Equilibrio Quimico

UNIVERSIDAD DE SONORA

DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA Y METALURGIA

8987 EQUILIBRIO QUIMICO
2012-1

Tarea 1: Calculo de energías libres

Profesor: Abraham RogelioMartin García

Alumna: Ana Rosela Enríquez Montoya

Fecha de entrega 30/01/2012

1. ¿Cuál es el valor de la diferencia entre la energía libre de Gibbs y de Helmholtz
(∆F-∆A) para la combustión del acido benzoico a 25 grados centígrados y una atmosfera de presión?
C6H5COOH(s) + (15/2) O2(g) = 7CO2(g)+3H2O(l)
Formulas a utilizar:
∆F= ∆H - T∆SC6H5COOH(s) + (15/2) O2(g) = 7CO2(g)+3H2O(l)
∆A = ∆E - T∆S
(∆F- ∆A)= ∆H- ∆E V= nRT
∆H= ∆E + P∆V ∆n = np- nr(∆F- ∆A)= P∆V ∆n= 7mol – 7.5mol = -0.5mol
∆F- ∆A = (8.31 J/mol °K)(298.15°K)(-0.5mol)
∆F-∆A= -1238.81325 J

Pudimos concluir que la diferencia de ∆F y ∆A es igual a P∆V utilizando las formulas de estas. Para responder el problema fue necesario tener en cuenta que lapresión es constante (1 atm) y la temperatura igual a 298.15°K. para sacar el volumen se hizo uso de la formula de los gases ideales ya que podemos medir el volumen de los gasesen la reaccion. En la formula (V= nRT), R seria igual a 8.31 J/mol °K, T seria igual a 298.15 °K y la n seria igual a ∆n = numero de moles del producto menos el numero de moles dereactivo (∆n = np- nr). Este ultimo paso se realizo mediante la formula de la reacción de la combustión del acido benzoico a 298.15°K, tomándose en cuenta los componentes enestado de gas. Por ultimo se calculo (∆F- ∆A) dándonos como resultado -1238.81325 J, esto nos indica que el acido benzoico reacciono de forma espontanea liberando -1238.81325 J.