Estado de Transicion

TEORÍA DEL ESTADO DE
TRANSICIÓN

Marco Teórico
• En la teoría del estado de transición (también llamada teoría del complejo

activado) de reacciones, se supone que a medida que dos reactivosse
aproximan, sus energías potenciales aumentan y alcanzan un máximo.

• Este máximo corresponde a la formación de un complejo activado, un grupo
de átomos que está a punto de pasar a productos opara colapsar de nuevo
en los reactivos de los cuales se formó.

• Un complejo activado no es un intermediario de reacción que se puede aislar
y estudiar como una molécula cualquiera.

MarcoTeórico
• El

concepto de un complejo activado es aplicable a reacciones en
soluciones, así como a la fase de gas.

• Inicialmente, sólo los reactivos A y B están presentes. A medida que lareacción transcurre, A y B entran en contacto, se distorsionan, y comienzan
a intercambiar o descartar átomos.

• La energía potencial se eleva a un máximo, y el grupo de átomos que se

ubica mas próximoa esta región de máxima energía será el complejo
activado.

Marco Teórico
• La energía potencial disminuye a medida que los átomos se reorganizan en
nuevos grupos, y alcanzara un valorcaracterístico que corresponderá a los
productos.

• El

clímax de la reacción se encuentra ubicado en el pico de la energía
potencial. Aquí, dos moléculas de reactivo han llegado a un grado de
cercaníay tal distorsión que una pequeña distorsión más les enviará en la
dirección de los productos.

Marco Teórico
•

Esta configuración crucial se denomina el estado de transición de la reacción.Aunque algunas moléculas que alcancen el estado de transición podrían volver a los
reactivos, si pasan a través de esta configuración es probable que los productos
surjan del encuentro.

•

Lacoordenada de reacción es un indicio de la etapa alcanzada en este proceso. A
la izquierda, encontraremos sin distorsiones a los reactivos, los cuales están muy
distantes entre sí. A la derecha...