escuela

Imagen tomada de: http://132.248.239.10/cursos_diplomados/diplomados/medio_superior/ens_3/portafolios/quimica/equipo5/practica1.htm

Recapitulando…
!  Hasta

esta parte
del curso, hemos
visto cómo se
comportan
reacciones que
ocurren en un solo
sentido y de
acuerdo a
relaciones
estequiométricas.
!  Estas reacciones se
llaman reacciones
cuantitativas.
Imagen tomada de:http://www.fisicanet.com.ar/quimica/equilibrio_quimico/ap01_equilibrio_quimico.php

!  Pero

en la realidad, la inmensa mayoría de
las reacciones no ocurren así.
!  En la vida real, una reacción del tipo

! A +" B

#C+$D

ocurre en ambos sentidos.

Imagen tomada de: http://www.fisicanet.com.ar/quimica/equilibrio_quimico/ap01_equilibrio_quimico.php

Entonces…
!  Cuando

una reacciónavanza a la misma
velocidad que su reacción opuesta se dice
que hemos llegado al equilibrio
químico, concepto que nos acompañará
el resto del curso.
!  Este concepto se basa en la ley de
acción de masas, planteada a mediados
del siglo XIX.

!  Cato

Maximilian Guldberg y Peter Waage,
los formuladores de la Ley de acción de
masas (circa 1880, archivo de la Sociedad Politécnica deNoruega)

Imagen tomada de: http://intranet.bpc.ac.uk/courses/download/GCESFCP/Chem/dbhs/Gallery0.html

Ley de acción de masas
!  La

ley de acción de masas postula que hay
una constante de equilibrio para una
reacción en condiciones ambientales
dadas a una temperatura fija, dada por:

{C} {D}
K=
"
!
{ A} {B}
$

#

!  Los

corchetes indican que estamos
usando coeficientes deactividad, una
forma de expresar la concentración efectiva
de una especie; verán más a fondo este
concepto en su curso de Equilibrio y
Cinética.
!  Al conocer el valor de la constante de
equilibrio, sabemos si el mismo se verá
cargado hacia los reactivos (K1)

Diversas expresiones de K
!  Como

es complicado utilizar coeficientes
de actividad, para expresar constantes de
equilibriousamos propiedades fácilmente
medibles: concentraciones y presiones
parciales en gases.
!  Las constantes de equilibrio referidas a
estas propiedades se llaman Kc y Kp,
respectivamente.

Kc

[C ] [ D]
Kc =
"
!
[ A] [ B]
$

!  La

#

Kc se utiliza cuando podemos medir
concentraciones rápidamente, sobre todo
en soluciones acuosas.
!  Nótese que como estamos utilizandoconcentraciones, no se escriben sólidos
ni líquidos que no estén en
disolución.

Kp

Pc Pd
Kp = " !
Pa Pb
$

!  Para

#

esta constante, se utiliza la Ley de
presiones parciales de Dalton.
!  La Kp se utiliza exclusivamente en el
caso de gases.
!  Al escribir la Kp, despreciamos las
presiones ejercidas por líquidos y sólidos.

!  Para

saltar de una constante de equilibrio
aotra, utilizamos la ecuación:

Kp = Kc( RT )

!n

donde:
!  R es la constante universal de los gases
!  T es la temperatura en Kelvin
!  !n es el cambio en cantidad de sustancia
de gases.

¿Qué factores afectan al equilibrio?
!  Como

ya mencionamos
anteriormente, los equilibrios están
dados en función de una temperatura.
!  Sin embargo, ¿qué pasa si alteramos
otras propiedades,como la presión o
la concentración?

!  Como

el valor de la constante de
equilibrio no se ve alterado por
cambios en estas propiedades… ¿qué
debe suceder entonces?
!  Evidentemente, el sistema debe
contrarrestar los cambios en las
condiciones de los alrededores para
evitar que la K cambie.
!  La forma en la que ocurren estos
procesos es explicada por el principio de
Le Châtelier.Principio de Le Châtelier
! 

El principio de Le
Châtelier, formulado en
1884, establece que si
un sistema químico en
equilibrio experimenta
un cambio en la
concentración,
temperatura o presión,
entonces el equilibrio
se desplaza para
contrarrestar el
cambio impuesto.

Henri-Louis Le Châtelier
postuló el principio que lleva
su nombre en 1892. (circa 1910, D.P)

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