Entropia. quimica.
Páginas: 2 (262 palabras)
Publicado: 4 de enero de 2011
Entropía
Para medir el grado de desorden de un sistema, fue definida la grandeza termodinámica llamada entropía, representada por la letra S. Cuando mayor eldesorden de un sistema, mayor su entropía.
La entropía (J/K•mol) a 25ºC para una misma sustancia, la entropía en el estado gaseoso es mayor que aquella en el estadolíquido, que, por su vez, es mayor que la del estado sólido.
La variación de entropía en una transformación, depende apenas de los estados inicial y final del sistema,independientemente de cómo los reactivos se transforman en productos, esto es, del mecanismo de reacción.
Por definición, la variación de entropía de unatransformación es igual a la diferencia entre la entropía de los productos y los reactivos.
∆S = Sproductos – Sreactivos
Así:
Si ∆S > 0, entonces Sproductos >Sreactivos; la transformación ocurre con aumento del desorden del sistema y tiende a ser espontáneo.
Si ∆S < 0, entonces Sproductos < Sreactivos; la transformación ocurre condisminución del desorden del sistema y tiende a ser no espontánea.
Si ∆S = 0, el sistema está en equilibrio.
Dos reglas generales pueden ayudar a prever si laentropía en las transformaciones aumenta o disminuye:
* Examinar los estados físicos de los productos y los reactivos;
* Verificar, cuando los estados físicos delos reactivos y productos fuesen iguales, el aumento o disminución del número de moléculas luego de la transformación, lo que puede ser hecho comparando la cantidad demateria en moles de los reactivos y de los productos de la reacción.
Ejercicio:
* 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)
* H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)
Para medir el grado de desorden de un sistema, fue definida la grandeza termodinámica llamada entropía, representada por la letra S. Cuando mayor eldesorden de un sistema, mayor su entropía.
La entropía (J/K•mol) a 25ºC para una misma sustancia, la entropía en el estado gaseoso es mayor que aquella en el estadolíquido, que, por su vez, es mayor que la del estado sólido.
La variación de entropía en una transformación, depende apenas de los estados inicial y final del sistema,independientemente de cómo los reactivos se transforman en productos, esto es, del mecanismo de reacción.
Por definición, la variación de entropía de unatransformación es igual a la diferencia entre la entropía de los productos y los reactivos.
∆S = Sproductos – Sreactivos
Así:
Si ∆S > 0, entonces Sproductos >Sreactivos; la transformación ocurre con aumento del desorden del sistema y tiende a ser espontáneo.
Si ∆S < 0, entonces Sproductos < Sreactivos; la transformación ocurre condisminución del desorden del sistema y tiende a ser no espontánea.
Si ∆S = 0, el sistema está en equilibrio.
Dos reglas generales pueden ayudar a prever si laentropía en las transformaciones aumenta o disminuye:
* Examinar los estados físicos de los productos y los reactivos;
* Verificar, cuando los estados físicos delos reactivos y productos fuesen iguales, el aumento o disminución del número de moléculas luego de la transformación, lo que puede ser hecho comparando la cantidad demateria en moles de los reactivos y de los productos de la reacción.
Ejercicio:
* 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)
* H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)
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