Espectrofotometría 2




Contenido
Agradecimientos 2
Objetivos 3
Objetivo General: 3
Objetivos Específicos: 3
Introducción 4
Marco Teórico 5
Espectrofotometría de absorción de luz 5
¿Qué pasa cuando una molécula absorbe Luz? 6
Estados Excitados de las Moléculas 7
Estados Electrónicos de Formaldehido 7
¿Qué ocurre con la Energía Absorbida? 9
Relación entre Espectros de Absorción y de Emisión 10
Intensidad de Emisión10
Importancia de la espectrofotometría desde el punto de vista analítico 12
Anexos 13
Bibliografía 15








Agradecimientos

Agradecemos primeramente a Dios quién nos dio las energías para hacer posible la entrega de este trabajo, a nuestros padres, quienes en todo momento nos apoyaron durante la realización de este, y, por último, pero no menos importante, al Prof. César Canizales quién nosorientó en nuestros conocimientos básicos para el completo entendimiento de este trabajo.



Objetivos





Objetivo General:
Explicar cómo funciona la espectrofotometría de absorción y emisión atómica.

Objetivos Específicos:

1. Diferencias la espectrofotometría de absorción atómica y de emisión atómica.
2. Analizar la importancia de la espectrofotometría para la química analítica
IntroducciónMientras que la mayoría de las técnicas espectroscópicas se utilizan para el estudio y caracterización de moléculas o iones en su entorno cristalino, la espectroscopía de emisión y absorción atómica se usa casi exclusivamente para el análisis de átomos. Por consiguiente, la técnica resulta casi insuperable como método de análisis elemental de metales. En principio, la espectroscopía de emisión puedeutilizarse para la identificación y para la determinación cuantitativa de todos los elementos de la tabla periódica.
Cuando la transición se produce desde el estado fundamental hasta un estado excitado del átomo mediante la absorción de radiación de una determinada frecuencia (característica para cada átomo), estamos en el caso de las técnicas de absorción. En el caso en que los átomos se llevenpreviamente a un estado excitado y se mide la intensidad de la radiación emitida a la frecuencia característica correspondiente a la transición desde el estado excitado al estado fundamental, hablamos de técnicas espectrofotométricas de emisión. A continuación se tratan las técnicas espectrofotométricas de absorción atómica, de fotometría de llama y de emisión por plasma.
Pueden identificarse tresclases diferentes de procesos de emisión que difieren en cómo la sustancia alcanza el estado excitado previo a la emisión.
a) Emisión a partir de una excitación electromagnética.
b) Emisión a partir de excitación térmica.
c) Emisión a partir de excitación eléctrica.
Los tipos más importantes de espectros de emisión se basan en la utilización de energía no electromagnética para llevar a un átomo oa una molécula al estado excitado, a partir del cual se miden las emisiones de radiación. El proceso puede describirse según:
X + (energía eléctrica o térmica) ® X* (excitación)
X* ® X + hv (emisión)
Marco Teórico

Espectrofotometría de absorción de luz

Cuando una molécula absorbe un fotón aumenta la energía de la molécula. Se dice que la molécula ha pasado a un estado excitado. Si unamolécula existe un fotón disminuye la energía de la molécula. El estado de mínima energía de una molécula se llama Estado Fundamental. Cuando una muestra absorbe luz, la potencia radiante del haz de luz disminuye. La potencia radiante, P, se evalúa como energía por segundo por unidad de área del haz de luz.. La luz se hace pasar por un monocromador (un prisma, una rejilla de la luz monocromáticaconsiste difracción o un filtro) para aislar una sola longitud de onda. Esta última de potencia radiante P… incide" sobre una muestra de espesor b. La potencia radiante del haz emergente es P; la muestra puede absorber una fracción de la luz, de manera que P es m
La transmitancia, T, se define como la fracción de la luz incidente que sale de A la muestra.
T = P/Po
Por lo tanto, T varía de cero a...