Equilibrio Cromato - Diclorometano

Practico Final: Reacciones reversibles. Equilibrio Cromato Dicromato







Introducción
El ion dicromato (Cr2O72-) de color naranja y el ion cromato ( CrO42-) de color amarilloparticipan en el siguiente equilibrio:
2CrO72- + 2H+ Cr2O72- + H2O
Este equilibrio depende de la concentración de H+.

Principio de Le Chatelier:
Esteprincipio estable que cuando se produce una perturbación en un sistema en equilibrio, las condiciones de equilibrio varían de forma que se contrarreste dicha perturbación. Este principio predice que, apresiones más elevadas, las condiciones de equilibrio harán que este se desplace en el sentido en que se produzca el menor número de moles de gas, lo que está de acuerdo con las deducciones de laconstante de equilibrio.

Objetivos
-Describir cambios ocurridos realizar las mezclas e interpretar dichos cambios.
-Escribir la ecuación química correspondiente en cada caso.
-Señalar hacia donde sedesplaza el equilibrio al añadir H2SO4 al K2CrO4.










Procedimiento
• En un tubo de ensayo se vierte menos de 1 ml de K2CrO4, 1 molar.
• Se añade gota a gota el H2SO4, 1 molar y seobserva el cambio de color.
• Para finalizar se agrega a la misma disolución NaOH 0,1 molar y nuevamente se observan los cambios ocurridos en la disolución.


Experimento y Resultados
Al añadirel H2SO4, 1 molar el color naranjo del K2CrO4, 1 molar fue cambiando lentamente, hasta llegar a un tono amarillo claro (Solución 1). Luego al agregar el H2SO4, 1 molar la solución tomó dos colores, dela mitad hacia arriba se tornó transparente y hacia abajo conservo el color amarillo (Solución 2).

Solución (1)Solución (2)

De la solución (1) se obtiene:
2 K2CrO4 + H2SO4 ---> K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O Color amarillo intenso.

Mientras que de la solución (2)...