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Escuela : Villanueva Montaño
Laboratorio de química 2
Practica N°3 : SOLUCIONES VALORADAS
Alumna : Roque Perez Ma. Angeles
Profesora : Ana Itzel Oceguera Cruz
Grupo : 2BEM
Fecha : 12 de marzo de2014




Objetivo :
Que el alumno prepare soluciones de concentración esacta (valorada).
Marco teorico :
Molaridad
En química, la concentración molar (también llamada molaridad), es unamedida de la concentración de un soluto en una disolución, o de alguna especie molecular, iónica, o atómica que se encuentra en un volumen dado expresado en moles por litro. Al ser el volumen dependiente de la temperatura, el problema se resuelve normalmente introduciendo coeficientes o factores de corrección de la temperatura, o utilizando medidas de concentración independiente de la temperaturatales como la molalidad.
La concentración molar o molaridad representada por la letra M, se define como la cantidad de soluto por unidad de volumen de disolución, o por unidad de volumen disponible de las especies:2

Aquí, n es la cantidad de soluto en moles,1 , m es la masa de soluto en gramos , PM es el peso de un mol de moléculas en g/mol y V el volumen en litros.
Normalidad
La normalidad (N)es el número de equivalentes (eq-g) de soluto (sto) por litro de disolución (Vsc).


Normalidad ácido-base
Es la normalidad de una disolución cuando se utiliza para una reacción como ácido o como base. Por esto suelen titularse utilizando indicadores de pH.
En este caso, los equivalentes pueden expresarse de la siguiente forma:
 para un ácido, o  para una base.
Donde:
n es la cantidad deequivalentes.
moles es la cantidad de moles.
H+ es la cantidad de protones cedidos por una molécula del ácido.
OH– es la cantidad de hidroxilos cedidos por una molécula de la base.
Por esto, podemos decir lo siguiente:
 para un ácido, o  para una base.
Donde:
N es la normalidad de la disolución.
M es la molaridad de la disolución.
H+ es la cantidad de protones cedidos por una molécula delácido.
OH– es la cantidad de hidroxilos cedidos por una molécula de la base.
Molalidad
La molalidad (m) es el número de moles de solvente que contiene un kilogramo de disolvente. Para preparar disoluciones de una determinada molalidad, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previopeso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor.

La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la molalidad no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y la presión, y puede medirse conmayor precisión.
Es menos empleada que la molaridad pero igual de importante.

Solubilidad
Solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio solvente implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución estásaturada. Su concentración puede expresarse en moles por litro, en gramospor litro, o también en porcentaje de soluto (m(g)/100 mL). El método preferido para hacer que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones es calentar la muestra y enfriar hasta temperatura ambiente (normalmente 25 C). En algunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar de ese máximo y pasan a denominarsecomo soluciones sobresaturadas.
Material :
1. Matraz de aforo de 250 ml con tapon
1. Baso de precipitado de 100 ml
1. Agitador
1. Pipeta
1. Una balanza granataria
Acido clohridrico 0.1 molar
Hidróxido de sodio
Agua destilada
2. Frascos de vidrio con tapon de 300 ml
Desarrollo :
Para preparar el HCl …
1°realiza los cálculos para preparar 250 ml de una sulucion 0.1 molar de HCl y 0.2 ml de...