Espectroscopia

Espectroscopia.

Objetivo: 1- Observar espectros: continuos y de líneas 2- Compararlos con los espectros impresos. 3- Interpretar los espectros a la luz de las teorías.

Materiales: Red dedifracción. Lamparita de filamento de Tungsteno. Tubos de descarga (Mercurio, Neón, Argón, etc.) Esquemas con espectros de absorción solar y de líneas de Hidrogeno. Fuente de alimentación.

Técnica: 1.Encienda la lamparita de filamento de Tungsteno y enfocando el CD en la posición adecuada, observe el espectro producido por la luz blanca. 2. Repita la etapa 1 pero utilizando los otros tubosdisponibles. 3. Observe los espectros de líneas impresos.

Datos experimentales: Tubo al vacio con Argón. Colores producidos: Verde, rojo, violeta y amarillo. Espectro de emisión de líneas. Tubo al vacio conHelio. Colores producidos: Violeta, azul, verde, amarillo y rojo. Espectro de emisión de líneas. Tubo al vacio con Mercurio. Colores producidos: Violeta, azul, verde y naranja. Espectro de emisión delíneas. Tubo al vacio con Neón. Colores producidos: Rojo, verde, naranja, amarillo, azul. Espectro de emisión de líneas.

Fundamento teórico: Un espectro es el resultado de la separación de loscomponentes de distinta longitud de onda de la luz o de otra radiación electromagnética. Los espectros pueden ser de emisión o de absorción y cada uno de ellos a su vez puede ser continuo y discontinuo(de rayos o bandas).

Los espectros de emisión se obtienen a partir de la radiación emitida directamente sobre el cuerpo. Los espectros de emisión continuos se obtienen al pasar la luz de un cuerpoincandescente a través de un prisma óptico (luz solar, bombilla de filamento). Los espectros de emisión discontinuos los producen gases o vapores a elevada temperatura. Los rayos proceden de emisionesde átomos excitados, mientras que los de la banda proceden de las moléculas excitadas. En ambos casos la emisión de rayas o bandas se debe a la liberación de exceso de energía que poseen los átomos...