Equilibrio Quimico

Trabajo de investigación de equilibrio químico



Índice

Introducción

Equilibrio químico

Principio de Chatelier

Efecto de concentración en el equilibrio

Efecto de volumen en el equilibrio

Efecto de temperatura en el equilibrio

Efecto de catalizadores en el equilibrio

Contantes de equilibrio

INTRODUCCION:
Todos los procesos químicos evolucionaran desde losreactivos hasta la formación de productos a una velocidad que cada vez es menor, ya que a medida que transcurren, hay menos cantidad de reactivos y lo hacen a una velocidad mayor.
El proceso continua hasta que la velocidad de formación de los productos es igual a la velocidad de descomposición de estos para formar nuevamente los reactivos. Es decir se llega la formación de un estado dinámico en elque las concentraciones de todas las especies reaccionantes (reactivos y productos) permanecen constantes se conoce como “equilibrio químico”.
EQUILIBRIO QUIMICO:
Es un estado de un sistema reaccionante en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo, a pesar de que siguen reaccionando entre si las sustancias presentes.
En la mayoría de las reacciones químicas, los reactivosno se consumen totalmente para obtener los productos deseados, si no que por el contrario, llega el momento en el que parece tener que la reacción ha concluido; es decir es un proceso dinámico que continuamente los reactivos se están convirtiendo en productos y los productos se conviertes en reactivos; cuando lo hacen a la misma velocidad nos da la sensación de quela reacción se ha paralizado.Podemos comprobar, analizando los productos formados y los reactivos consumidos, que la concentración de todos permanece constante. (Para que la concentración de cada especie que está presente en el sistema no cambie a pesar de la existencia de una o más reacciones, en cada reacción reversible la velocidad de la reacción que se desplaza hacia la izquierda debe ser igual a la velocidad de reacción quese desplaza hacia la derecha).
“El Equilibrio químico se establece cuando existen dos reacciones opuestas que tienen lugar simultáneamente a la misma velocidad”.
En términos de velocidad, se puede expresar como:

Vd= velocidad de formacion de los productos( velocidad directa)
Vi= velocidad de descomposicion de los productos(velocidad inversa)
Cuando ambas velocidades se igualan, seconsidera que el sistema esta en equilibrio.
CONSTANTE DE EQUILIBRIO:
Para la reacción

la constante de equilibrio se escribe:

Los productos se encuentran en el numerador para que la magnitud de la constante indique la magnitud del desplazamiento de la reacción hacia la derecha.

CONCENTRACION:
La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad desolvente.
SOLUTO Y SOLVENTE:
 La sustancia disuelta se denomina soluto y esta presente generalmente en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente (aquella que puede disolver).

EQUILIBRIO QUIMICO

Un equilibrio químico es un sistema dinámico en el cual se lleva acabo al mismo tiempo y a la misma velocidad dos o más reacciones químicas opuestas. Cuandola velocidad de la reacción hacia la derecha es exactamente igual a la reacción inversa, existe una situación de equilibrio químico. Las concentraciones de los productos y de los reactivos no cambian, y el sistema parece estar en reposo porque los productos reaccionan con la misma velocidad a la que se forman.

Principio de Le Chatelier

En 1888 el francés Henri Chatelier estableció unageneralización de los sistemas en equilibrio. Esta generalización establece que:
Si se aplica una presión a un sistema en equilibrio, el sistema responde en forma tal que disminuye la presión y restablece el equilibrio en un nuevo conjunto de condiciones.
La aplicación de este principio nos ayuda a predecir el efecto del cambio de condiciones en las reacciones químicas. Examinaremos el efecto de...