Equilibrio Quimico

Rapidez de ración
Rapidez de reaccion de reacción se define como la cantidad de sustancia que reacciona por unidad de tiempo. Por ejemplo, la oxidación del hierro bajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tardar muchos años,1 pero la combustión del butano en un fuego es una reacción que sucede en fracciones de segundo.
La cinética química es la parte de la fisicoquímica queestudia las velocidades de reacción, la dinámica química estudia los orígenes de las diferentes velocidades de las reacciones. El concepto de cinética química se aplica en muchas disciplinas, tales como la ingeniería química, enzimología e ingeniería ambiental
Factores que afectan la rapidez de ración
Para verificar q una reacción química se lleve a cabo en un tiempo correcto y con unaeficiencia del 100% es necesario controlar los factores que afectan la velocidad de reacción y son los sig:
Naturaleza de los reactivos. sus propiedades físicas y químicas, en particular el tamaño de las partículas, ya que entre mayor tamaño la reacción se retardara por mas tiempo
Temperatura. al incrementar la temperatura las moléculas presentan mayor movimiento y chocan entre si y la velocidad dereacción es mas rápida.
Concentración de los reactivos. Esta se debe calcular de forma estequiometria, ya que la velocidad de la reacción esta en función de la concentración de los reactivos.
Catalizadores. son compuestos químicos q aceleran la velocidad de reacción, pero q no intervienen en ella (ej. platino, ceo lita)
Reacciones reversibles
Se llama reacción reversible a la reacción química enla cual los productos de la reacción vuelven a combinarse para generar los reactivos.Este tipo de reacción se representa con una doble flecha, donde la flecha indica el sentido de la reacción. Esta ecuación representa una reacción directa (hacia la derecha) que ocurre simultáneamente con una reacción inversa (hacia la izquierda):

Donde a, b y c, d representan el número de moles relativos de losreactivos A, B y de los productos C, D respectivamente y se los llama coeficientes estequiométricos.1
Equilibrio químico
En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción químicaevoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. La velocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos en cualquiera de las concentraciones de los reactivos o productos. Este proceso se denomina equilibrio dinámico.1 2
Principio de le chatelier
El principio de Le Châtelier, postulado porHenri-Louis Le Châtelier (1850-1936), químico industrial francés, establece que:
Si un sistema químico que en principio esté en equilibrio experimenta un cambio en la concentración, en la temperatura, en el volumen o en la presión parcial, variará para contrarrestar ese cambio.
Este principio es equivalente al de la Ley de masas.
Factores que afectan el equilibrio químico
Concentración
Si varía laconcentración de un sistema que en principio esté en equilibrio químico, en ese sistema variarán también las concentraciones de sus componentes de manera que se contrarreste la primera variación. Con respecto a su representación mediante una ecuación estequiometria, diremos que el equilibrio se desplazará a un lado o al otro de esa ecuación (en dirección a un miembro o al otro).
Por ejemplo, siaumenta la concentración de yoduro de hidrógeno en la reacción representada así:
H2 + I2 ←→ 2 HI
Ocurrirá que habrá más yoduro de hidrógeno que se transforme en moléculas de hidrógeno y de yodo que lo contrario, y, según esa representación, diremos que esa reacción se desplazará a la izquierda.
Cambio de temperatura
Si aumenta la temperatura en un sistema que en principio esté en equilibrio,...