Equilibrio quimico

Calcular concentraciones de equilibrio es una habilidad importante para que tengas éxito en la química general o introductoria. Por suerte, no suele ser muy difícil, y siempre y cuando recuerdes tu álgebra y sepas cómo establecer la ecuación de la constante de equilibrio, puedes resolverla sin muchos problemas.
Recuerda, sin embargo, que la constante de equilibrio cambiará si varía latemperatura, así que siempre deberías asegurarte de que la constante de equilibrio que estás usando sea válida para la temperatura en cuestión.
1 Escribe la ecuación de la reacción para el proceso o reacción que estás estudiando. Esta información te será dada como parte del problema.
EJEMPLO: la reacción entre el hidrógeno y el bromo para formar bromuro de hidrógeno. La temperatura es de 1000 Kelvin.La ecuación de tu reacción será como se indica a continuación: H2 (g) + Br2 (g) <----> 2 HBr (g) *Nota que la (g) indica que todos los reactivos y productos en este caso son gases.
2 Escribe la constante de equilibrio para la reacción. Este dato, por lo general, también te lo darán para resolver el problema.
EJEMPLO: La constante de equilibrio para: H2 + Br2 <----> 2 HBr a 1000Kelvin es de 3,8 x 10^4.
3 Establece la ecuación de la constante de equilibrio.
Recuerda que la constante de equilibrio k es igual a las actividades de los productos de la reacción, cada cual elevada a la potencia de su coeficiente en la ecuación de la reacción, multiplicadas entre sí y divididas por las actividades de los reactivos en la reacción, cada cual elevada a la potencia de sus coeficientesen la ecuación de la reacción y multiplicadas entre sí.
BUSQUEDA DE LA CONSTANTE “K” cada una de [(Las actividades de los productos de la reacción)^ a la potencia de su coeficiente en la ecuación de reacción] multiplicadas entre si / entre cada una de (las actividades de los reactivos en la reacción)* a la potencia de sus coeficientes en la ecuación de reacción, multiplicadas entre si.
Laactividad de un soluto, en cambio, será su concentración, mientras que la actividad de un gas será su presión parcial.
EJEMPLO: en H2 + Br2 <----> 2 HBr, tanto los reactivos como los productos son gases, así que la actividad es igual a su concentración expresada como presión parcial. La expresión de la constante de equilibrio, entonces, es como se indica a continuación: K = (presión parcial deHBr)^2/ [(presión parcial de H2) * (presión parcial de Br2)] *Nota que elevas al cuadrado la presión parcial del HBr, dado que tiene un coeficiente de 2 en la ecuación de la reacción.
4Dibuja una tabla ICE (ICE es una regla mnemotécnica para Inicial->Cambio->Equilibrio)
MNEMOTÉCNICA: a mnemotecnia o nemotecnia  es el proceso intelectual que consiste en establecer una asociación o vínculopara recordar una cosa. *Para recordar los Halógenos Fuiste Clara Bronceada Inocente y Atractiva. (Flúor, Cloro, Bromo, Iodo y Astato)
Esta tabla tendrá tres filas y una columna para cada reactivo y producto. Las tres filas serán la concentración inicial de cada compuesto, luego del cambio de concentración y, por último, la concentración en el equilibrio de cada uno. Usa la letra x como unavariable para representar las concentraciones de los datos desconocidos.
EJEMPLO: en la reacción del HBr, tienes tres filas (Inicial, Cambio y Equilibrio) en tu tabla y tres columnas (HBr, Br2 y H2). La concentración inicial de HBr es 0; la concentraciones iniciales del H2 y Br2 te las deberían proporcionar en el problema, así que, para este ejemplo, asume que las presiones parciales iniciales de cadauno es de 1 bar. El cambio en concentración durante la reacción de ambos compuestos es desconocida, así que las llamarás x. Para cada molécula que reacciona de H2 y Br2, se forman dos moléculas de HBr, por lo tanto, el cambio en la concentración del HBr es de 2x. Y la concentración en el equilibrio de cada compuesto será igual a la concentración inicial más o menos el cambio. En consecuencia, la...