Espectroscopia
Páginas: 7 (1736 palabras)
Publicado: 10 de octubre de 2012
INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA QUIMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS
LABORATORIO DE QUIMICA ANALITICA III
ESPECTROSCOPIA UV-VIS
PRACTICA 2
ANALISIS CUANTITATIVO DE UN SOLO COMPONENTE
LOZANO ROJAS KARLA JENNY
PROFESORA:
ESCOBAR HEREDIA FERNANDA ITZCHEL
SANCHEZ TOVAR EVELYN JULIETA
INTEGRANTES:
SECCION A
6IM3
GRUPO:
08/Marzo/2012
FECHA:OBJETIVOS:
* Manejar con mayor seguridad un espectrofotómetro UV-VIS
* Determinar la concentración de sustancias orgánicas en muestras problema por medio de una curva de Calibración, aplicando la Ley de Beer.
CONSIDERACIONES TEORICAS:
Se basa en la absorción de radiación ultravioleta y visible por el analito, como consecuencia de lo cual se origina un estado activado que posteriormenteelimina su exceso de energía en forma de calor.
La cantidad de calor disipado es muy pequeño, por lo que el método tiene la ventaja de originar un trastorno mínimo en el sistema que se estudia.
El término generalmente empleado en la medida de la radiación absorbida es el de absorciometría, si bien, normalmente se utiliza la denominación de colorimetría cuando se trabaja en la región visible delespectro electromagnético y se emplean aparatos que utilizan filtros para seleccionar la radiación utilizada. Por otra parte, el término espectrofotometría suele aplicarse cuando la radiación utilizada se extiende a las regiones ultravioleta e infrarroja, y además, se utilizan monocromadores en lugar de filtros, así como sistemas de detección más sensibles, como tubos fotomultiplicadores.
Encuanto a la región ultravioleta, hay que indicar que la zona de mayor interés en la práctica analítica ordinaria es la denominada como ultravioleta próximo (longitud de onda entre 200 y 400 nm), pues el ultravioleta lejano o ultravioleta de vacío (de 10 a 200 nm) presenta el inconveniente de que oxígeno atmosférico absorbe en esa región, siendo necesario eliminarlo del instrumento de medida. Debido aello, la espectrofotometría en esa región espectral no se ha desarrollado suficientemente.
LEYES DE LA ABSORCION DE RADIACION
Cuando un haz de radiación monocromática de una determinada longitud de onda atraviesa una capa de disolución conteniendo una especie absorbente, la potencia (energía por unidad de tiempo y unidad de área) del haz incidente Po se atenúa, disminuyendo hasta P.
Sedefine la transmitancia, T, como la fracción de radiación incidente que consigue atravesar la muestra. Varía de 0 a 1 y puede expresarse también como porcentaje:
Un parámetro de mayor utilidad práctica es la absorbancia, A, definida como:
La expresión,
A = ε b C
Se denomina ley de Beer. Es fundamental en análisis cuantitativo al relacionar la absorbancia con la concentración.
Laconstante ε recibe el nombre de absortividad molar, cuando la concentración se expresa en moles/litro y el camino óptico, b, en centímetros. La absortividad es una propiedad característica de la sustancia absorbente y depende de la longitud de onda. Por ello, para aplicar la ley de Beer debe seleccionarse una determinada longitud de onda, y para este propósito se utiliza el espectro de absorción, siendoéste una gráfica que indica la variación de la absorbancia, o de la absortividad, con la longitud de onda.
DESVIACIONES DE LA LEY DE BEER
La proporcionalidad entre la absorbancia y la concentración únicamente se cumple para disoluciones muy diluidas, observándose desviaciones más o menos acusadas al aumentar la concentración.
Las desviaciones de la Ley de Beer pueden clasificarse de laforma siguiente:
CALCULOS Y RESULTADOS:
PREPARACION DE SOLUCIONES:
Solución de Etanol al 10% V
1. Medir 50 ml de Etanol
2. Aforar a 500 ml con agua destilada
Solución de Cafeína de 100 ppm
1. Pesar 10 mg de Cafeína
2. Aforar a 100 ml con Etanol al 10%
Preparación de la solución de Cafeína en los siguientes estándares de 5, 10, 15, 20 ppm:
* Para 5 ppm...
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA QUIMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS
LABORATORIO DE QUIMICA ANALITICA III
ESPECTROSCOPIA UV-VIS
PRACTICA 2
ANALISIS CUANTITATIVO DE UN SOLO COMPONENTE
LOZANO ROJAS KARLA JENNY
PROFESORA:
ESCOBAR HEREDIA FERNANDA ITZCHEL
SANCHEZ TOVAR EVELYN JULIETA
INTEGRANTES:
SECCION A
6IM3
GRUPO:
08/Marzo/2012
FECHA:OBJETIVOS:
* Manejar con mayor seguridad un espectrofotómetro UV-VIS
* Determinar la concentración de sustancias orgánicas en muestras problema por medio de una curva de Calibración, aplicando la Ley de Beer.
CONSIDERACIONES TEORICAS:
Se basa en la absorción de radiación ultravioleta y visible por el analito, como consecuencia de lo cual se origina un estado activado que posteriormenteelimina su exceso de energía en forma de calor.
La cantidad de calor disipado es muy pequeño, por lo que el método tiene la ventaja de originar un trastorno mínimo en el sistema que se estudia.
El término generalmente empleado en la medida de la radiación absorbida es el de absorciometría, si bien, normalmente se utiliza la denominación de colorimetría cuando se trabaja en la región visible delespectro electromagnético y se emplean aparatos que utilizan filtros para seleccionar la radiación utilizada. Por otra parte, el término espectrofotometría suele aplicarse cuando la radiación utilizada se extiende a las regiones ultravioleta e infrarroja, y además, se utilizan monocromadores en lugar de filtros, así como sistemas de detección más sensibles, como tubos fotomultiplicadores.
Encuanto a la región ultravioleta, hay que indicar que la zona de mayor interés en la práctica analítica ordinaria es la denominada como ultravioleta próximo (longitud de onda entre 200 y 400 nm), pues el ultravioleta lejano o ultravioleta de vacío (de 10 a 200 nm) presenta el inconveniente de que oxígeno atmosférico absorbe en esa región, siendo necesario eliminarlo del instrumento de medida. Debido aello, la espectrofotometría en esa región espectral no se ha desarrollado suficientemente.
LEYES DE LA ABSORCION DE RADIACION
Cuando un haz de radiación monocromática de una determinada longitud de onda atraviesa una capa de disolución conteniendo una especie absorbente, la potencia (energía por unidad de tiempo y unidad de área) del haz incidente Po se atenúa, disminuyendo hasta P.
Sedefine la transmitancia, T, como la fracción de radiación incidente que consigue atravesar la muestra. Varía de 0 a 1 y puede expresarse también como porcentaje:
Un parámetro de mayor utilidad práctica es la absorbancia, A, definida como:
La expresión,
A = ε b C
Se denomina ley de Beer. Es fundamental en análisis cuantitativo al relacionar la absorbancia con la concentración.
Laconstante ε recibe el nombre de absortividad molar, cuando la concentración se expresa en moles/litro y el camino óptico, b, en centímetros. La absortividad es una propiedad característica de la sustancia absorbente y depende de la longitud de onda. Por ello, para aplicar la ley de Beer debe seleccionarse una determinada longitud de onda, y para este propósito se utiliza el espectro de absorción, siendoéste una gráfica que indica la variación de la absorbancia, o de la absortividad, con la longitud de onda.
DESVIACIONES DE LA LEY DE BEER
La proporcionalidad entre la absorbancia y la concentración únicamente se cumple para disoluciones muy diluidas, observándose desviaciones más o menos acusadas al aumentar la concentración.
Las desviaciones de la Ley de Beer pueden clasificarse de laforma siguiente:
CALCULOS Y RESULTADOS:
PREPARACION DE SOLUCIONES:
Solución de Etanol al 10% V
1. Medir 50 ml de Etanol
2. Aforar a 500 ml con agua destilada
Solución de Cafeína de 100 ppm
1. Pesar 10 mg de Cafeína
2. Aforar a 100 ml con Etanol al 10%
Preparación de la solución de Cafeína en los siguientes estándares de 5, 10, 15, 20 ppm:
* Para 5 ppm...
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