Equilibrio Quimico

EQUILIBRIO QUIMICO.
FREIDER DURAN, DANA MARTINEZ, MILENA URQUIJO
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL II, UNIVERSIDAD DEL ATLANTICO
BARRANQUILLA, 22 DE SEPTIEMBRE DEL 2011

RESUMEN.
El equilibrio químico de una reacción reversible se alcanza cuando las velocidades de formación de productos y la velocidad de descomposición de estos es igual, este equilibrio se puede afectar por varios factores.En el laboratorio se comprobó mediante análisis cualitativo, que sucede cuando a un sistema, se le agrega una cantidad de sustancia, la cual podría ser capaz de afectar dicho equilibrio.

La experiencia se realizo con muestras de Cromato de Potasio, Dicromato de Potasio, y Tiocinato de Potasio, a las cuales se les agregaron una cantidad de Hidróxido de Sodio, Acido Sulfúrico, AcidoClorhídrico,
Amoniaco, Tricloruro de Hierro.

Mediante el análisis de los cambios de colores en la soluciones se pudo determinar como afecta la presencia de una sustancia el equilibrio en un sistema. También con este análisis se puede determinar hacia donde se desplaza el equilibrio del sistema, hacia los reactivos o hacia los productos, o si el equilibrio se mantiene.

ANÁLISIS Y RESULTADOS.Sistema A.
* CROMATO DE POTASIO (K2CrO4)

Cromato de potasio en agua (en solución acuosa).
Característica: solución de coloración amarilla.

K2CrO4H2O K+1+(CrO4)-2
Nota: en los procesos que se realizaran el ion potasio no será de gran importancia así que se pude suprimir de la ecuación dejando solamente el ion Cromato

1) Solución de Cromato- Acido Clorhídrico.
Se agregaron unas gotasde solución de acido clorhídrico a la solución de cromato, se evidencio claramente un cambio en el color de la solución de amarillo a naranja, esto lo podemos describir de la siguiente forma:

HCl (ac)
(CrO4)-2(ac)

El cambio de color de la solución se explicara más adelante.

Cambio de color de la solución.

2) Solución de (cromato-Acido Clorhídrico)- Hidróxido de SodioAnteriormente se dijo que la solución de cromato cambia de color de amarillo a naranja cuando se agrega una pequeña cantidad de acido clorhídrico, a la solución de color naranja resultante se le agregan unas gotas de hidróxido de sodio, lo cual provoco que la solución volviera a tornarse de color amarillo.
Lo representaremos de la siguiente forma:

NaOH (ac)
(CrO4)-2(ac)+HCl(ac)

Cambio de color dela solución naranja.

3) Solución cromato- hidróxido de sodio.
A una cantidad de solución de cromato se le agregaron una cantidad de hidróxido de sodio, no se observo cambio en la coloración de la solución después de agregarle una cantidad considerable de la sustancia antes mencionada.

NaOH( ac)

(CrO4)-2(ac)

No Hay Cambio De Color

4) Solución de (cromato- hidróxido de sodio)– Acido Clorhídrico.

A la solución de cromato- hidróxido de sodio, preparada anteriormente, se le agrego una cantidad de acido clorhídrico, después de un tiempo solo se nota un leve cambio en la coloración, casi insignificante pero se pude apreciar un cambio de amarillo a naranja.
Nota: este cambio es insignificante, agregándole una cantidad de acido considerable, pero después de un tiempo en elque se le agrego mas acido a la solución se pudo apreciar que este cambio se tornaba mas fuerte, pero aun así se llego a la conclusión de que para cambiar considerablemente el color de la solución, se le debería agregar una gran cantidad de acido.

(CrO4)-2(ac)+NaOH (ac)

HCl(ac)

El color de la solución inicial se mantiene dominante

Leve cambio de color

Interpretación de loscambios.
En el primer inciso se tiene que al agregarle un cantidad de acido a la solución de de cromato esta cambia de color, esto se debe a que el acido en solución dona un protón.
Recordando la definición de acido de acido según Bronted: un acido es una sustancia capaz de donar protones.
Entonces tendremos que el acido clorhídrico en solución acuosa estará disociado de la siguiente manera:...