enlaces

El enlace covalente polar es aquel formado entre elementos de diferente electronegatividad. El enlace C-H suele ser polar, porque el C tironea los electrones hacia sí, dejando una densidad de carga positiva cerca del H. Esto es un enlace polar: no tiene carga, pero sí asimetría en la densidad electrónica.

El enlace no polar se da entre átomos del mismo elemento: N2, O2, S8, P4, As4. Son átomosiguales, no puede haber asimetría en la densidad electrónica.

El enlace coordinado suele darse entre metales de transición y ligandos, al formar iones "complejos", como [Cu(NH3)4]2+, [Fe(CN)6]4-. Este enlace es a veces más "iónico", a veces más "covalente" y a menudo posee carácter de doble enlace, con ligandos como el cianuro, CN-, o el monóxido de carbono CO, en el tetracarbonil níquel, porejemplo: Ni(CO)4.

C2H6: unión polar C-H y no polar para C-C

SO2 dos uniones polares covalentes,

H2CO3 posee enlaces covalentes polares entre C y O, pero por ser un ácido puedes pensar algunas uniones como iónicas (las O-H).
que la capacidad de esta envoltura es de dos electrones, cada átomo hidrógeno 'querrá' recoger un segundo electrón. En un esfuerzo por recoger un segundo electrón,el átomo de hidrógeno reaccionará con átomos H vecinos para formar el compuesto H2. Ya que el compuesto de hidrógeno es una combinación de átomos igualados, los átomos compartirán cada uno de sus electrones individuales, formando así un enlace covalente. De esta manera, ambos átomos comparten la estabilidad de una envoltura de valencia.
Enlaces Polares y No-Polares, En realidad, hay dos subtiposde enlaces covalentes. La molécula H2 es un buen ejemplo del primer tipo de enlace covalente el enlace no polar. Ya que ambos átomos en la molécula H2 tienen una igual atracción (o afinidad) hacia los electrones, los electrones que se enlazan son igualmente compartidos por los dosátomos, y se forma un enlace covalente no polar. Siempre que dos átomos del mismo elemento se enlazan, se forma unenlace no polar.
Un enlace polar se forma cuando los electrones son desigualmente compartidos entre dos átomos. Los enlaces polares covalentes ocurren porque un átomo tiene una mayor afinidad hacia los electrones que el otro (sin embargo, no tanta como para empujar completamente los electrones y formar un ión). En un enlace polar covalente, los electrones que se enlazan pasarán un mayor tiempoalrededor del átomo que tiene la mayor afinidad hacia los electrones. Un buen ejemplo del enlace polar covalente es el enlace hidrógeno - oxígeno en la molécula de agua.
Molecule-H2O spanish caption2 Las moléculas de agua contienen dos átomos de hidrógeno (dibujados en rojo) enlazados a un átomo de oxígeno (en azul). El oxígeno, con seis electrones de valencia, necesita dos electrones adicionales paracompletar su envoltura de valencia. Cada hidrógeno contiene un electrón. Por consiguiente el oxígeno comparte los electrones de dos átomos de hidrógeno para completar su propia envoltura de valencia, y en cambio, comparte dos de sus propios electrones con cada hidrógeno, completando la envoltura de valencia H.
¿Qué es polaridad y momento dipolar?
La polaridad química o sólo polaridad: es unapropiedad de las químicas y físicas como la punto de fusión, punto de ebullición, fuerza intermolecular, etc.
Al formarse una molécula de forma covalente el par de electrones tiende a desplazarse hacia el átomo que tiene mayor carga nuclear (más número de protones). Esto origina una densidad de carga desigual entre los núcleos que forman el enlace (se forma un dipolo eléctrico). El enlace es máspolar cuanto mayor sea la diferencia entre electronegatividades de los átomos que se enlazan; así pues dos átomos iguales atraerán al par de electrones covalente con la misma fuerza (establecida por la Ley de Coulomb) y los electrones permanecerán en el centro haciendo que el enlace sea apolar.
Pero un enlace polar no requiere siempre una molécula polar, para averiguar si una molécula es polar hay...