Estados de la materia

Sólido (estado de la materia)
Uno de los estados de la materia es: Sólido. Es estado es un estado de agregación de la materia en el que los sólidos poseen un tamaño y forma definidos, debido a que sus átomos están muy próximos y ligados por fuerzas de cohesión muy considerables. Dichos átomos constituyentes presentan únicamente una ligera vibración respecto de su posición media.
Si lasmoléculas del sólido ocupan lugares en el espacio distribuidos de forma regular (o sea, se repiten periódicamente), éste se llama sólido cristalino, lo que confiere al cuerpo la capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente; son por tanto agregados generalmente rígidos, duros y resistentes.
Si la disposición no tiene regularidad se denomina sólido amorfo.
LAS PROPIEDADES DE LOS SÓLIDOS SON:ELASTICIDAD: le permite recuperar su forma original cuando es deformado.
FRAGILIDAD: puede quebrarse en pedazos. (rotura o exfoliación)
DUREZA: es la resistencia que presenta al rayado. Un sólido es duro cuando no puede ser rayado por otro.

Líquido (estado de la materia)
Es el estado intermedio entre los estados sólido y gaseoso, por el que pasan la mayoría de los materiales al ser calentadospor encima del punto de fusión. o ser enfriados por debajo del punto crioscópico.
Sus constituyentes gozan de cierta libertad de movimiento, por lo que se trata de sustancias cuya característica principal es que pueden fluir y adoptar la forma del recipiente que las contiene, aunque presentando siempre una superficie de separación.
Las moléculas de los líquidos no están tan próximas como las delos sólidos, pero están menos separadas que las de los gases.
Los líquidos tienen un volumen que depende poco de la presión y la temperatura, y ofrecen gran resistencia a cualquier variación de volumen.
La superficie es horizontal a causa de la fuerza de gravedad, aunque es perturbada por otras fuerzas (olas, mareas, pleamar).
La tensión superficial produce la forma de gota.
Cuanto más lentosea el desarrollo de una transformación de la forma, tanto mayores serán las fuerzas intermoleculares y la viscosidad (que depende fuertemente de la temperatura). Se habla entonces de un líquido real.
Si las moléculas no ejercen fuerzas unas sobre las otras, se habla de un líquido ideal.

Los gases se forman cuando la energía de un sistema excede todas las fuerzas de atracción entre moléculas.Así, las moléculas de gas interactúan poco, ocasionalmente chocándose. En el estado gaseoso, las moléculas se mueven rápidamente y son libres de circular en cualquier dirección, extendiéndose en largas distancias. A medida que la temperatura aumenta, la cantidad de movimiento de las moléculas individuales aumenta. Los gases se expanden para llenar sus contenedores y tienen una densidad baja. Debidoa que las moléculas individuales están ampliamente separadas y pueden circular libremente en el estado gaseoso, los gases pueden ser fácilmente comprimidos y pueden tener una forma indefinida.
Materia gaseosa - vapor
Teóricamente cualquier sustancia puede transformarse en gas a una temperatura suficientemente alta (temperatura de ebullición para los líquidos, y de sublimación, para lossólidos).

Los plasmas son gases calientes e ionizados. Los plasmas se forman bajo condiciones de extremadamente alta energía, tan alta, en realidad, que las moléculas se separan violentamente y sólo existen átomos sueltos. Más sorprendente aún, los plasmas tienen tanta energía que los electrones exteriores son violentamente separados de los átomos individuales, formando así un gas de iones altamentecargados y energéticos. Debido a que los átomos en los plasma existen como iones cargados, los plasmas se comportan de manera diferente que los gases y forman el cuarto estado de la materia. Los plasmas pueden ser percibidos simplemente al mirar para arriba; las condiciones de alta energía que existen en las estrellas, tales como el sol, empujan a los átomos individuales al estado de plasma....