Equilibrio Quimico

NOMBRE: Noe Guadalupe Purata Rocha
ESCUELA: CBTis 103
GRUPO: 3AMQ/A
ESPECIALIDAD: Laboratorista químico
MAESTRA: Chaverri Leticia Guadalupe
TEMA: Equilibrio químico

INTRODUCCION
El equilibrio químico es la base para interpretar numerosos fenómenos y procesos en Química y en otras ciencias.
Las ecuaciones para las reacciones químicas se escriben frecuentemente con una simple flecha quemuestra la conversión de los productos en reactivos. Se asume que la reacción es completa y que al término de la reacción no queda ningún reactivo habiéndose transformado todo en producto. No obstante muchas de las reacciones químicas no llegan a ser completas.
El equilibrio es denotado por el signo  en lugar de una única flecha. Todas las reacciones pueden ser consideradas como equilibrios, peroen algunos casos la dirección directa es la dominante de tal manera que la dirección reversa puede ser ignorada. Así en sentido estricto, todas las reacciones químicas son reversibles. Las llamadas reacciones irreversibles son simplemente aquellas que proceden casi a la total completitud así que la mezcla de equilibrio contiene productos y casi ningún reactivo. Para estas reacciones, la reaccióninversa es frecuentemente demasiado lenta para ser detectada.
DESARROLLO
El equilibrio químico: es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando el proceso químico evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa.La velocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos en cualquiera de las concentraciones de los reactivos o productos. Este proceso se denomina equilibrio dinámico.
En una reacción química, cuando los reactivos se mezclan en un recipiente de reacción (y con calefacción, si es necesario), la totalidad de los reactivos nose convierten en los productos. Después de un tiempo (que puede ser inferior a millonésimas de un segundo o mayor que la edad del universo), las reacciones opuestas, pueden alcanzar iguales velocidades de reacción, creando un equilibrio dinámico en el que la relación entre los reactivos y productos será fija. Esto se llama equilibrio químico.

Características del equilibrio quimico
1. Lasreacciones químicas son cambios en los cuales las sustancias se transforman en otras distintas.
2. Las reacciones químicas van acompañados de cambios de energía debido al calor absorbido para romper enlaces existentes y el calor desprendido para formar nuevos enlaces. El cambio neto de entalpía en una reacción se llama calor de reacción.
3. El cambio de entalpía es una función de estado, suvalor depende del estado final e inicial del sistema y no del camino seguido para el proceso. El valor numérico del calor de reacción es la diferencia entre la entalpía de todos los productos y la entalpía de los reaccionantes.
4. Sí el sistema absorbe calor, la reacción es endotérmica y ^H > 0. La formación del monóxido de mononitrógeno (óxido nítrico) es endotérmica:
N2(g) + O2(g) + Q-> 2NO(g)
5. Sí el sistema desprende calor, la reacción es exotérmica y ^H <0
6. La formación de agua es exotérmica: 2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(g) + Q
7. Una reacción reversible es aquella que ocurre en un recipiente cerrado bajo ciertas condiciones de presión y temperatura, de manera tal que tanto la reacción directa como la reacción inversa se producen en magnitudes apreciables.En este caso ni la reacción directa ni la inversa ocurren completamente.
8. Una reacción irreversible es aquella que se produce en condiciones tales que no puede ocurrir la reacción inversa o en caso de que pueda producirse la reacción inversa, su magnitud es despreciable. En ambas circunstancias se puede considerar que la reacción directa ocurre completamente.
9. En los procesos...