Equilibrio Quimico

TEMA 08.-Equilibrio químico.
(Editorial edebé, 2º de Bachillerato, tema 7).
1.-Reacción irreversible. Ejemplo.
-Aquellas que transcurren en un sólo sentido. Ejemplo: la descomposición del carbonato de calcio en un horno abierto: CaCO3 (s) + Q  CO2 (g) ↑ + CaO (s). Al desaparecer un producto no podemos recuperar los reactivos.
http://www.rena.edu.ve/cuartaEtapa/quimica/Tema5.html2.-Reacción reversible. Ejemplo.
http://quimica-csfisicas.blogspot.com/2010/09/equilibrio-quimico.html
http://www.campuspdi.org/video/video/show?id=1980562%3AVideo%3A1982
http://e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio//4750/4852/html/index.html
http://e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio//4750/4852/html/1_equilibrios_fsicos_y_qumicos.html
-Aquellas que transcurren enambos sentidos. Con la “teoría de los choques eficaces” se puede justificar la reversibilidad de las reacciones en estado gas y generalizar al estado líquido y disoluciones acuosas.
2.1.-Reacción directa. Reacción inversa. Equilibrio.
-Ambas reacciones reciben el nombre de reacción directa (hacia la derecha, ) y reacción inversa (hacia la izquierda, ←). Ambos procesos transcurren hasta que sealcanza una situación donde las cantidades de reactivos que desparecen para formar productos se recuperan ya que los productos se descomponen para formar reactivos. En esta situación las velocidades directa e inversa son iguales (fig. 1-p172) y las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes (fig. 2-p172). Recibe el nombre de equilibrio químico.
-En el equilibrio las moléculas(partículas) de los reactivos siguen chocando y forman productos (por lo tanto, la velocidad directa no es cero; no ha terminado la reacción directa), pero lo que desaparece se recupera debido a los choques de las moléculas de los productos (por lo tanto, la velocidad inversa no es cero; no ha terminado la reacción inversa). En las reacciones reversibles se pone entre reactivos y productos unadoble flecha.
http://www.fisicanet.com.ar/quimica/equilibrio_quimico/ap01_equilibrio_quimico.php
http://prepa8.unam.mx/colegios/quimica/infocab/unidad222.html
http://e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio//4750/4852/html/11_reacciones_reversibles.html
2.2.-Equilibrio homogéneo.
-Un equilibrio se denomina homogéneo cuando todas las especies químicas presentes se encuentran en lamisma fase (estado). (Gases o disoluciones acuosas).
2.2.1.-Constante de equilibrio (Kc). Deducción cinética.
http://e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio//4750/4852/html/12_explicacin_cintica_del_estado_de_equilibrio.html
http://e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio//4750/4852/html/2_la_constante_de_equilibrio.html
-Supongamos el equilibrio en fase gas: H2(g) + I2 (g)  2 HI (g). Si estudiamos por separado ambas reacciones (la directa y la inversa): H2 (g) + I2 (g)  2 HI (g) vd = Kd [H2][I2]
H2 (g) + I2 (g) ← HI (g) + HI (g). vi = Ki [HI][HI] = Ki [HI]2
-En el equilibrio vd = vi ; por lo tanto, Kd [H2][I2]=Ki [HI]2; Kd / Ki =[HI]2/ [H2][I2] ; el cociente de dos constantes es una nueva constante: K(depende de la temperatura como Kd y Ki); constante de equilibrio referida a concentraciones: Kc.
http://webs.uvigo.es/eqf_web/eqf_programa.htm#Practica4
2.2.2.-Ley de acción de masas. Ecuación.
[C]c∙[D]d ← siempre productos (derecha r. q.)
-En general, para una reacción: a A + b B  c C + d D, se cumple: Kc = ------------- .
[A]a∙[B]b ← siemprereactivos (izquierda r. q.)
http://e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio//4750/4852/html/31_ley_de_accin_de_masas.html
-La lectura de la ecuación anterior recibe el nombre de “ley de acción de masas” (“ley del equilibrio químico”; “ley de Guldberg y Waage”): “en una reacción química reversible cuando se alcanza el equilibrio, a cierta temperatura, se cumple que el producto de las...