Ensayo De Biologia

UNIVERSIDAD DE SONORA

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICAS BIOLÓGICAS

QUIMICA ORGÁNICA III

LABORATORIO

M.C. ORALIA ORDUÑO FRAGOZA

PRÁCTICA 2
SOLUBILIDAD DE COMPUESTOS ORGANICOS

PRESENTADO POR, EQUIPO 3:
DIANA ESPERANZA BRAU GURROLA
JOSÉ ALBERTO BURROLA RIVAS
CINTHYA VERÓNICA CAMACHO HERNÁNDEZ

MIÉRCOLES 16 DE FEBRERO DEL 2011

OBJETIVO:
Clasificar un compuesto a través desu capacidad de solubilizarse en diferentes solventes.
INTRODUCCION
La solubilidad es una prueba de identificación de un compuesto orgánico desconocido de un alto grado de utilidad ya que con ello podemos determinar tres aspectos fundamentales que nos conllevaran a poder conocer el compuesto orgánico con el que se está trabajando.
La primera información que nos brinda este método es lapresencia de un grupo funciona después información más específica del grupo funcional y luego la deducción del peso molecular.
La clasificación de los compuestos orgánicos según su solubilidad:
a) En los solventes: agua, éter etílico, solución de NaOH 2.5 N, solución de NaHCO3 1.5, solución de HCl 1.2 N y H2SO4 conc. Y frío.
b) Presencia de elementos distintos de carbono.
El de nuestro interés en laprimera clasificación ya que cada solvente nos puede orientar en propiedades química de cada grupo funcional y peso molecular.
MATERIALES:
- 4Tubos de ensaye 18 x 150 mm
- 1 gradilla
- 1espatula
-1 vidrio de reloj
-2 pipetas 1ml

3. Si es soluble, agregar éter.
Agregar 30 mg de muestra problema
DIAGRAMA DE FLUJO:
Diluir en agua y observar si se disuelve.
1.2.
4. Si es insoluble agregar HCl

6. Si es soluble agregar NaHCO3

Para comprobar agregar H2SO4
7. Si es insoluble. Se detectara presencia de N o S.
5. Si es insoluble agregar NaOH

Camino seguido
HOJAS DE SEGURIDAD
HCl
PESO MOLECULAR: 36.46 g/mol
COMPOSICION: Cl: 97.23 % y H: 2.76 %.
GENERALIDADES:
Elácido clorhídrico es una disolución acuosa de cloruro de hidrógeno. El nombre de ácido muriático, con el que también se le conoce, le fue dado por Lavoisier, basado en el hecho de que "muriato" indicaba la presencia de cloro en los compuestos inorgánicos. Es un líquido de color amarillo (por presencia de trazas de fierro, cloro o materia orgánica) o incoloro con un olor penetrante.
PROPIEDADESFISICAS:
Presión de vapor (A 17.8 ºC): 4 atm
Densidad del vapor: 1.27
Densidad del gas (a 0 ºC): 1.639 g/l
Índice de refracción de disolución 1.0 N (a 18 ºC): 1.34168.
Densidad de disoluciones acuosas peso/peso (15 ºC): 1.05 (10.17 %); 1.1 (20 %); 1.15 (29.57%); 1.2 (39.11%) Puntos de congelación de disoluciones acuosas: -17.14ºC (10.81 %); -62.25ºC (20.69 %); -46.2ºC (31.24 %); -25.4ºC(39.17 %)
Puntos de ebullición de disoluciones acuosas: 48.72 ºC (50.25 mm de Hg y 23.42 % en peso); 81.21 ºC (247.5 mm de Hg y 21.88 % en peso); 97.58 ºC (495 mm de Hg y 20.92 % en peso); 106,42 ºC (697.5 mm de Hg y 20.36 % en peso) y 108.58 ºC (757.5 mm de Hg y 20.22 % en peso)
Punto de ebullición del azeótropo con agua conteniendo 20.22 % de HCl (760 mm de Hg): 108.58 ºC. pH de disolucionesacuosas: 0.1 (1.0 N); 1.1 (0.1 N); 2.02 (0.01N); 3.02 (0.001N); 4.01 (0.0001 N).
PROPIEDADES QUIMICAS:
Productos de descomposición de este compuesto: cloruro de hidrógeno.
Reacciona con la mayoría de metales desprendiendo hidrógeno.
Con agentes oxidantes como peróxido de hidrógeno, ácido selénico y pentóxido de vanadio, genera cloro, el cual es muy peligroso.
MANEJO:
Equipo deprotección personal: Para su manejo es necesario utilizar lentes de seguridad y, si es necesario, guantes de neopreno, viton o hule butílico, nunca de PVA o polietileno en lugares bien ventilados. No deben usarse lentes de contacto cuando se utilice este producto. Al trasvasar pequeñas cantidades con pipeta, siempre utilizar propipetas, NUNCA ASPIRAR CON LA BOCA. Si se manejan cantidades grandes de...