Equilibrio químico

Equilibrio Químico

Tabla de contenido

Introducción…………………………………………………………………… 1
Objetivos……………………………………………………………………….. 2
Materiales y reactivos………………………………………………………... 3
Procedimiento…………………………………………………………………. 4
Resultados y discusión……………………………………………………… 5
Bibliografía…………………………………………………………………….. 6

Equilibrio químico
El principio de le Chatelier

Introducción
Muchas de lasreacciones químicas son reversibles, y no es normal que los reaccionantes formen productos y que estos actúen simultáneamente como reaccionantes. En un sistema cerrado es posible llegar a un estado de equilibrio químico oponiendo reacciones.
Este estado se consigue cuando las velocidades de reacción de productos y reaccionantes son iguales. Este reconoce cuando las propiedades macroscópicas,como es el calor, la presión, o la solubilidad son constantes y cuando hay la energía disponible para producir un trabajo.
Un equilibrio químico es homogéneo cuando se establece en una sola fase, como en una mezcla de gases, o en una solución liquida. Un equilibrio es heterogéneo cuando consta de más de una fase, gas-solido, liquido-solido. Una reacción es reversible cuando los productos reaccionanentre sí para dar los reactivos iníciales; en el caso contrario, las reacciones son irreversibles. Se estableció un equilibrio químico cuando las velocidades de las reacciones opuestas son exactamente iguales.

Objetivos

* Estudiar el efecto de la concentración. El área de exposición, la temperatura y la presencia o ausencia de un catalizador, sobre la velocidad de las reaccionesquímicas.

* Establecer relaciones esenciales entre cada uno de estos parámetros y el tiempo en que transcurre la reacción, para obtener determinada cantidad de producto o un determinado efecto.

Materiales y reactivos
Materiales
* Tubos de ensayo.
* Gradillas.
* Pinzas para tubos de ensayo.

Reactivos
* K2CrO4 0.1 M
* K2Cr2O7 0.1 M

Sistema A
* NaOH 1 M* HCl 1 M
* NH3 2 M
* H2SO4 1 M
Sistema B
* KCNS 0.002 M
* Fe(NO3)3 0.2 M
* NaHPO4 Sólido

Procedimiento
Sistema A
Sistema de equilibrio del ion Cromato (CrO4) = (ac) ion Dicromato (Cr2O7) = (ac).
* Ponga en tubos de ensayo separados 5 mL de cromato de potasio 0.1 M y soluciones de dicromato de potasio 0.1 M. Observe y anote el color dela solución en cada tubo.
* Verter 0.5 mL de cada solución en tubos de ensayo separados, luego gota a gota añada NaOH 1 M a cada tubo, hasta que una de ellas cambie de color. Guarde esta para el paso 5.
* Utilizando soluciones frescas, repita el paso 2, sustituyendo el NaOH por el HCl. Conserve estas para el paso 4.
* Agregue NaOH 1 M a uno de los tubos del paso 3 hasta un cambio decolor.
* Agregue HCl 1 M en gotas completas, a uno de los tubos reservado en el paso 2, hasta cambio de color.
* Repita todos los pasos, sustituyendo el NaOH por el NH3 2 My H2SO4 por el HCl.
* Anote las observaciones.
Sistema B
En ensayos anteriores se mezclaron soluciones de cloruro de hierro III y tiocianato de potasio, y dieron una solución roja. Esta coloración es debida altiocianato de hierro III hidratado. Esta reacción es similar solo que se sustituye el nitrato de hierro con la de cloruro de hierro III.
* Vierta dos mililitros de tiocianato de potasio 0.002 M en cada tubo de ensayo (3).
* A dos de ellos añada lentamente tres o cuatro gotas de nitrato de hierro 0.2 M.
* Al tercer tubo añada unos cristales de nitrato de potasio. Observe cualquier cambio.* A uno de los tubos del paso 2 añada unos cristales de Na2HPO4 (s). Agite el tubo y observe. Luego añada unos cristales de KSCN (s) al tubo de ensayo.
* Repita el paso 4 con otro tubo, pero luego de observar algún cambio, añada unos cristales de nitrato de hierro en vez de KSCN (s).
* Añada estos datos en la tabla.
Resultados y discusión
Inicialmente para el sistema A, en tubos...