Ensayo de quimica
Porque casi todo lo que tenemos hoy en día son a base de químicos. La quimia estudia tanto la composición, estructura y propiedades de la materia como los cambios que experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía.
Durante la clase hemos estado viendo varios temas como:
Los estado de la materia:
Solido: Tienen forma yvolumen constantes. Se caracterizan por su rigidez y la regulidad de sus estructuras.
Liquido: Estos no tienen forma fija pero si volumen. La variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy específicas son características de los líquidos.
Gaseoso: No tienen forma ni volumen fijos. En ellos es muy característica la gran variación de volumen que experimentan al cambiar las condiciones detemperatura y presión.
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/estados/estados1.htm
Modelos atómicos
¿Qué es un modelo atómico?
Un modelo atómico es una representación estructural de un átomo, que trata de explicar su comportamiento y propiedades.
Los modelos que hay son:
Modelo de Dalton: fue el primer modelo atómico con basescientíficas
Los postulados básicos de esta teoría atómica son:
- La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables, que se denominan átomos.
Actualmente, se sabe que los átomos sí pueden dividirse y alterarse.
-Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (presentan igual masa e iguales propiedades).
-Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa ydistintas propiedades.
- Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla.
Modelo de Thomson:
Introduce la idea de que el átomo puede dividirse en las llamadas partículas fundamentales:
Electrones, con carga eléctrica negativa
Protones, con carga eléctrica positiva
Neutrones, sin carga eléctrica y con una masa mucho mayor que la de electrones yprotones.
Thomson considera al átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la cual se distribuyen los electrones como pequeños granitos.
Modelo de Rutherford:
un núcleo central, que contiene los protones y neutrones (y por tanto allí se concentra toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo)
una corteza, formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo enórbitas circulares, de forma similar a como los planetas giran alrededor del Sol.
Los experimentos de Rutherford demostraron que el núcleo es muy pequeño comparado con el tamaño de todo el átomo
Modelo de Bohr:
Primer postulado:
El electrón gira alrededor del núcleo en órbitas circulares sin emitir energía radiante.
La idea de que "el electrón gira alrededor del núcleo en órbitas circulares"existía ya en el modelo de Rutherford, pero Böhr supone que, por alguna razón desconocida por el momento, el electrón está incumpliendo las leyes del electromagnetismo y no emite energía radiante, pese a que se trata de una carga eléctrica en movimiento, que debería emitirla continuamente.
Segundo postulado
Sólo son posibles aquellas órbitas en las que el electrón tiene un momento angular que esmúltiplo entero de h/(2 · ð. )
.
Puesto que el momento angular se define como L = mvr, tendremos:
m: masa del electrón = 9.1 · 10-31 kg
v: velocidad del electrón
r: radio de la órbita que realiza el electrón alrededor del núcleo
h: constante de Planck
n: número cuántico = 1, 2, 3...
a0: constante = 0,529 Å
Así, el Segundo Postulado nos indica que el electrón no puede estar a cualquierdistancia del núcleo, sino que sólo hay unas pocas órbitas posibles, las cuales vienen definidas por los valores permitidos para un parámetro que se denomina número cuántico, n.
Tercer Postulado
La energía liberada al caer el electrón desde una órbita a otra de menor energía se emite en forma de fotón, cuya frecuencia viene dada por la ecuación de Planck:
Ea - Eb = h · n
Así, cuando el átomo...
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