EQUIVALENCIAS





*Cuántos gramos de ácido Sulfúrico se necesitan para preparar 250ml de una solución 2M
R= 49,0g.




*Calcular la cantidad de Hidróxido de Sodio que son necesarios para preparar 2 litros de solución 3 M R= 240,0g.



MOLARIDAD CON INTERVENCIÓN DE DENSIDAD Y PORCENTAJE.
Existen ciertos ejercicios donde se emplean datos como: densidad, concentración, para esto podemosutilizar las siguientes formulas.
Pa = d . V. % 100% M= Pa . 1000ml V . Ma
EJERCICIOS EN CLASE.-
*Calcular la Molaridad de una solución de Acido Fosfórico al 5% que tiene una densidad de 1,027 g/ml en 1000ml de solución.



*Expresar la concentración Molar de una solución de Sulfato de Aluminio al 2,5% de densidad 0,95 g/ml en 1000 ml.



*Cuál será ladensidad de una solución de Ácido clorhídrico que contiene disueltos 85g de ácido en 282ml al 2,5%.



*En que volumen estarán disueltos 132g de hidróxido de Potasio que tiene una densidad de 2,51g/ml al 8%.



*Se mezclan 75ml de ácido Clorhídrico de una solución 0,25 M con 50 ml de solución 0,5M del mismo ácido. ¿Cuál será la Molaridad de la nueva solución?


*750cc de solución contiene94% de ácido sulfúrico. La densidad de la solución es 1,84g/ml. ¿Cuál es la molaridad?.

*Se han disuelto 14,6g de Etanol en 120g de agua. Cuál es la Molaridad de la solución que tiene una densidad de 0,998g/ml.




Dilución.- es el proceso por el cual se puede adicionar agua a una solución de concentración conocida para obtener una solución de menor concentración: M1 . V1 = M2 . V2*Si a 250ml de ácido sulfúrico0,2M se añade un litro de agua destilada. ¿Cuál será su nueva molaridad?.




DEBER.-
*Expresar cuántos gramos de cloruro de sodio son necesarios para preparar 600ml de una solución al 20% de concentración con una densidad de 1,25g/ml. R= 150g.



*Cuántos gramos de Sulfato de Magnesio se necesitan en la preparación de 755ml de una solución al 8% ycon una densidad de 0,98 g/ml. R= 59,192g.




*Cuántos gramos de Sulfato de Sodio se necesitan para preparar 800ml de una disolución al 30% y a una densidad de 2,23g/ml. R= 535,2g



*Calcular la densidad de una disolución que se ha preparado con 20g de alcohol etílico en 400ml de agua, con unaconcentración del 8%. R= 0,625g/ml.




*Hasta que volumen se deben diluir 50ml de una solución 3,5M de ácido nítrico para obtener otra solución 2 M. R= 87,5 ml.



*Se tienen 120 ml de solución de Carbonato de Calcio con una densidad de 1,5g/ml a al 3%, se añade 150ml de otra solución deCarbonato de calcio con una densidad de 2,4g/ml al 3%.
¿Cuál será la molaridad de la nueva solución? R= 0,6M
NORMALIDAD.- (N) .- Se forman soluciones normales cuando contienen un Equivalente químico o equivalente gramo en 1 litro de solución.
Equivalente g ó químico
N = --------------------------------- N= Molaridad . Valencia.
1 litro deSolución.
N= Pa.1000ml Valencia
V . Ma

Equivalente gramo o Equivalente químico.- se lo define como el peso en gramos de una sustancia que contiene el número de Avogadro de iones de Hidrógeno o Hidróxilos.

Para calcularlo se toma en cuenta la siguiente fórmula: Eq –q ó g = Ma / Valencia.

Cuando el Eq-q es de un ácido se divide Ma para el Número de HCuando el Eq-q es de una base se divide Ma para el Número de OH.
Cuando el Eq-q es de una sal se divide Ma para la valencia del Metal por su subíndice si lo tiene.
EJERCICIOS EN CLASE.
Calcular el Equivalente químico del Acido Fosfórico. H3PO4
H3 x 1 = 3 Eq-q = Ma / N◦ H
P1 x 31 = 31 Eq-q = 98 / 3 = 32,66g.
O4 x 16=64...