrones como hay en la última capa)

a) enlacecovalente coordinado o dativo- (amonio, hidronio, fosfonio, etc.) Un átomo pone los dos electrones que dan lugar al par enlazanté, pertenecen al mismo átomo.

b) no todos los compuestos se pueden justificar con el octete.
*la estabilidad no está solo en el octete, sino en la formación de pares de electrones de enlace.

c) fenómeno de la resonancia
- aparece cuando una estructura tiene más de unaestructura de Levis.
*las estructuras de Levis no son únicas

* La verdadera estructura no es ni la primera ni la segunda sino una mezclas de las do
6.3 geometría de la molécula (RPECV)
Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia
Justifica la geometría de las moléculas
Tanto si son enlaces como si no lo son, los electrones se colocan lo más alejado en elespacio
Lineal triangular plana tetraédrica Bipirámide base triangular octaédrica

* Un par de electrones no compartido crea más repulsión, haciendo que los átomos enlazados se junten más.

*la figura la limitan los atomos que existen

A efectos de geometria un doble enlace es igual a uno sencillo

EJ:
NH3 pirámidetrigonal

6.4 Enlace covalente polar
*covalente- comparticion de electrones
Enlace que se produce entre dos atomos de diferente electronegatividad.
*electronegatividad- capacidad que tiene el atomo para atraer un par de electrones

Hδ+-Cl δ-(δ=densidad de carga)

Momento bipolar magnitud vectorial que va del atomo menos electronegativo al menos.
momento bipolarμ=q carga×∆x(despazamiento)

* Moléculas
* Polares— la fuerza resultante de los momentos polares no da 0
* Apolares – la fuerza resultante da 0


6.5 fuerzas intermoleculares
Son aquellas fuerzas realizadas entre moléculas.
Tipos de fuerzas interoleculares
* Fuerzas de van der Waals
* Interaccion dipolo-dipolo
Es la fuerza que se produce entre moléculaspolares, con dipolos permanentes( que no varian de posición ) ( *dipolo 2 polos que desplazan la misma carga ). Estas fuerzas aumenta con la polaridad y disminuyen con la temperatura.

* Fuerzas de dispersión de London
Son las fuerzas que se establencen entre las moléculas no polares , como consequencia de los dipolos instantáneos generados por el movimiento electrónico y que induceatracción en la molecula mas próxima.
(*dipolos instantáneos- los electrones viajan libremente por los orbitales y cuando en un lado del orbital se encuentra la mayoría de los electrones se crea el dipolo instantáneo )

* Enlace por puente de hidrogeno
Se forma cuando el hidrogeno esta unido a atomos fuertemente electrónicas.

Ejemplo
H2O el oxigeno le quita toda la energía positiva al...