Equilibio quimico

OBJETIVOS
* Medir el pH de una solución con el papel indicador universal.
* Comparar el pH alterado por un ácido o una base en soluciones y soluciones reguladoras
* Comprobar la exactitud del método de hallar el pH de forma teórica y forma practica.

Solución de Ácido clohihidrico0,1 MHCL | Solución de Hidróxido de sodio 0,1 MNaOH |
Solución de Ácido acético 0,2 M | Soluciónde Hidróxido de amonio0,2M H H N H OH H |
Alka seltzer (cit es cítrico)NaHCO3 + HCit —-> NaCit + CO2 + H2O | Acetato de sodio 0,2M 6M y al 10% |
Cloruro de amonio 6M y al 10% H H N H Cl H | Solución de NaCl al 10% |

Sección experimental
pH. Potencial de hidrogeno.
Grado de acidez o basicidad de un material (sustancia, compuesto). pH: - log [ H3O+] pOH: - log [OH] yluego se halla el pH: 14 – pOH.

pH de soluciones acidas y básicas.
1. Coloque 5 mL de agua destilada en un tubo de ensayo y determine su pH utilizando papel indicador universal, comparando con la escala de colores. pH del agua: 7 (neutro).

Adicione 2 gotas de HCl 0.1M al tubo anterior, agite y determine el pH de la solución. Asuma que 1mL de agua o de solución acuosa contiene 20 gotas .HCl + H2O H3O+ + Cl-
Si decimos que :
20 gotas : 1 mL
2 gotas : 0.1mL

Entonces: V1 X C1 = V2 X C2
0.1mL x 0.1M = 5.1mL x c2
C2 = 0.1mL x 0.1M = 1.9 x 10-3
5.1mL
pH = - log [1.9 x 10-3] = 2.7
pH observado:2
pH esperado: 2.7

2. Repita todo el proceso del numeral 1en otro tubo de ensayo limpio, adicionando 2 gotas de NaOH 0.1M y determine el pH de la solución.

NaOH+ H2O OH- + Na+
0.1mL x 0.1M = 5.1mL x c2

C2= 0.1mL x 0.1M = 1.9 x 10-3
5.1mL
Primero hallamos pOH ; por el OH producido
pOH = - log [1.9 x 10-3] = 2.7
Y con este resultado hallamos el pH

pH = 2.7 – 14 = 11.3
pH observado : 14
pH esperado: 11.3.

3. Mezcle las soluciones de los tubos 1 y 2 y determine el pH de la nueva solución.

NaOH + HCl H2O + NaCl
pHobservado: 7
pH esperado: 7.
4. Coloque 5 mL de agua destilada en un tubo de ensayo, adicione 2 gotas de acido acético 0.2M y determine el pH de la solución.

CH3COOH + H2O H3O+ + CH3COO-
0.1mL x 0.2M = 5.1mL x c2
C2 = 0.1mL x 0.2M = 3.9 x 10-3
5.1mL
3.9 x 10-3 = la concentración del acido acético.
CH3COOH + H2O H3O+ + CH3COO-
3.9 x 10-30 0
-x x x
(3.9 x 10-3 - x) x x

Keq = [x] [x] = 1.8 x 10-5 = [x] [x]
[3.9 x 10-3 - x] [3.9 x 10-3 – x]
Despreciamos la x como sumando . Entonces :
x2 = (1.8 x 10-5 ) ( 3.9 x 10-3 ) = 7 x 10-8x=0.00000007
x = 2.64 x 10-4
pH= - log [ 2.64 x 10-4 ] = 3.57

pH observado : 5
pH esperado : 3.57

5. Repita el proceso del numeral 4 en otro tubo de ensayo pero adicionando 2 gotas de NH4OH 0.2M. Determine el pH de la solución.

NH4OH + H2O OH- + NH4+

0.1mL x 0.2M = 5.1mL x c2
C2 = 0.1mL x 0.2M = 3.9 x 10-3
5.1mL
NH4OH + H2O OH- + NH4+3.9 x 10-3 0 0
-x x x
( 3.9 x 10-3 – x) x x

Keq = [x] [x] = 1.8 x 10-5 = [x] [x]
[3.9 x 10-3 – x] [ 3.9 x 10-3 – x]
Despreciamos la x como sumando . Entonces :
X2 = (1.8 x 10-5 ) (3.9 x 10-3) = 7 x10-8
x=0.00000007
x = 2.64 x 10-4

pOH = - log [ 2.64 x 10-4 ] = 3.57
pH = 3.57 – 14 = 10.43

pH observado: 10
pH esperado : 10.43

6. Mezcle las soluciones de los tubos 4 y 5. Determine el pH de la nueva solución.

Hidrólisis
○ Disociamos la sal
CH3COONH4 + H2O CH3COO- + NH4+

○Miramos si el anión o el catión viene de acido débil y este es el que hidroliza. En...