Equilibrio Quimico

ABSTRACT
The chemical balance of a substance happen when opposing reactions advance to equal speeds (system reversible) and the mix of the concentrations of reactants and products in balance leave of change with the time. A balance can be affected by different factors, for example add or get out a reactant or a product, alter the pressure or change the temperature of the same; these factorsgenerate the basic principle of le Châtelier which says if a balance is disturbed by anything factor before mentioned, the substance disturbed establishes a displacement towards products or reactants that go back to the balance of the substance. However in this practice we use a indicator paper to know the PH of the substance according to the color shown in the litmus; whit the change of color we cansay if the displacement is toward the right (products) or left (reactants). Given the definition of balance we can see that the balance of water was affected by the bismuth nitrate and the nitric acid, this effect was proved with the calculation of the PH, and with the principle of le Châtelier we can explain the displacements of these solutions and its balances.

PALABRAS CLAVES:
*Equilibrio
* Velocidad
* Desplazamiento
* Reacción
INTRODUCCION:
La siguiente práctica nos permite observar empíricamente como una reacción alcanza un equilibrio, es decir cuando una reacción es reversible y la velocidad de esta es la misma tanto de reactivos a productos como de productos a reactivos, y además las concentraciones en la solución de equilibrio de reactivos y productosdejan de cambiar con el paso del tiempo. El equilibrio a su vez se clasifica en: HOMOGENEO: cuando todos los reactivos y productos se encuentran en el mismo estado físico, y HETEROGENEO: cuando los reactivos y lo productos se encentran formando fases. A partir de lo cual, podemos decir que el equilibrio químico también tiene una relación con cinética y consiste en que la relación entre las constantesdirectas e inversas de las reacciones de un equilibrio establecido, produce un valor que no depende de las concentraciones, ni de ninguna de las sustancias involucradas en el equilibrio. Estas constantes de equilibrio las podemos usar en medio acuoso o gaseoso.
Así mismo si un equilibrio es perturbado por agregar o quitar un reactivo o un producto, modificar la presión o cambiar la temperaturasegún el principio de le Châtelier el sistema desplaza su posición de equilibrio contrarrestando el cambio.
De este modo si se aumenta la temperatura, la entalpia genera que la reacción sea endotérmica o exotérmica así mismo generando un desplazamiento de productos o reactivos respectivamente, así pues si se aumenta la presión se desplaza hacia los productos, si aumenta el volumen se desplazahacia los reactivos. Dicho desplazamiento se da para volver al equilibrio de una sistema previamente alterado, además indica la cantidad de reactivos y productos que hay en el mismo.
METODOLOGIA
1. Se lavó el material de laboratorio previamente
2. REACCION DE LA SOLUCION DE NITRATO DE BISMUTO Y ACIDO NITRICO
3.1 Se colocó una mínima cantidad de los cristales de nitrato de bismutocon la espátula en una tubo de ensayo completamente seco.
3.2 Se agregó 3 ml de agua destilada con una pipeta graduada y se adiciono al tubo de ensayo para diluir los cristales.
3.3 Con el agitador de vidrio toamos una gota de la solución y la colocamos en el tornasol (papel indicador universal), que se encontraba en una hoja blanca de base.
3.4 Bajo el extractor se adicionoa esta solución una gota de ácido nítrico concentrado, agitando la solución.
3.5 Con esta solución también se tomó una gota con el agitador de vidrio y se colocó en el papel tornasol (papel indicador universal), teniendo en cuenta el cambio de color en las dos tomas.
3. REACCION ENTRE LAS SOLUCIONES DE CLORURO FERRICO Y TIOCIANATO DE AMONIO
4.6 En un vaso de precipitados se...