Equilibrio Quimico
Páginas: 18 (4419 palabras)
Publicado: 27 de mayo de 2012
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
Unidad Profesional Interdisciplinaria de Ingeniería y Ciencias Sociales y Administrativas
Química Industrial II
Práctica #5
Equilibrio Químico
Fecha de realización de la práctica:
Miércoles 15 de Abril de 2009
Fecha de entrega delreporte:
Miércoles 20 de Mayo de 2009
ÍNDICE
Pág.
ObjetivosIntroducción TeóricaMaterial empleado y usoDesarrollo experimentalObservacionesCálculos y resultadosCuestionarioConclusionesBibliografía | 339131617222729 |
| |
Práctica #5
Equilibrio químico
Objetivo
* El alumno determinará a partir de datos experimentales la constante de equilibrio químico de lasconcentraciones en un sistema homogéneo a temperatura constante.
Introducción Teórica
Equilibrio
Pocas reacciones químicas proceden en una sola dirección. La mayoría son reversibles al menos en cierto grado. Al inicio de un proceso reversible la reacción procede hacia la formación de productos. Tan pronto como se forman algunas moléculas de productos comienza el proceso inverso: estas moléculasreaccionan y forman moléculas de reactivos.
“El equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de las reacciones directa e inversa se igualan y las concentraciones netas de reactivos y productos permanecen constantes.”1
El equilibrio químico es un proceso dinámico en el que participan distintas sustancias como reactivos y productos. El equilibrio entre dos fases de la misma sustancia sedenomina equilibrio físico porque los cambios que suceden son procesos físicos.
Los procesos químicos que se realizan en sistemas cerrados tienden a llegar a un estado estable de equilibrio. Si se ponen a reaccionar el gas hidrogeno H2 con el cloro gaseoso, Cl2, en un recipiente cerrado, empieza de inmediato a formarse otro gas, el acido clorhídrico. HCl. Sin embargo, al llegar a determinadaconcentración del acido la reacción se devuelve: el acido clorhídrico se descompone de nuevo en hidrogeno y cloro. El proceso se puede representar por la ecuación:
H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)
La reacción continúa en uno y otro sentido hasta que se llega a un estado en el cual tanto las concentraciones de Hidrógeno y Cloro como la del Ácido se mantienen constantes. Es el estado deequilibrio.
1 CHANG, Raymond. Química. 7ª. Ed. (Capítulo 14 pág. 562).Editorial McGrawHil .M. 2002. 943PP.
Las reacciones continúan en uno y otro sentido, pero al ser iguales sus velocidades, el efecto neto sobre la variación de las concentraciones de reaccionantes y productos es cero y por esta razón permanecen constantes. El equilibrio es el estado en el cual las propiedades de un sistemapermanecen constantes. En el caso de una reacción química como:
A+B ↔ C+D
Las sustancias A y B reaccionan a una velocidad V1 para formar los productos C y D, pero estos a su vez también reaccionan a una velocidad v2 para producir A y B. Se llegan al equilibrio en el momento en que V1 es igual a v2.
En el estado de equilibrio cada uno de los reactivos A,B,C,D aparece y desaparece en lamisma velocidad. Su concentración permanece constante.
Otras propiedades del sistema como la temperatura, la presión, el color, también se mantienen constantes en el estado de equilibrio puesto que la velocidad que las hace variar se mantiene igual en uno y otro sentido.
La constante de equilibrio
El proceso en el que se presenta el equilibrio químico se puede expresar de la siguienteforma:
Donde a, b, c y d son los coeficientes estequiométricos de las especies reactivas A, B, C, y D.
Para la reacción a una temperatura dada la constante de equilibrio está determinada por la Ley de acción de masas propuesta por Cato Guldeberg y Peter Waage en 1864, la cual establece lo siguiente:
“Para una reacción reversible en equilibrio y a una temperatura constante, una relación...
Unidad Profesional Interdisciplinaria de Ingeniería y Ciencias Sociales y Administrativas
Química Industrial II
Práctica #5
Equilibrio Químico
Fecha de realización de la práctica:
Miércoles 15 de Abril de 2009
Fecha de entrega delreporte:
Miércoles 20 de Mayo de 2009
ÍNDICE
Pág.
ObjetivosIntroducción TeóricaMaterial empleado y usoDesarrollo experimentalObservacionesCálculos y resultadosCuestionarioConclusionesBibliografía | 339131617222729 |
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Práctica #5
Equilibrio químico
Objetivo
* El alumno determinará a partir de datos experimentales la constante de equilibrio químico de lasconcentraciones en un sistema homogéneo a temperatura constante.
Introducción Teórica
Equilibrio
Pocas reacciones químicas proceden en una sola dirección. La mayoría son reversibles al menos en cierto grado. Al inicio de un proceso reversible la reacción procede hacia la formación de productos. Tan pronto como se forman algunas moléculas de productos comienza el proceso inverso: estas moléculasreaccionan y forman moléculas de reactivos.
“El equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de las reacciones directa e inversa se igualan y las concentraciones netas de reactivos y productos permanecen constantes.”1
El equilibrio químico es un proceso dinámico en el que participan distintas sustancias como reactivos y productos. El equilibrio entre dos fases de la misma sustancia sedenomina equilibrio físico porque los cambios que suceden son procesos físicos.
Los procesos químicos que se realizan en sistemas cerrados tienden a llegar a un estado estable de equilibrio. Si se ponen a reaccionar el gas hidrogeno H2 con el cloro gaseoso, Cl2, en un recipiente cerrado, empieza de inmediato a formarse otro gas, el acido clorhídrico. HCl. Sin embargo, al llegar a determinadaconcentración del acido la reacción se devuelve: el acido clorhídrico se descompone de nuevo en hidrogeno y cloro. El proceso se puede representar por la ecuación:
H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)
La reacción continúa en uno y otro sentido hasta que se llega a un estado en el cual tanto las concentraciones de Hidrógeno y Cloro como la del Ácido se mantienen constantes. Es el estado deequilibrio.
1 CHANG, Raymond. Química. 7ª. Ed. (Capítulo 14 pág. 562).Editorial McGrawHil .M. 2002. 943PP.
Las reacciones continúan en uno y otro sentido, pero al ser iguales sus velocidades, el efecto neto sobre la variación de las concentraciones de reaccionantes y productos es cero y por esta razón permanecen constantes. El equilibrio es el estado en el cual las propiedades de un sistemapermanecen constantes. En el caso de una reacción química como:
A+B ↔ C+D
Las sustancias A y B reaccionan a una velocidad V1 para formar los productos C y D, pero estos a su vez también reaccionan a una velocidad v2 para producir A y B. Se llegan al equilibrio en el momento en que V1 es igual a v2.
En el estado de equilibrio cada uno de los reactivos A,B,C,D aparece y desaparece en lamisma velocidad. Su concentración permanece constante.
Otras propiedades del sistema como la temperatura, la presión, el color, también se mantienen constantes en el estado de equilibrio puesto que la velocidad que las hace variar se mantiene igual en uno y otro sentido.
La constante de equilibrio
El proceso en el que se presenta el equilibrio químico se puede expresar de la siguienteforma:
Donde a, b, c y d son los coeficientes estequiométricos de las especies reactivas A, B, C, y D.
Para la reacción a una temperatura dada la constante de equilibrio está determinada por la Ley de acción de masas propuesta por Cato Guldeberg y Peter Waage en 1864, la cual establece lo siguiente:
“Para una reacción reversible en equilibrio y a una temperatura constante, una relación...
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