EQ9P1 IQ REV
Páginas: 5 (1054 palabras)
Publicado: 1 de septiembre de 2015
Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán-C1
Práctica 1
“Clasificación de los compuestos orgánicos por su solubilidad en disolventes orgánicos y disolventes reactivos”
Cuestionario Previo
Integrantes del Equipo
Olguín García Juan Antonio
Lopez Melendez Josue Fernando
Solorio Aguilar Julieta
Asignatura: Laboratorio de Química OrgánicaI
Profesora: Rocío Ramírez
Grupo:1401-A/B
Ciclo Escolar: 2014-I
Cuautitlán Izcalli, Estado de México a 23 de Agosto de 2013.
Solubilidad como fenómeno físico.
La solubilidad se define como la máxima cantidad de un soluto que se puede disolver en una determinada cantidad de un disolvente a una temperatura específica. La temperatura afecta la solubilidad de la mayoría de lassustancias. En sólidos la solubilidad aumenta al incrementarse la temperatura y en gases, esta disminuye al incrementar la temperatura.
Relación de la solubilidad con la estructura molecular y la polaridad.
La electronegatividad es la fuerza con la cual un átomo en una molécula atrae los electrones de enlace. Mientras más electronegativo sea un elemento, el átomo atraerá con mayor intensidad a loselectrones de enlace. Así un enlace formado por átomos de electronegatividades diferentes forman enlaces polares, y átomos con una diferencia de electronegatividad pequeña o casi nula, forman enlaces no polares.
De acuerdo con las fuerzas intermoleculares que existen en la molécula, las cuales dependen del tipo de enlace que la une, se sabe que los compuestos polares son solubles en disolventes denaturaleza polar. Los líquidos polares son miscibles entre sí. Los compuestos no polares son solubles en disolventes no polares, mientras que los sólidos no polares son insolubles en disolventes polares.
Lo anterior se puede entenderse si se comprende que cuando las sustancias de polaridades similares se mezclan, las nuevas fuerzas intermoleculares que se forman en la solución son muy similares alas que existen en las sustancias separadas.
El fenómeno de de la solubilidad entre diferentes especies químicas, se refiere a la formación o no de mezclas homogéneas.
La solubilidad puede ser de tres tipos: física, intermedia y de reacción. Los disolventes pertenecientes a los dos primeros grupos, son conocidos como disolventes inertes, los del tercer grupo son conocidos como disolventesreactivos y los disolventes poco polares son conocidos como disolventes orgánicos.
Podemos decir también que la solubilidad es, cuando al disolverse un sólido o un líquido, las unidades estructurales iones o moléculas se separan unas de otras y el espacio entre ellas pasa a ser ocupado por moléculas de disolvente. Durante la disolución, igual que en la fusión y la ebullición debe suministrarseenergía para vencer las fuerzas interiónicas o intermoleculares.
La energía que se requiere para romper los enlaces entre las partículas de un soluto, es suministrada por la formación de nuevas fuerzas atractivas que se genera entre las moléculas de soluto y las moléculas del disolvente.Por definición una molécula polar tiene un extremo negativo ; por tanto. hay atracción electrostática entre union positivo y el extremo negativo de una molécula de disolvente y entre un ion negativo y la parte positiva de la molécula de disolvente
Estas atracciones se llaman enlaces ion-dipolo, cada uno de estos enlaces ion-dipolo son relativamente débiles pero en conjunto aportan suficiente energía para vencer las fuerzas interiónicas del cristal.Solo el agua y otro disolventes muy polares puedendisolver apreciablemente compuestos iónicos. En la solución, cada ion está rodeado por muchas moléculas de disolvente, por lo que se dice que esta solvatado; si el disolvente es agua , se dice que el ion está hidratado.
Disolventes próticos.
Contienen hidrógeno unido a oxígeno o nitrógeno, de modo que son lo suficientemente ácidos como para formar puentes de hidrógeno. Otros disolventes próticos...
Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán-C1
Práctica 1
“Clasificación de los compuestos orgánicos por su solubilidad en disolventes orgánicos y disolventes reactivos”
Cuestionario Previo
Integrantes del Equipo
Olguín García Juan Antonio
Lopez Melendez Josue Fernando
Solorio Aguilar Julieta
Asignatura: Laboratorio de Química OrgánicaI
Profesora: Rocío Ramírez
Grupo:1401-A/B
Ciclo Escolar: 2014-I
Cuautitlán Izcalli, Estado de México a 23 de Agosto de 2013.
Solubilidad como fenómeno físico.
La solubilidad se define como la máxima cantidad de un soluto que se puede disolver en una determinada cantidad de un disolvente a una temperatura específica. La temperatura afecta la solubilidad de la mayoría de lassustancias. En sólidos la solubilidad aumenta al incrementarse la temperatura y en gases, esta disminuye al incrementar la temperatura.
Relación de la solubilidad con la estructura molecular y la polaridad.
La electronegatividad es la fuerza con la cual un átomo en una molécula atrae los electrones de enlace. Mientras más electronegativo sea un elemento, el átomo atraerá con mayor intensidad a loselectrones de enlace. Así un enlace formado por átomos de electronegatividades diferentes forman enlaces polares, y átomos con una diferencia de electronegatividad pequeña o casi nula, forman enlaces no polares.
De acuerdo con las fuerzas intermoleculares que existen en la molécula, las cuales dependen del tipo de enlace que la une, se sabe que los compuestos polares son solubles en disolventes denaturaleza polar. Los líquidos polares son miscibles entre sí. Los compuestos no polares son solubles en disolventes no polares, mientras que los sólidos no polares son insolubles en disolventes polares.
Lo anterior se puede entenderse si se comprende que cuando las sustancias de polaridades similares se mezclan, las nuevas fuerzas intermoleculares que se forman en la solución son muy similares alas que existen en las sustancias separadas.
El fenómeno de de la solubilidad entre diferentes especies químicas, se refiere a la formación o no de mezclas homogéneas.
La solubilidad puede ser de tres tipos: física, intermedia y de reacción. Los disolventes pertenecientes a los dos primeros grupos, son conocidos como disolventes inertes, los del tercer grupo son conocidos como disolventesreactivos y los disolventes poco polares son conocidos como disolventes orgánicos.
Podemos decir también que la solubilidad es, cuando al disolverse un sólido o un líquido, las unidades estructurales iones o moléculas se separan unas de otras y el espacio entre ellas pasa a ser ocupado por moléculas de disolvente. Durante la disolución, igual que en la fusión y la ebullición debe suministrarseenergía para vencer las fuerzas interiónicas o intermoleculares.
La energía que se requiere para romper los enlaces entre las partículas de un soluto, es suministrada por la formación de nuevas fuerzas atractivas que se genera entre las moléculas de soluto y las moléculas del disolvente.Por definición una molécula polar tiene un extremo negativo ; por tanto. hay atracción electrostática entre union positivo y el extremo negativo de una molécula de disolvente y entre un ion negativo y la parte positiva de la molécula de disolvente
Estas atracciones se llaman enlaces ion-dipolo, cada uno de estos enlaces ion-dipolo son relativamente débiles pero en conjunto aportan suficiente energía para vencer las fuerzas interiónicas del cristal.Solo el agua y otro disolventes muy polares puedendisolver apreciablemente compuestos iónicos. En la solución, cada ion está rodeado por muchas moléculas de disolvente, por lo que se dice que esta solvatado; si el disolvente es agua , se dice que el ion está hidratado.
Disolventes próticos.
Contienen hidrógeno unido a oxígeno o nitrógeno, de modo que son lo suficientemente ácidos como para formar puentes de hidrógeno. Otros disolventes próticos...
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