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Objetivo:
Haciendo diversos experimentos identificar el tipo de enlace que se forma cuando dos o más átomos se unen formando moléculas y poner en práctica los conocimientos sobre la electronegatividad.
Consideraciones teóricas:
“Enlaces”
Elemento: Sustancia sencilla formada por átomos de la misma especie que no se puede descomponer por medios físicos o químicos en una más simple.
Átomo: Esla parte mas pequeña y sin carga de un elemento que puede participar en una reacción química y esa constituido de varias partículas subatómicas en una organización compleja en espacio y tiempo.
Molécula: Conjunto finito de átomos eléctricamente neutros unidos entre si por medio de enlaces químicos.
Enlace químico: Fuerzas que mantienen unidos a dos o más átomos de elementos iguales o diferentespara formar moléculas.
Para comprender los enlaces químicos es necesario utilizar las formulas químicas como la condensada y la de Lewis o electrónica.
Formula condensada: Indica con subíndices la cantidad y con símbolos el tipo de elementos que forman el compuesto
Estructura de Lewis: Es una representación convencional de la distribución de los electrones alrededor de cada uno de los átomos deuna molécula según el modelo de enlace por pares de electrones, muestra además a los electrones que intervienen en los enlaces intervienen entre los elementos, los que se diferencian didácticamente con puntos, cruces o el símbolo que quieramos.
Regla del octeto: Todos los gases nobles tienen una configuración electrónica muy especial excepto el He, el nivel mas extremo está completo con 8electrones que se distribuyen en 4 pares con pines anti paralelos o apareados, experimentalmente se observa que los gases nobles son particularmente estables y poco reactivos, Lewis supuso que ello era debido a su especial configuración electrónica, postulando que los átomos se unen entre si compartiendo pares de electrones, en un intento de adquirir una capa electrónica exterior de ocho electronessimilar a la de los gases nobles.
Ejemplo:
Formula condensada del agua: H2O
Estructura de Lewis:


Tipos de enlace químico:
Enlace covalente:
Enlace químico entre los átomos de una molécula, el enlace covalente se debe a la compartición de electrones, que experimentan Simultáneamente atracciones de aproximadamente la misma magnitud, por dos o más átomos, la cual rebaja la energía y hace,por consiguiente, que el sistema resultante sea más estable que los átomos por separado. Estos enlaces tienen puntos de fusión y ebullición bajos, son malos conductores de electricidad y son poco solubles.
Polar: Polos eléctricos-diferentes electronegatividades

No polar: Átomos con la misma electronegatividad:
Simple: Es el tipo de enlace que ocurre cuando los
dos átomos precisan adicionarelectrones en sus
últimas capas.
Doble: Se produce a través del intercambio de pares de
electrones entre átomos.
Triple: Se produce a través del intercambio de tres pares
de electrones entre átomos.
Coordinado: Se produce cuando un átomo dona los dos electrones y se representa con una flecha: 

Enlace iónico:
Es la unión de un metal más un no metal y se representa con una resistenciaKBr= K Br
Enlace metálico:

Es la unión de un metal más un metal.

Desarrollo experimental:

Material:
 7 vasos de precipitados de 100 cc.
 1 vaso de precipitados de 44 cc.
 2 laminillas de Cobre.
 1 porta pilas para 6 pilas de 1.5v.
 6 pilas de 1.5v.
 1 socket para foco de 6.3v.
 1 foco de 6.3v.
 3 extenciones con caimanes en ambosextremos.
 1 Capsula de porcelana.
 1 Pinza para crisol.
 1 Mechero, anillo y tela de alambre con asbesto.
Reactivos:
Soluciones a 30 g/L de:
 NaCL.
 KNO3
 Azúcar (C12H22O11).
Soluciones al 50% volumen de:
 HCL
 Acido acético (CH3COOH).
 Alcohol (C2H5OH).
Tetracloruro de Carbono(CCl4).
NaCl granulado.
Azucar granulada.


Procedimiento A:
1.- Lo primero que hice fue...