equilibrio eionico
Páginas: 5 (1010 palabras)
Publicado: 29 de enero de 2014
Desarrollo
¿Qué es un equilibrio iónico? De 2 ejemplos.
La presencia de especies químicas en solución acuosa, las cuales producen iones.
Las especies que producen cargas son denominadas electrolitos. Un electrolito es cualquier especie que permite la conducción de la corriente eléctrica. En base a esto, se clasifica a los electrolitos en base a dos criterios: comportamiento en solución:electrolitos ácidos, básicos y neutros. Capacidad conductora; electrolitos fuertes y débiles.
H2O
HCI=>H+ +CI-
HCI+Na CI- + H2O
¿Qué son electrolitos? ¿Cuántos tipos de electrolitos hay? De ejemplo de cada uno.
Un electrolito es una solución de sales en agua, que da lugar a la formación de iones y que permiten que la energía eléctrica pase a través de ellos. Los electrolitos pueden serdébiles o fuertes, según estén parcial o totalmente ionizados o disociados en medio acuoso.
Hay dos tipos de electrolitos, un electrolito fuerte y un electrolito débil.
Electrolitos fuertes: son aquellos electrolitos que cuando se disuelven en el agua, se ionizan totalmente: ejemplo de estos electrolitos fuertes son:
HCl
H2SO4
HNO3
NaOH
KOH
Electrolitos débiles son: los que seionizan en baja proporción en solución diluida.
El agua es un electrolito débil, por lo que conduce la corriente eléctrica en una fracción pequeñísima, debido a que se encuentra poco disociada.
H2O + H2O = H3O+ + OH-
Defina ácidos y bases de: Bronsted – Lowry y Arrhenius Lewis.
Definición de: Bronsted – Lowry
Ácido es una sustancia capaz de ceder un protón.
Base es una sustancia capaz de aceptarun protón.
Definición de: Arrhenius Lewis
Un acido de Lewis es un ion o molécula aceptor de paredes electrónicos.
Una base de Lewis es un ion o molécula dador de paredes electrónicas.
¿Qué son ácidos conjugados y bases conjugadas?
Para calcular el ácido conjugado del carbonato ácido (HCO3-) debemos hacerlo reaccionar con H2O (agua) y hacer que se libere un oxhidrilo (HO-) (es decir que elcarbonato ácido se comporte como una base).
El H2CO3 (ácido carbónico) será el ácido conjugado del carbonato ácido.
Si queremos obtener la base conjugada, debemos hacer que se libere un catión hidronio (Es decir que el carbonato ácido actúe como ácido) al reaccionar con H2O.
En la primera reacción el carbonato ácido actúa como base y en la segunda actúa como ácido, este comportamientodual se conoce como anfoterismo, la capacidad de tomar o ceder protones de acuerdo a las condiciones del medio.
¿Cuál es la diferencia entre un acido y una base?
Los ácidos y las bases están por todos lados. Cada líquido es ácido, básico o intermedio. El agua pura es el único líquido considerado "neutro". No es ni básico ni ácido. Todas las sustancias pueden ser medidas por su pH, unaescala científica que indica cuán ácidas o básicas son las sustancias. Sustancias muy ácidas o muy básicas pueden ser muy peligrosas, pero la mayoría de los ácidos y bases son inocuos.
¿Cuál es la importancia de biológica de mantener unos niveles de pH estables? De ejemplos.
El nivel de acidez o alcalinidad en donde se desarrollan las actividades vitales tienen sus niveles estándares de pH.Ejemplo: Las enzimas funcionan a cierto valor de pH,
el estomago debe producir HCl para poder degradar los alimentos, algunas bacterias solo pueden vivir a cierto pH.
¿Cómo se disocia el agua?
El agua es un electrolito débil y es capaz de disociarse en una proporción muy escasa y originar tanto H+ como OH-. Se comporta, por tanto, como ácido y como base. Por este motivo se dice que el agua esuna sustancia anfótera o anfolito.
El agua se descompone en H2 y O2 pero estos gases pueden combinarse de nuevo para formar agua, explique.
El O2 y el H2 se combinan siempre en la misma proporción para formar agua (8 g. de oxígeno y 1 g. de hidrógeno = 9 g. de agua).
La suma de las masas de las sustancias puras que se combinan es igual a la de las sustancias que se forman.
La existencia...
¿Qué es un equilibrio iónico? De 2 ejemplos.
La presencia de especies químicas en solución acuosa, las cuales producen iones.
Las especies que producen cargas son denominadas electrolitos. Un electrolito es cualquier especie que permite la conducción de la corriente eléctrica. En base a esto, se clasifica a los electrolitos en base a dos criterios: comportamiento en solución:electrolitos ácidos, básicos y neutros. Capacidad conductora; electrolitos fuertes y débiles.
H2O
HCI=>H+ +CI-
HCI+Na CI- + H2O
¿Qué son electrolitos? ¿Cuántos tipos de electrolitos hay? De ejemplo de cada uno.
Un electrolito es una solución de sales en agua, que da lugar a la formación de iones y que permiten que la energía eléctrica pase a través de ellos. Los electrolitos pueden serdébiles o fuertes, según estén parcial o totalmente ionizados o disociados en medio acuoso.
Hay dos tipos de electrolitos, un electrolito fuerte y un electrolito débil.
Electrolitos fuertes: son aquellos electrolitos que cuando se disuelven en el agua, se ionizan totalmente: ejemplo de estos electrolitos fuertes son:
HCl
H2SO4
HNO3
NaOH
KOH
Electrolitos débiles son: los que seionizan en baja proporción en solución diluida.
El agua es un electrolito débil, por lo que conduce la corriente eléctrica en una fracción pequeñísima, debido a que se encuentra poco disociada.
H2O + H2O = H3O+ + OH-
Defina ácidos y bases de: Bronsted – Lowry y Arrhenius Lewis.
Definición de: Bronsted – Lowry
Ácido es una sustancia capaz de ceder un protón.
Base es una sustancia capaz de aceptarun protón.
Definición de: Arrhenius Lewis
Un acido de Lewis es un ion o molécula aceptor de paredes electrónicos.
Una base de Lewis es un ion o molécula dador de paredes electrónicas.
¿Qué son ácidos conjugados y bases conjugadas?
Para calcular el ácido conjugado del carbonato ácido (HCO3-) debemos hacerlo reaccionar con H2O (agua) y hacer que se libere un oxhidrilo (HO-) (es decir que elcarbonato ácido se comporte como una base).
El H2CO3 (ácido carbónico) será el ácido conjugado del carbonato ácido.
Si queremos obtener la base conjugada, debemos hacer que se libere un catión hidronio (Es decir que el carbonato ácido actúe como ácido) al reaccionar con H2O.
En la primera reacción el carbonato ácido actúa como base y en la segunda actúa como ácido, este comportamientodual se conoce como anfoterismo, la capacidad de tomar o ceder protones de acuerdo a las condiciones del medio.
¿Cuál es la diferencia entre un acido y una base?
Los ácidos y las bases están por todos lados. Cada líquido es ácido, básico o intermedio. El agua pura es el único líquido considerado "neutro". No es ni básico ni ácido. Todas las sustancias pueden ser medidas por su pH, unaescala científica que indica cuán ácidas o básicas son las sustancias. Sustancias muy ácidas o muy básicas pueden ser muy peligrosas, pero la mayoría de los ácidos y bases son inocuos.
¿Cuál es la importancia de biológica de mantener unos niveles de pH estables? De ejemplos.
El nivel de acidez o alcalinidad en donde se desarrollan las actividades vitales tienen sus niveles estándares de pH.Ejemplo: Las enzimas funcionan a cierto valor de pH,
el estomago debe producir HCl para poder degradar los alimentos, algunas bacterias solo pueden vivir a cierto pH.
¿Cómo se disocia el agua?
El agua es un electrolito débil y es capaz de disociarse en una proporción muy escasa y originar tanto H+ como OH-. Se comporta, por tanto, como ácido y como base. Por este motivo se dice que el agua esuna sustancia anfótera o anfolito.
El agua se descompone en H2 y O2 pero estos gases pueden combinarse de nuevo para formar agua, explique.
El O2 y el H2 se combinan siempre en la misma proporción para formar agua (8 g. de oxígeno y 1 g. de hidrógeno = 9 g. de agua).
La suma de las masas de las sustancias puras que se combinan es igual a la de las sustancias que se forman.
La existencia...
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