Equilibrio termico
Páginas: 7 (1658 palabras)
Publicado: 27 de diciembre de 2011
30/11/2011
A + B →C +D C + D →A + B A+B↔C+D Una vez establecido el equilibrio la composición de la mezcla en el equilibrio no varía eso no quiere decir que A y B no dejen de reaccionar. El compuesto A continúa conviertiéndose en B, pero en el equilibrio ambos procesos ocurren a la misma velocidad de tal manera que sus cantidades no sufren cambio neto
La condición en la cual lasconcentraciones de todos los reactivos y productos en un sistema cerrado dejan de cambiar con el tiempo. Cuando una reacción química alcanza el estado de equilibrio, las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes en el tiempo, sin que se produzcan cambios visibles en el sistema.
NO2(s) NO2(s) →N2O4(s)
Concentración
NO2(s) ⇔ N2O4(s)
N2O4
NO2
70
tiempo
El equilibrio entredos fases de la misma sustancia se denomina equilibrio físico debido a que los cambios que ocurren son procesos físicos
Reactivos
K eq =
[C ]c [ D]d [ A]a [ B]b
Productos
Keq >> 1
Reactivos Productos Keq > 1: el equilibrio está desplazado a la derecha. Keq 7 básico
pOH = -log [OH-] pKw =pH + pOH = 14
1. 2.
3.
Si [H+] = 3x10-3 Cuál es el valor del pH. En una solución con[H+]=5x10-4 qué valor tiene [OH-] Es una solución ácida básica o neutra? Calcula el valor del pH de una solución 0,02M de HCl
El sistema carbonato de las reacciones ácidobase está presente en el medio ambiente particularmente en el agua. Paso 1: CO2(l) →CO2(ac)
Paso 2:
CO2(ac) + H2O ↔ H2CO3
K=
[ H 2CO3 ] = 1,6 x10−3 [CO2 ]
4
30/11/2011
PASO 3:
H2CO3 ↔ H+ + HCO3-
PASO 4:La caliza (CaCO3) en estado sólido tiene la reacción de solubilidad. CaCO3 ↔ Ca2+ + CO32Kps = [Ca2+][CO32-] = 5 x 10-9 Ejemplo: determina el pH del agua de lluvia si el CO2 en la atmósfera (320 ppm) bajo condiciones de 1 atm y 25oC se disuelve en el agua llegando a una concentración de 1,12x10-5
[ H + ][ HCO3− ] K1 = = 4,47 x10 −7 mol / L [ H 2CO3 ]
HCO3- ↔ H+ + CO32-
K2 =
[ H + ][CO32−] = 4,8 x10 −11 mol / L [ HCO3− ]
El CO2 esta presente en todas las aguas naturales y residuales, el CO2 y sus productos de su ionización (HCO3- y CO32-) tienen una influencia muy importante en la química del agua. Muchos iones se depositan como sales del ion carbonato, las algas en el agua utilizan el CO2 disuelto.
Mantener el pH constante es vital para el correcto desarrollo de lasreacciones químicas y bioquímicas que tienen lugar tanto en los seres vivos como, a nivel experimental en el laboratorio. Los amortiguadores (también llamados disoluciones amortiguadoras, sistemas tampón o buffers) son aquellas disoluciones cuya concentración de protones apenas varía al añadir ácidos o bases fuertes
Una solución buffer se caracteriza por contener simultáneamente: Un ácido débil, HA yla sal de su par conjugado, A-, o Una base débil, B, y la sal de su par conjugado, BH+
Cuando un sistema fluvial resiste a los cambios de pH, esta “resistencia” se debe a la presencia de las especies del sistema carbonato. Las bases débiles: H2CO3-, CO32- y OH-, contribuyen a oponerse al cambio del pH cuando se adiciona un ácido fuerte. De forma similar los ácidos tales como el H2CO3 y H+ seoponen al cambio si se añade una base fuerte.
5
30/11/2011
CO2 + H2O ↔ H2CO3 H2CO3 ↔ H+ + HCO3HCO3- ↔ H+ + CO32-
Agrega base fuerte, OH-
CO2 + H2O → H2CO3 H2CO3 → H+ + HCO3HCO3- → H+ + CO32-
[H+], el equilibrio se desplaza a la derecha. Se produce más HCO3- mientras se reduce el CO2, reduciéndose entonces el pH un poco.
Fuente: Manahan, 2007
El equilibrio entre el dióxido decarbonato disuelto y los minerales de carbonato de calcio es importante en el valor de varios parámetros químicos, propios de las aguas naturales, como la alcalinidad, el pH y la concentración de calcio disuelto. Para agua dulce natural, los valores típicos para las concentraciones de HCO3- y Ca2+ son 1,0x10-3M en ambos casos.
La estructura de los líquidos es intermedia entre el estado...
A + B →C +D C + D →A + B A+B↔C+D Una vez establecido el equilibrio la composición de la mezcla en el equilibrio no varía eso no quiere decir que A y B no dejen de reaccionar. El compuesto A continúa conviertiéndose en B, pero en el equilibrio ambos procesos ocurren a la misma velocidad de tal manera que sus cantidades no sufren cambio neto
La condición en la cual lasconcentraciones de todos los reactivos y productos en un sistema cerrado dejan de cambiar con el tiempo. Cuando una reacción química alcanza el estado de equilibrio, las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes en el tiempo, sin que se produzcan cambios visibles en el sistema.
NO2(s) NO2(s) →N2O4(s)
Concentración
NO2(s) ⇔ N2O4(s)
N2O4
NO2
70
tiempo
El equilibrio entredos fases de la misma sustancia se denomina equilibrio físico debido a que los cambios que ocurren son procesos físicos
Reactivos
K eq =
[C ]c [ D]d [ A]a [ B]b
Productos
Keq >> 1
Reactivos Productos Keq > 1: el equilibrio está desplazado a la derecha. Keq 7 básico
pOH = -log [OH-] pKw =pH + pOH = 14
1. 2.
3.
Si [H+] = 3x10-3 Cuál es el valor del pH. En una solución con[H+]=5x10-4 qué valor tiene [OH-] Es una solución ácida básica o neutra? Calcula el valor del pH de una solución 0,02M de HCl
El sistema carbonato de las reacciones ácidobase está presente en el medio ambiente particularmente en el agua. Paso 1: CO2(l) →CO2(ac)
Paso 2:
CO2(ac) + H2O ↔ H2CO3
K=
[ H 2CO3 ] = 1,6 x10−3 [CO2 ]
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PASO 3:
H2CO3 ↔ H+ + HCO3-
PASO 4:La caliza (CaCO3) en estado sólido tiene la reacción de solubilidad. CaCO3 ↔ Ca2+ + CO32Kps = [Ca2+][CO32-] = 5 x 10-9 Ejemplo: determina el pH del agua de lluvia si el CO2 en la atmósfera (320 ppm) bajo condiciones de 1 atm y 25oC se disuelve en el agua llegando a una concentración de 1,12x10-5
[ H + ][ HCO3− ] K1 = = 4,47 x10 −7 mol / L [ H 2CO3 ]
HCO3- ↔ H+ + CO32-
K2 =
[ H + ][CO32−] = 4,8 x10 −11 mol / L [ HCO3− ]
El CO2 esta presente en todas las aguas naturales y residuales, el CO2 y sus productos de su ionización (HCO3- y CO32-) tienen una influencia muy importante en la química del agua. Muchos iones se depositan como sales del ion carbonato, las algas en el agua utilizan el CO2 disuelto.
Mantener el pH constante es vital para el correcto desarrollo de lasreacciones químicas y bioquímicas que tienen lugar tanto en los seres vivos como, a nivel experimental en el laboratorio. Los amortiguadores (también llamados disoluciones amortiguadoras, sistemas tampón o buffers) son aquellas disoluciones cuya concentración de protones apenas varía al añadir ácidos o bases fuertes
Una solución buffer se caracteriza por contener simultáneamente: Un ácido débil, HA yla sal de su par conjugado, A-, o Una base débil, B, y la sal de su par conjugado, BH+
Cuando un sistema fluvial resiste a los cambios de pH, esta “resistencia” se debe a la presencia de las especies del sistema carbonato. Las bases débiles: H2CO3-, CO32- y OH-, contribuyen a oponerse al cambio del pH cuando se adiciona un ácido fuerte. De forma similar los ácidos tales como el H2CO3 y H+ seoponen al cambio si se añade una base fuerte.
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30/11/2011
CO2 + H2O ↔ H2CO3 H2CO3 ↔ H+ + HCO3HCO3- ↔ H+ + CO32-
Agrega base fuerte, OH-
CO2 + H2O → H2CO3 H2CO3 → H+ + HCO3HCO3- → H+ + CO32-
[H+], el equilibrio se desplaza a la derecha. Se produce más HCO3- mientras se reduce el CO2, reduciéndose entonces el pH un poco.
Fuente: Manahan, 2007
El equilibrio entre el dióxido decarbonato disuelto y los minerales de carbonato de calcio es importante en el valor de varios parámetros químicos, propios de las aguas naturales, como la alcalinidad, el pH y la concentración de calcio disuelto. Para agua dulce natural, los valores típicos para las concentraciones de HCO3- y Ca2+ son 1,0x10-3M en ambos casos.
La estructura de los líquidos es intermedia entre el estado...
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