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Instituto Politécnico Nacional

ESIME Zacatenco

Ingeniería Comunicaciones y Electrónica

Laboratorio de Química Básica

Practica No. 1
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Grupo: 1CV13

Equipo:




Profesor: Héctor Ávila
Fecha: 26-Ago-2013


Objetivo: El alumno identificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades característicasque presentan.


Introducción: el enlace químico es una unión entre átomos. Un enlace químico se forma entre dos átomos si la disposición resultante de los dos núcleos y sus electrones tiene una energía menor que la energía total de los átomos separados. Si la menor energía puede lograrse mediante la transferencia completa de uno o más electrones de un átomo al otro se forman iones. Estaatracción se llama enlace iónico. Si la menor energía puede lograrse compartiendo electrones, entonces los átomos se unen mediante un enlace covalente y se forman moléculas individuales. Un tercer tipo de enlace es el enlace metálico, en el cual un gran número de cationes se mantienen unidos por un mar de electrones.
Los cambios energéticos responsables de la formación de los enlaces ocurren cuandolos electrones de valencia de los átomos, los electrones de las capas más externas, pasan a una nueva ubicación.

Marín Pérez Julio César











Introducción
Enlace iónico:
En Química, un enlace iónico o electro Valente es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo(baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto químico simple, aquí no se fusionan sino uno da y otro recibe
Dado que los elementos implicados tienen elevadas diferencias deelectronegatividad, este enlace suele darse entre un compuesto metálico y uno no metálico. Se produce una transferencia electrónica total de un átomo a otro formándose iones de diferente signo. El metal dona uno o más electrones formando iones con carga positiva o cationes con una configuración electrónica estable. Estos electrones luego ingresan en el no metal, originando un ion cargado negativamente oanión, que también tiene configuración electrónica estable. Son estables pues ambos, según la regla del octeto o por la estructura de Lewis adquieren 8 electrones en su capa más exterior (capa de valencia), aunque esto no es del todo cierto ya que contamos con varias excepciones, la del hidrógeno (H) que se llega al octeto con 2 electrones, el berilio (Be) con 4, el aluminio (Al) y el boro (B)que se rodean de seis.
Los compuestos iónicos forman redes cristalinas constituidas por iones de carga opuesta, unidos por fuerzas electrostáticas. Este tipo de atracción determina las propiedades observadas. Si la atracción electrostática es fuerte, se forman sólidos cristalinos de elevado punto de fusión e insolubles en agua; si la atracción es menor, como en el caso del NaCl, el punto de fusióntambién es menor y, en general, son solubles en agua e insolubles en líquidos apolares, como el benceno
Enlace covalente:
Un enlace covalente entre dos átomos o grupos de átomos se produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel.1 La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficiente.
De esta forma, los dos átomoscomparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos o no metales.
El enlace covalente se presenta cuando dos átomos comparten electrones para estabilizar la unión.
A diferencia de lo que pasa en un enlace iónico, en donde se produce la transferencia de electrones de un átomo a otro;...