Equivalente Mecanico De Calor

EQUIVALENTE MECÁNICO DE CALOR
OBJETIVO:
Determinar la equivalencia entre energía mecánica y energía térmica.
Comprender que el trabajo y el calor están íntimamente relacionados.
INTRODUCCION:Históricamente se tardó bastante tiempo en comprender cuál es la naturaleza del calor. En un primer momento se pensaba que el calor era un fluido (denominado calórico) que impregnaba los cuerpos yera responsable del calor que éstos intercambiaban al ser puestos en contacto.
En el siglo XIX, Joule ideó un experimento para demostrar que el calor no era más que una forma de energía, y que se podíaobtener a partir de la energía mecánica. Dicho experimento se conoce como experimento de Joule para determinar el equivalente mecánico del calor.
Joule demostró que la aparición o desaparición deuna cantidad de calor va siempre acompañada de la desaparición o aparición de una cantidad equivalente de energía mecánica. A través de la realización de una serie de experimentos comprobó que siempreque sobre un sistema se realizaba la misma cantidad trabajo se obtenía la misma cantidad de calor, sentando así las bases para la compresión moderna del calor y del trabajo como formas de transferenciade energía y la determinación cuantitativa de la equivalencia entre ellas.
Antes del experimento de Joule se pensaba que calor y energía eran dos magnitudes diferentes, por lo que las unidades enque se medían ambas eran también distintas. La unidad de calor que se empleaba era la caloría.
Una caloría es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de un gramo de agua destiladadesde 14.5ºC a 15.5ºC.

Con su experimento, Joule se propuso demostrar que se podía elevar la temperatura del agua transfiriéndole energía mecánica. El experimento fue diseñado para determinar lacantidad de trabajo que se requiere para elevar la temperatura de 1 gramo (g) de agua en 1 grado Celsius ( ºC). El aparato que empleó se muestra en la siguiente figura. En el interior de un recipiente...