estados de agregacion

ÍNDICE

ESTADOS DE AGREGACIÓN
DE LA MATERIA

ÍNDICE

ESTADOS DE AGREGACIÓN
DE LA MATERIA

Características generales

Teoría cinética de la materia
 Estructura interna de los estados de agregación
 Estado sólido
 Estado líquido
 Estado gaseoso

Cambios de estado
 Temperatura y teoría cinética
 Fusión y solidificación
 Vaporización y condensación
 Sublimación
Apéndice: Teoría cinética de la materia
 Apéndice: Solids, liquids and gases (Primary Education)

ÍNDICE

CARACTERÍSTICAS GENERALES

Tradicionalmente, se suele decir que la materia se presenta en los estados de
agregación: sólido, líquido y gaseoso.
Las características diferenciales de estos tres estados son:
Estado

Sólido

Líquido

Gaseoso

Forma

Constante

VariableVariable

Volumen

Constante

Constante

Variable

Rigidez

Rígidos

No rígidos

No rígidos

Fluidez

No fluyen

Fluyen

Fluyen

Otras
características

Resistentes
a la deformación

Fluidos
Superficie
libre plana
y horizontal

Compresibles
y
expansibles

Aparte de estos tres estados de agregación es interesante
considerar un cuarto estado, llamado plasma, enel que la
materia está formada por una mezcla de núcleos atómicos
y electrones.
El plasma constituye el 99% de la materia del
universo, pues en él se encuentra toda la materia
que forma el Sol y las demás estrellas, a
temperaturas de miles y millones de grados.

ÍNDICE

TEORÍA CINÉTICA DE LA MATERIA
Estructura interna de los estados de agregación

La teoría cinética establece que lamateria está constituida por pequeñas partículas
(átomos, moléculas o iones) que están en continuo movimiento y entre ellas existen
espacios vacíos.
En cada uno de los tres estados de agregación las partículas mínimas (átomos,
moléculas o iones) se disponen de manera diferente
 La distancia entre las partículas es mayor en el estado gaseoso que en el líquido, y
en éste mayor que en elsólido.

 Las fuerzas de atracción entre estas partículas mínimas (fuerzas de cohesión) son
mayores en los sólidos que en los líquidos y en éstos mayores que en los gases.

Gaseoso

Líquido

Sólido

ÍNDICE

Estados agregación H2O

ÍNDICE

Estados de agregación Br2

ÍNDICE

Estado Sólido

En estado sólido las partículas últimas (ya sean moléculas, átomos o iones), se encuentranen
contacto unas con otras y dispuestas en posiciones fijas.
Las partículas pueden vibrar alrededor de sus posiciones fijas, pero no pueden cambiar de posición.
De ahí la forma y el volumen invariables y la débil compresibilidad de los sólidos.
 En los sólidos cristalinos, las partículas obedecen aun orden
geométrico, que se repite a través de todo el sólido,
constituyendo la red o retículocristalino. De éste puede
considerarse sólo una parte representativa que se llama
celdilla unidad. Las diversas formas de cristales no son más
que la traducción externa de la simetría interna de la red.

Celdilla unidad del NaCl.
Red simetría cúbica

Lo usual es que en los sólidos no se aprecie, a simple vista la
ordenación cristalina. Esto se debe a que cualquier porción de
materia noes un retículo cristalino gigante, sino un conjunto de
pequeños cristales interpenetrados estrechamente.
 En los sólidos amorfos, como el vidrio o las resinas sintéticas,
la distribución de las partículas carece del orden mencionado.

El SiO2 se presenta en dos formas: a) el cuarzo cristalino, b) el vidrio de cuarzo, amorfo.

(Las estructuras se han representado en dos dimensiones, poresto, parece como si él Si tuviese valencia 3)

ÍNDICE

Estado Sólido
Red atómica Diamante (C)
Red atómica Sílice (SiO2)

Red iónica NaCl

Red metálica Au

ÍNDICE

Estado Líquido
En los líquidos las partículas constituyentes están en contacto unas con otras.
De ahí que los líquidos posean volumen constante y débil compresibilidad,
También por esto, las densidades de los...